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高考化学总复习专题三离子反应完美课件PPT
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这是一份高考化学总复习专题三离子反应完美课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了考点6，考点7，考点8，试做真题，高手必备，萃取高招，对点精练，答案D，答案B等内容，欢迎下载使用。
“离子反应”包含离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子检验与推断等几个大的方面。核心内容是弱电解质、难溶物、易挥发物质的识别,知识相对单一,但对熟练度的要求极高,需要通过大量的练习进行巩固。复习时请注意以下几点:
(1)无论是书写离子方程式还是判断离子能否大量共存,“拆与不拆”都是核心问题,做完相关习题后都要逐次检查有关物质是否可以拆成离子。(2)在判断离子能否大量共存时,对于溶液酸碱性要有一定的敏感度。它隐含溶液中是否含有大量氢离子或氢氧根离子。(3)做离子检验题目时,要特别注意之前操作中引入的离子和过量的离子对后续实验的影响。(4)注意溶液中未除去的沉淀与溶液中的离子发生沉淀转化的可能性。(5)见到酸性条件下硝酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子等具有氧化性或还原性的离子时,注意发生氧化还原反应的可能性。复习时可以考虑以下几种方式:(1)有目的地寻找离子检验方面的题目做,提高灵活运用各种离子检验方法的能力并熟悉各类命题陷阱。可以找同学研讨,探究设置命题陷阱的可能性。(2)熟记各种颜色离子及常见沉淀的特有性质,先自己总结再与同学讨论互补。
离子方程式的书写与正误判断1.(2017江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
【答案】 B A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2O前面的化学计量数应为2,错误;D项,漏写 与OH-的反应,错误。
2.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
【答案】 B A项, 水解程度较小,应用可逆号表示,A项错误;B项,Al能与NaOH溶液反应,而镁不能,因此可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝,B项正确;C项, 不与酚羟基反应,因为碳酸酸性强于苯酚的酸性,C项错误;D项,草酸是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。
3.(2014课标全国,11)下列离子方程式错误的是( )
【答案】 C 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合时四种离子均参与反应,A项正确;酸性条件下, 可被还原成Mn2+,H2O2被氧化成O2,B项正确;C项中三种物质混合后,H+与OH-先发生反应,错误;铅酸蓄电池的正极材料是PbO2,放电过程中PbO2会转化为PbSO4,则充电时PbSO4转化为PbO2,D项正确。
4.(2013课标全国,11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
【答案】 A 氯化钠与浓硫酸混合加热不能发生氧化还原反应,离子方程式不符合客观事实且未配平,B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,
5.(2013课标全国Ⅱ,10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
【答案】 D Fe与浓盐酸反应生成的离子为Fe2+,A选项错误;Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,B选项错误;NaHCO3拆分为Na+和 ,应是 与H+反应,C选项错误;D选项是沉淀的转化,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D项正确。
6.(2016海南,3)下列反应可用离子方程式“H++OH- H2O”表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】 C A选项的离子反应中有BaSO4沉淀生成,A项错误;B
1.离子反应(1)定义:有离子参加或生成的化学反应。(2)离子反应发生的条件。①发生复分解反应:
②发生氧化还原反应:强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
2.离子方程式(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH- H2O来表示。
(2)绝大多数电解质在水溶液里和熔融状态下的电离方式是一致的;少数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式不一致,如水溶
典例导引1(2017江苏江阴模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
高招1突破离子方程式正误判断的“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反应的离子方程式写成:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑是错误的,因为铁和稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点:①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。在反应物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。
④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和电子得失守恒。如Fe3++Cu Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及电子得失守恒,是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与 生成BaSO4沉淀的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(7)看是否符合题设条件的要求。包括反应物少量、过量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应的影响。如向一定量的澄清石灰水中通入少量CO2,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-
典例导引2(2017山东淄博模拟)下列离子方程式中,不正确的是( )
高招2书写定量反应离子方程式的方法——“定一法”这类离子方程式的判断题属于难度较大的题目,书写这类离子方程式可采用“定一法”。1.书写基本原则:按“以少定多”的原则来书写,即量少的离子完全反应,且化学计量数定为1,以此来确定量多的离子前面的化学计量数,量多的离子遵循“保证供给但决不多给”的原则。2.常常涉及的反应类型:(1)多步反应型指生成的离子又能与过量的反应物继续反应的反应。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:
④多元弱酸盐与碱的反应,如NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应。NaHCO3溶液过量:
(2)反应有先后顺序的类型一种反应物中的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又称为竞争型反应。如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
(如果是浓溶液中的反应或反应条件为加热,产物NH3·H2O则变为NH3↑+H2O)此类题目还常常涉及氧化还原反应,当涉及物质或离子的氧化性或还原性强弱问题时,一般可按“强先弱后”的原则来书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。例如:
(3)给出限制条件型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,受其组成比例限制(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
1.(2017广东湛江模拟)下列离子方程式正确的是( )
2.(2017黑龙江七台河模拟)下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( )
【答案】 B 向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br-,
3.(2016山东青岛模拟)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
【答案】 B A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+;B项,参加反应
是正确的;D项,铜不能与醋酸发生反应。
4.(2017甘肃平凉二模)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
离子共存1.(2017江苏,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
【答案】 B A项,Fe3+显棕黄色,且Fe3+与SCN-会生成红色溶液,错
2.(2016江苏,12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
【答案】 D Cl2能氧化Fe2+,A项错误; ClO-能氧化Fe2+,且H+能与ClO-结合成难电离的HClO,B项错误; OH-能与Fe2+反应生成
3.(2015江苏,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
1.离子共存的本质:几种离子在同一溶液中能大量共存,一般指离子之间不发生化学反应;若离子之间能发生反应,则一般不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,可归纳为:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色:
无色溶液中一定不会大量存在有色离子。
(2)二性——溶液的酸碱性
(3)三特殊——三种特殊情况
(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子一般不能大量共存。
典例导引(2017山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是( )
【解析】 A项,c(K+)c(Cl-),
原反应,不能大量共存,B错误;C项,滴加NaOH溶液,OH-先与铝离子反应,故不能立即生成气体,C错误;D项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时Mg2+、Ag+与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,AgOH沉淀又会溶解于氨水,D正确。【答案】 D
高招规避离子共存中的“四大题设陷阱”1.警惕“颜色陷阱”
2.警惕溶液酸碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的常见情况:①常温下pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8~14) ml·L-1;②能使pH试纸显红色的溶液;③能使甲基橙显红色或橙色的溶液;④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的常见情况:①常温下pH>7或c(H+)
4.警惕相互促进水解的几种情况
1.(2017湖北襄阳一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
【答案】 B 使酚酞显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B项中离子可以大量共存,B正确;由水电离产生的c(H+)=10-13 ml·L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C错误;pH=1的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe2+、 因发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。
2.(2017吉林实验中学二模)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
c(OH-)=1×10-12 ml·L-1的溶液中水的电离被抑制,溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,碱溶液中亚铁离子不能大量共存,酸溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应不能大量共存,B项错误;在加入苯酚会显紫色的溶液中含有铁离子,SCN-不能大量共存,C项错误;使蓝
3.(2016山东日照检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
【答案】 A 能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应而不能大量共存;加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,溶液呈强酸性时,因为含有 ,加入铝粉不会生成
离子的检验与推断1.下列有关离子检验的描述正确的是( )A.(2015课标全国Ⅰ,10A)稀硝酸将Fe氧化为Fe3+:将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色B.(2015福建,8C)检验溶液中是否含 :取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.(2012课标全国Ⅰ,7C)向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.(2012课标全国Ⅰ,7D)向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
2.(2015天津,2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【答案】 B 加入KSCN溶液,溶液显红色,说明一定含有Fe3+,但无法确定是否含有Fe2+,A项错误;气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,说明生成CuSO4·5H2O,则原气体含有水蒸气,B项正确;该粉末的焰色反应为黄色,故含有Na+,但需要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否显紫色才能确定是否含有K+,C项错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2,也可以是SO2,D项错误。
3.(2014浙江,13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾
溶液,设计并完成了如下实验:
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】 B 由气体1的性质及生成过程知原试样溶液中含有
定溶液中是否含有Na+、Cl-和Al3+。综合前述分析知A、C、D三项正确,B项错误。
【答案】 BC 溶液无色,则该溶液不含Fe2+;向溶液中加入少量溴
1.物质检验的原理根据物质性质,使被检验物质与加入的试剂作用转变为某种已知物质,或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有:
(3)呈现特殊颜色。如用KSCN溶液检验Fe3+,用淀粉检验I2,浓硝酸与某些蛋白质作用显黄色,Fe3+与苯酚作用显紫色等。
2.常见离子的特征反应与实验现象(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
典例导引1(2017江西模拟)下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有
【解析】 A项,溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A正确;B项,将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B错误;C项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C错误;D项,沉淀可能是AgCl,若检验 ,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D错误。【答案】 A
高招1夯实无色溶液中离子检验的一般思路
①取少量溶液,逐渐滴加氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 ml·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )
C.确定该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-
【解析】 ①向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5 mL 0.2 ml·L-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀
K+;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到
中氯离子的物质的量为n(Cl-)=n(HCl)=0.2 ml·L-1×0.005 L=0.001 ml
高招2坚持“四项原则”,破解离子推断(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;无色溶液中一定不存在有色离子,如:Fe2+、Fe3+、Cu2+、
(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定某些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(4)进出性原则:通常是指在实验过程中反应生成的离子或加试剂引入的离子对后续实验的干扰。
1.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
C.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定含有Ba2+D.向某稀溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-
【答案】 D A项,无色无味的可使澄清石灰水变浑浊的气体为二
沉淀可能为碳酸钙,原溶液中可能含有Ca2+,C错误;D项,硝酸排除干扰离子,加硝酸银溶液生成的白色沉淀为AgCl,故向某稀溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-,D正确。
呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是( )
【答案】 B ①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明
A.溶液X可能含有Mg2+或Al3+B.沉淀甲只可能是硅酸沉淀
【答案】 A 溶液X中加入过量盐酸,生成的气体甲为二氧化碳,则
原溶液中是否含有硫酸根离子。
“离子反应”包含离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子检验与推断等几个大的方面。核心内容是弱电解质、难溶物、易挥发物质的识别,知识相对单一,但对熟练度的要求极高,需要通过大量的练习进行巩固。复习时请注意以下几点:
(1)无论是书写离子方程式还是判断离子能否大量共存,“拆与不拆”都是核心问题,做完相关习题后都要逐次检查有关物质是否可以拆成离子。(2)在判断离子能否大量共存时,对于溶液酸碱性要有一定的敏感度。它隐含溶液中是否含有大量氢离子或氢氧根离子。(3)做离子检验题目时,要特别注意之前操作中引入的离子和过量的离子对后续实验的影响。(4)注意溶液中未除去的沉淀与溶液中的离子发生沉淀转化的可能性。(5)见到酸性条件下硝酸根离子、铁离子、亚铁离子、碘离子等具有氧化性或还原性的离子时,注意发生氧化还原反应的可能性。复习时可以考虑以下几种方式:(1)有目的地寻找离子检验方面的题目做,提高灵活运用各种离子检验方法的能力并熟悉各类命题陷阱。可以找同学研讨,探究设置命题陷阱的可能性。(2)熟记各种颜色离子及常见沉淀的特有性质,先自己总结再与同学讨论互补。
离子方程式的书写与正误判断1.(2017江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
【答案】 B A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2O前面的化学计量数应为2,错误;D项,漏写 与OH-的反应,错误。
2.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
【答案】 B A项, 水解程度较小,应用可逆号表示,A项错误;B项,Al能与NaOH溶液反应,而镁不能,因此可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝,B项正确;C项, 不与酚羟基反应,因为碳酸酸性强于苯酚的酸性,C项错误;D项,草酸是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。
3.(2014课标全国,11)下列离子方程式错误的是( )
【答案】 C 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合时四种离子均参与反应,A项正确;酸性条件下, 可被还原成Mn2+,H2O2被氧化成O2,B项正确;C项中三种物质混合后,H+与OH-先发生反应,错误;铅酸蓄电池的正极材料是PbO2,放电过程中PbO2会转化为PbSO4,则充电时PbSO4转化为PbO2,D项正确。
4.(2013课标全国,11)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
【答案】 A 氯化钠与浓硫酸混合加热不能发生氧化还原反应,离子方程式不符合客观事实且未配平,B项错误;磁性氧化铁是Fe3O4,
5.(2013课标全国Ⅱ,10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
【答案】 D Fe与浓盐酸反应生成的离子为Fe2+,A选项错误;Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,B选项错误;NaHCO3拆分为Na+和 ,应是 与H+反应,C选项错误;D选项是沉淀的转化,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,D项正确。
6.(2016海南,3)下列反应可用离子方程式“H++OH- H2O”表示的是( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】 C A选项的离子反应中有BaSO4沉淀生成,A项错误;B
1.离子反应(1)定义:有离子参加或生成的化学反应。(2)离子反应发生的条件。①发生复分解反应:
②发生氧化还原反应:强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
2.离子方程式(1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH- H2O来表示。
(2)绝大多数电解质在水溶液里和熔融状态下的电离方式是一致的;少数电解质在水溶液里和熔融状态下电离方式不一致,如水溶
典例导引1(2017江苏江阴模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
高招1突破离子方程式正误判断的“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反应的离子方程式写成:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑是错误的,因为铁和稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点:①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。在反应物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。
④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和电子得失守恒。如Fe3++Cu Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及电子得失守恒,是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与 生成BaSO4沉淀的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(7)看是否符合题设条件的要求。包括反应物少量、过量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应的影响。如向一定量的澄清石灰水中通入少量CO2,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-
典例导引2(2017山东淄博模拟)下列离子方程式中,不正确的是( )
高招2书写定量反应离子方程式的方法——“定一法”这类离子方程式的判断题属于难度较大的题目,书写这类离子方程式可采用“定一法”。1.书写基本原则:按“以少定多”的原则来书写,即量少的离子完全反应,且化学计量数定为1,以此来确定量多的离子前面的化学计量数,量多的离子遵循“保证供给但决不多给”的原则。2.常常涉及的反应类型:(1)多步反应型指生成的离子又能与过量的反应物继续反应的反应。①可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
②多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:
③多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:
④多元弱酸盐与碱的反应,如NaHCO3溶液与澄清石灰水的反应。NaHCO3溶液过量:
(2)反应有先后顺序的类型一种反应物中的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又称为竞争型反应。如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:
(如果是浓溶液中的反应或反应条件为加热,产物NH3·H2O则变为NH3↑+H2O)此类题目还常常涉及氧化还原反应,当涉及物质或离子的氧化性或还原性强弱问题时,一般可按“强先弱后”的原则来书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。例如:
(3)给出限制条件型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,受其组成比例限制(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
1.(2017广东湛江模拟)下列离子方程式正确的是( )
2.(2017黑龙江七台河模拟)下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( )
【答案】 B 向FeBr2溶液中加少量氯水,由于Fe2+还原性强于Br-,
3.(2016山东青岛模拟)下表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
【答案】 B A项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+;B项,参加反应
是正确的;D项,铜不能与醋酸发生反应。
4.(2017甘肃平凉二模)下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
离子共存1.(2017江苏,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
【答案】 B A项,Fe3+显棕黄色,且Fe3+与SCN-会生成红色溶液,错
2.(2016江苏,12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
【答案】 D Cl2能氧化Fe2+,A项错误; ClO-能氧化Fe2+,且H+能与ClO-结合成难电离的HClO,B项错误; OH-能与Fe2+反应生成
3.(2015江苏,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
1.离子共存的本质:几种离子在同一溶液中能大量共存,一般指离子之间不发生化学反应;若离子之间能发生反应,则一般不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,可归纳为:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色:
无色溶液中一定不会大量存在有色离子。
(2)二性——溶液的酸碱性
(3)三特殊——三种特殊情况
(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子一般不能大量共存。
典例导引(2017山东淄博模拟)下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是( )
【解析】 A项,c(K+)
原反应,不能大量共存,B错误;C项,滴加NaOH溶液,OH-先与铝离子反应,故不能立即生成气体,C错误;D项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时Mg2+、Ag+与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,AgOH沉淀又会溶解于氨水,D正确。【答案】 D
高招规避离子共存中的“四大题设陷阱”1.警惕“颜色陷阱”
2.警惕溶液酸碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的常见情况:①常温下pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8~14) ml·L-1;②能使pH试纸显红色的溶液;③能使甲基橙显红色或橙色的溶液;④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的常见情况:①常温下pH>7或c(H+)
4.警惕相互促进水解的几种情况
1.(2017湖北襄阳一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
【答案】 B 使酚酞显红色的溶液呈碱性,碱性条件下Cu2+不能大量共存,A错误;能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,碱性条件下B项中离子可以大量共存,B正确;由水电离产生的c(H+)=10-13 ml·L-1的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸溶液中CH3COO-不能大量存在,C错误;pH=1的溶液呈酸性,强酸性条件下,Fe2+、 因发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。
2.(2017吉林实验中学二模)下列各组离子在指定环境中能大量共存的是( )
c(OH-)=1×10-12 ml·L-1的溶液中水的电离被抑制,溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,碱溶液中亚铁离子不能大量共存,酸溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应不能大量共存,B项错误;在加入苯酚会显紫色的溶液中含有铁离子,SCN-不能大量共存,C项错误;使蓝
3.(2016山东日照检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
【答案】 A 能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应而不能大量共存;加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,溶液呈强酸性时,因为含有 ,加入铝粉不会生成
离子的检验与推断1.下列有关离子检验的描述正确的是( )A.(2015课标全国Ⅰ,10A)稀硝酸将Fe氧化为Fe3+:将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色B.(2015福建,8C)检验溶液中是否含 :取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C.(2012课标全国Ⅰ,7C)向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.(2012课标全国Ⅰ,7D)向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
2.(2015天津,2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【答案】 B 加入KSCN溶液,溶液显红色,说明一定含有Fe3+,但无法确定是否含有Fe2+,A项错误;气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,说明生成CuSO4·5H2O,则原气体含有水蒸气,B项正确;该粉末的焰色反应为黄色,故含有Na+,但需要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否显紫色才能确定是否含有K+,C项错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2,也可以是SO2,D项错误。
3.(2014浙江,13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾
溶液,设计并完成了如下实验:
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
【答案】 B 由气体1的性质及生成过程知原试样溶液中含有
定溶液中是否含有Na+、Cl-和Al3+。综合前述分析知A、C、D三项正确,B项错误。
【答案】 BC 溶液无色,则该溶液不含Fe2+;向溶液中加入少量溴
1.物质检验的原理根据物质性质,使被检验物质与加入的试剂作用转变为某种已知物质,或产生某种特殊现象,从而确定该物质的存在。常见的特殊现象有:
(3)呈现特殊颜色。如用KSCN溶液检验Fe3+,用淀粉检验I2,浓硝酸与某些蛋白质作用显黄色,Fe3+与苯酚作用显紫色等。
2.常见离子的特征反应与实验现象(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
典例导引1(2017江西模拟)下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有
【解析】 A项,溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A正确;B项,将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B错误;C项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C错误;D项,沉淀可能是AgCl,若检验 ,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D错误。【答案】 A
高招1夯实无色溶液中离子检验的一般思路
①取少量溶液,逐渐滴加氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 ml·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是( )
C.确定该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-
【解析】 ①向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5 mL 0.2 ml·L-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀
K+;③在②中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到
中氯离子的物质的量为n(Cl-)=n(HCl)=0.2 ml·L-1×0.005 L=0.001 ml
高招2坚持“四项原则”,破解离子推断(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;无色溶液中一定不存在有色离子,如:Fe2+、Fe3+、Cu2+、
(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定某些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(4)进出性原则:通常是指在实验过程中反应生成的离子或加试剂引入的离子对后续实验的干扰。
1.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
C.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定含有Ba2+D.向某稀溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-
【答案】 D A项,无色无味的可使澄清石灰水变浑浊的气体为二
沉淀可能为碳酸钙,原溶液中可能含有Ca2+,C错误;D项,硝酸排除干扰离子,加硝酸银溶液生成的白色沉淀为AgCl,故向某稀溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有Cl-,D正确。
呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是( )
【答案】 B ①向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明
A.溶液X可能含有Mg2+或Al3+B.沉淀甲只可能是硅酸沉淀
【答案】 A 溶液X中加入过量盐酸,生成的气体甲为二氧化碳,则
原溶液中是否含有硫酸根离子。
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