化学高考专题复习 离子反应课件

这是一份化学高考专题复习 离子反应课件，共24页。

1. 了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
题型1　离子反应的条件——离子共存问题
题型2　离子方程式的书写及正误判断
题型3　离子检验及推断
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质(　　)(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　)(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质(　　)(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(　　)
2.常见离子共存情况剖析
2.后看反应——所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况
(一)一般离子共存问题
解析　B 项NO (H＋)能氧化Fe2＋；
D项Fe3＋、Cu2＋与OH－生成沉淀。
1.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。
2.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应；③分步计算。先判断过量，后计算。
(一)简单离子反应的正误判断
(二)复杂离子反应的正误判断4.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NHB.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC.用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO ＋HClOD.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(三)新情景下离子方程式的书写8.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 __________________ ___________(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为___________________ ___________(写离子方程式)。
NH ＋OH－===NH3·H2O
HCO ＋OH－===CO ＋H2O
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。