高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡同步达标检测题，共9页。试卷主要包含了2化学平衡同步练习题，2ml 的 CO 和 0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝
C．压缩与混合气，气体颜色变深
D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率
2．一定条件下，将3mlX和1mlY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小
C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
3．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是
A．利用作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧
B．红酒中添加，利用了的还原性和杀菌消毒的能力
C．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
D．利用制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K
4．下列离子在水溶液中的颜色，错误的是
A．Cr2O为橙色B．CrO为黄色C．MnO为紫色D．Fe3+为浅绿色
5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应生成物为C和D
B．从反应开始到1 s时，
C．该反应为可逆反应
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
6．一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应 ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
A．反应放出a kJ热量B．混合气体的密度不再发生变化
C．N和Y的物质的量之比为2：1D．M的正反应速率等于X的逆反应速率
7．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ）
A．变大B．不变C．变小D．无法确定
8．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为： 。下列说法正确的是
A．反应平衡常数
B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态
C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能
D．上述反应中消耗的，转移电子数为
二、非选择题
9．可逆反应 达到化学平衡后，进行下列操作。
（1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是__________态，C是__________态。
10．甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2ml 的 CO 和 0.2ml 的 H2O，发生如下反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 ______； 反应达到平衡时，c（H2O）＝ ______。
（2）判断该反应达到平衡的依据是 ______。
①CO减少的质量和CO2减少的质量相等；
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等；
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化；
（3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH ______（填“变大”“变小”或“不变”）。
11．（1）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，用离子方程式解释原因：_________；实验过程中，为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________。
（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O与CrO的平衡关系：________;向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：_________。
（3） 常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：_______________，向一支大试管中加入5mL 0.1ml·L-1KI溶液和1滴0.1ml·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是 ( )
A 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1ml·L-1KSCN溶液，观察现象
C 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象
D 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe（CN）6]溶液，检验是否有Fe2+生成
12．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。
已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是。当温度在时，析出；温度高于时，分解
实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度最好控制在_____左右(填字母)：
A．35B．55C．70D．100【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．Cl2和水反应为Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，Cl2和水反应平衡逆向移动，Cl2溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的改变，导致石蕊向不同颜色的物质转化，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C．NO2与N2O4混合气中存在2NO2N2O4，压缩体积，平衡正向移动，NO2物质的量减小，但容器体积减小，NO2浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，平衡正向移动，O2的转化率提高，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选C。
2．A
解析：A．Z为固体，反应前后气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A正确；
B．升温正、逆反应速率都增大，故B错误；
C．从到过程中，生成固体Z，且化学计量数减小，气体压强会减小，故C错误；
D．将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，A和B是按照化学计量数之比3：1通入的，所以反应过程中X和Y的转化率之比为1∶1，故D错误；
故答案选A。
3．D
解析：A．是一种铵盐，其易分解且吸热分解产物不支持燃烧，可以作为灭火剂，A项正确；
B．的还原性和杀菌消毒的能力，因此，红酒中添加，B项正确；
C．具有强氧化性可以用于杀菌消毒，是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒，C项正确；
D．该反应能够发生，是因为该条件下钾为气体，利用了平衡移动的原理，与元素的金属性强弱无关，D项错误；
答案选D。
4．D
解析：含大量Fe3+的溶液为黄色，故答案为D。
5．C
解析：A．据图可知B和C的物质的量减小，为反应物，A和D的物质的量增加，为生成物，A错误；
B．据图可知从反应开始到1 s时，∆n(A)> ∆n(C)，所以A的反应速率更快，B错误；
C．据图可知6s后反应物和生成物共存，即该反应有一定的限度，为可逆反应，C正确；
D．据图可知相同时间内各物质的物质的量变化不相同，即该反应中各物质的系数不相等，则反应速率不相等，D错误；
综上所述答案为C。
6．B
解析：A．当1ml M(g)和2ml N(g)完全反应生成2ml X(g)和1ml Y(s)时才能放热a kJ，A错误；
B．化学平衡时，混合气体的密度不再发生变化，B正确；
C．起始时M和N的物质的量未知，反应进行的程度未知，故平衡时N和Y的物质的量之比不一定为2：1，C错误；
D．化学平衡时，正、逆反应速率相等，M的正反应速率与X的逆反应速率之比应等于化学计量数之比为1：2，D错误；
故选B。
7．B
解析：的化学平衡常数 K=，保持温度不变，再加入适量的N2O4,当反应达到新的平衡时平衡常数不变，即不变，故选B。
8．C
解析：A．反应中为固体，由化学方程式可知，反应平衡常数，A错误；
B．键断裂的同时有键形成，描述的都是正反应，不能说明反应到达该条件下的平衡状态，B错误；
C．催化剂改变反应历程，加快反应速率；使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能，C正确；
D．没有标况，不能计算转移的电子数，D错误；
故选C。
二、非选择题
9． 变小 不变 变小 气 液或固
【分析】，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化。
解析：(1)①若B、C都是气体，反应前后气体的总质量不变，但总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
②若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；
③若B是气体，C不是气体，反应前后气体的总物质的量不变，但气体的总质量减小，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的化学计量数等于生成物中气体的化学计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为：气；固或液。
10．003 ml·L-1·min-1 0.01 ml·L-1 ③ 不变
解析：（1）根据图象可知，v(CO2)=，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(CO)= v(CO2)=；H2O的起始浓度为，反应的c(H2O)=c(CO2)=0.03ml/L，平衡的c(H2O)=0.04 ml/L-0.03 ml/L=0.01 ml/L；
（2）①平衡时，CO和CO2改变的物质的量相等，但两者的质量不相等，①不能判定平衡；
②该反应达到平衡时，c(H2O)=c(CO)=0.01ml/L，c(H2)=c(CO2)= 0.03ml/L，浓度不相等，②不能判定平衡；
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，反应达到平衡，③可以判定平衡；
故选③。
（3）催化剂可以加快反应速率，但不能改变化学平衡，故ΔH不变；
11． SO2在溶液中溶解，使测定SO2的量不准确 溶液由橙黄色变为黄色 FeCl3+3KSCN ⇌Fe（SCN）3 +3KCl ABD
解析：（1）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，发生氧化还原反应生成二氧化硫和硫单质，离子方程式为：；实验过程中，SO2在溶液中溶解，若测定SO2的量表示该反应的化学反应速率会使测量不准确；
故答案为：；SO2在溶液中溶解，使测定SO2的量不准确；
（2）重铬酸钾（K2Cr2O7）是强氧化剂，在橙黄色的重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O发生还原反应生成CrO保持平衡：；向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，使平衡正向移动，溶液由橙黄色变为黄色；
故答案为：；溶液由橙黄色变为黄色；
（3） 常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会生成红色的硫氰化铁，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3KSCN ⇌Fe（SCN）3 +3KCl；向一支大试管中加入5mL 0.1ml·L-1KI溶液和1滴0.1ml·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+的反应为可逆反应，下列实验设计：
A．取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，淀粉遇碘单质变蓝，可证明反应正向进行，故A正确；
B．取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1ml·L-1KSCN溶液，有Fe（SCN）3生成，溶液变红色，可观察到溶液的颜色深浅有变化，能说明反应是可逆反应，B正确；
C．取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，不能说明反应是可逆反应，C错误；
D．取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe（CN）6]溶液，检验是否有Fe2+生成，可证明反应正向进行，故D正确；
综上所诉，答案为ABD；
故答案为：FeCl3+3KSCN ⇌Fe（SCN）3 +3KCl；ABD。
12．B
解析：由题意可知，温度高于60°C时，次氯酸钠会发生分解，所以水浴加热的温度应控制在55°C，故选b；
答案选B。