浙江版高考化学复习专题三离子反应教学课件

这是一份浙江版高考化学复习专题三离子反应教学课件，共21页。
考情分析　　2024年1月浙江选考卷第5题为离子共存选择题，属于新考法；浙江选考卷中电解质的判断一般在选择题中有1个选项进行考查,离子共存与离子推断与其他专题知识相关联进行考查,离子方程式的正、误判断有1道选择题进行集中考查,在电化学和水溶液的离子平衡选择题中也可能会考查,离子方程式的书写在物质的转化、实验大题等中进行考查。离子反应的相关知识与元素化合物、实验、反应原理等关联程度大,贯穿整个化学知识体系,需要熟练掌握,并能与关联知识进行联系来解决离子反应的相关问题。
考点1　离子反应一、电解质及其电离1.电解质 
注意　非金属氧化物、多数有机物是非电解质;单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质,如Cu、NaCl溶液等。2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“  ”连接,弱电解质的电离用“  ”连接。(2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如碳酸存在电离:H2CO3  HC +H+(主),HC   H++C (次)。多元弱碱的电离用一步电离表示,如Fe(OH)3  Fe3++3OH-。(3)强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电 离。例如:
NaHSO4:NaHSO4  Na++H++S (水溶液中)。NaHCO3:NaHCO3  Na++HC 。说明　在熔融状态时:NaHSO4  Na++HS  。3.电解质的导电(1)导电的物质(含有自由移动的带电荷的粒子):金属单质、少数非金属单质、电解质 水溶液或熔融电解质。(2)电解质水溶液或熔融电解质能导电,因为其中有自由移动的离子。电解质导电的条 件是溶于水中或在熔融状态下,所以电解质不一定导电,导电的物质也不一定是电解 质。
(3)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。“导电的化合物”是指 化合物自身能发生电离而导电,像NH3、CO2、SO2、SO3等的水溶液虽然能够导电,但 不是自身发生电离而导电,所以它们不是电解质。二、离子反应1.概念:有离子参加的反应。2.离子反应发生的条件(1)在水溶液中发生复分解反应的条件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成气体,如CO2、NH3等;
③生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。(2)离子之间发生氧化还原反应的条件强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反应而使离子浓度发生变化。例如FeCl3溶液 中加入KI溶液的离子方程式为2Fe3++2I-  2Fe2++I2,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-。三、离子共存离子不能大量共存的几种情况1.发生反应(1)生成沉淀、气体、水:如HC 与H+、OH-均不能大量共存,Ba2+与S 、C 均不能
大量共存。(2)形成配合物:如Fe3+与SCN-形成配合物Fe(SCN)3。(3)生成除水外的弱电解质:如N 与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。(4)发生相互促进的水解反应:如泡沫灭火器的工作原理就是利用了Al3+与HC 的相互促进的水解反应。(5)发生氧化还原反应。常见氧化性离子:Mn 、Cl 、Cl 、Fe 、N (H+)、Ag+、Fe3+、Bi 。常见还原性离子:HS-、S2 、C2 、Fe2+、N 、HS 、I-、S 、S2-。(6)发生强酸制弱酸反应:Al 与HC 发生反应生成Al(OH)3和C 。注意　此反应很容易被认为是相互促进的水解反应。
2.有条件限制(1)溶液颜色:Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn (紫红色)等。(2)溶液的酸碱性①酸性溶液:a.使甲基橙变红;b.常温下 >1、 1×10-7 ml/L等。②碱性溶液:a.使酚酞变红;b.常温下 1×10-7 ml/L、