新高考化学复习专题三离子反应教学课件

这是一份新高考化学复习专题三离子反应教学课件，共27页。

考点1　离子反应一、电解质及其电离1.电解质 
注意　①电解质和非电解质均属于化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但 溶液中的离子不是其自身电离的,这些化合物属于非电解质,如CO2、NH3、SO2等。 ③能导电的物质也不一定是电解质,如金属。④电解质固态时不导电,溶于水时或熔融 状态下才导电。⑤电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少 有关。2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“ ”连接,弱电解质的电离用“ ”连接。(2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如碳酸存在电离:H2CO3  H++HC (主),
HC   H++C (次)。多元弱碱的电离用一步电离表示,如Fe(OH)3  Fe3++3OH-。(3)在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子 不完全电离。例如:NaHSO4:NaHSO4  Na++H++S NaHCO3:NaHCO3  Na++HC HC   H++C 注意　在熔融状态时:NaHSO4  Na++HS 。
二、离子反应1.概念:在溶液中有离子参加的化学反应。2.离子反应发生的条件(1)在水溶液中发生复分解反应的条件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成气体,如CO2、NH3等;③生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。(2)离子之间发生氧化还原反应的条件:强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反应。 例如向FeCl3溶液中加入KI溶液的离子方程式为2Fe3++2I-  2Fe2++I2。
三、离子共存与离子推断1.离子共存的判断(1)看题给条件一看题干要求,是“能大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能共存”还是“一 定共存”。二看附加条件,如:①溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn 、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;②溶液的酸性、碱性、氧化性、还原性等;③指定溶液中的溶质,例如 指定溶液为KMnO4溶液,则能与KMnO4反应的离子不能大量存在。(2)看所给离子之间能否发生反应①复分解反应:如Ba2+与S ,N 与OH-,H+与CH3COO-等。
②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N (H+)与Fe2+等。③相互促进的水解反应:如Al3+与C 、HC 或Al 等。④配合反应:如Fe3+与SCN-等。规律总结判断溶液酸碱性的常见信息(1)酸性溶液:①使甲基橙变红;② >1;③常温下 <1×10-7 ml/L、 >1×10-7 ml/L等。(2)碱性溶液:①使酚酞变红;② <1;③常温下 >1×10-7 ml/L、 <1×10-7 ml/L等。
(3)酸性或碱性溶液:①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 ml/L的溶液;②与Al反应能 放出H2的溶液(若是酸性溶液,则不含有N )等;③使甲基橙变黄。2.离子推断的“四原则”
考点2　离子方程式1.离子方程式的书写步骤以CaCO3和盐酸的反应为例
2.离子方程式书写的关键(1)两易—易溶且易(完全)电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子, 其他物质用化学式表示。(2)两等—离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。(3)两查—检查化学计量数是否约到最简,是否漏标必要的反应条件。注意　微溶物的处理:①出现在生成物中写化学式;②反应物中处于溶液状态拆写成 离子,处于浊液或固态时写化学式。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)液态HCl不导电,为非电解质;单质Cu导电,为电解质。 (　    )(2)氨水导电,液氨不导电,则氨水是电解质。 (　    )(3)BaSO4水溶液的导电性很弱,但BaSO4是强电解质。 (　    )(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 (　    )(5)HNO3在通电的情况下,电离成H+和N 。 (　    )(6)室温下,0.1 ml·L-1的MOH溶液的pH=11,则MOH的电离方程式为MOH  M++OH-。 (　    )
(7)常温下水电离出的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液中,K+、Na+、C 、S 一定能大量共存。 (　    )(8)碳酸钙溶于稀硝酸:CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑。 (　    )(9)将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+  3Fe3++4H2O。 (　    )(10)碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH  Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O。 (　    )
2.下列物质属于弱电解质的是 (　    )A.CO2　　　 　B.H2O　    C.HNO3　　　　D.NaOH
3.下列实验能发生离子反应的是 (　    )A.氢气还原氧化铜B.盐酸与K2SO4溶液混合C.降低饱和KNO3溶液的温度D.KOH溶液与CuSO4溶液混合
4.常温下,下列离子在指定条件下,可以大量共存的是 (　    )A. 1.0 ml·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S B. 甲基橙呈红色的溶液中:N 、Ba2+、Al 、Cl-C. pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、C 、N 
5.某溶液中含有Na+、K+、N 、S 、S 、Cl-,向其中加入足量的Na2O2固体后,假设溶液体积不变,溶液中离子浓度变化不大的是 (　    )A.N 、Cl-　　　　B.K+、S C.K+、Cl-　　　　D.Na+、S 
6.下列离子方程式中正确的是 (　    )A.氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:Ba2++S   BaSO4↓B.铁片插入硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+  Fe3++CuC.稀硫酸滴在石灰石上:C +2H+  CO2↑+H2OD.稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+  Cu2++H2↑
考法    与量有关的离子方程式的书写与判断1.连续型反应(1)可溶性多元弱酸与碱反应。如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠不足时反应为 H2S+OH-  HS-+H2O;氢氧化钠过量时HS-继续反应,HS-+OH-  S2-+H2O,总离子方程式为H2S+2OH-  S2-+2H2O。(2)可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应。如CO2与NaOH溶液反应,CO2不足时反 应为CO2+2OH-  C +H2O;CO2过量时会与C 反应,CO2+H2O+C   2HC ,总离子方程式为CO2+OH-  HC 。(3)多元弱酸盐与酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应,稀盐酸不足时反应为C +H+
  HC ;稀盐酸过量时,HC 继续发生反应,HC +H+  CO2↑+H2O ,总离子方程式为C +2H+  CO2↑+H2O。(4)铝盐溶液与强碱反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应,NaOH不足时反应为Al3++3 OH-  Al(OH)3↓;NaOH过量时反应为Al3++4OH-  Al +2H2O。(5)偏铝酸盐溶液与强酸反应。如NaAlO2与盐酸反应,盐酸不足时反应为Al +H++H2O  Al(OH)3↓;盐酸过量时反应为Al +4H+  Al3++2H2O。(6)铁与硝酸的反应。如Fe与稀硝酸反应,Fe不足时反应为Fe+N +4H+  Fe3++NO↑+2H2O;Fe过量时反应为3Fe+2N +8H+  3Fe2++2NO↑+4H2O。
2.物质配比型反应根据相对量,将少量物质定为“1 ml”,以此确定过量物质的用量(“以少定多”即 “少量按1,多量按需”)。若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的 离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法如下:
3.竞争型反应当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合反应物的量 按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺序时,可采用“假设定序 法”,即先假设反应的先后顺序,若生成物不和其他离子反应,则假设正确,否则需调整 顺序。(1)复分解反应型如某溶液中含有H+、N 、Al3+,向溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先,H+与OH-反应:H++OH-  H2O;其次,Al3+与OH-反应生成白色沉淀:Al3++3OH-  Al(OH)3↓;再次,N 与OH-反应:N +OH-  NH3·H2O;最后,Al(OH)3与OH-反应:Al(OH)3+OH-  Al +2
H2O或Al(OH)3+OH-  [Al(OH)4]-。(2)氧化还原反应型例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假设Cl2先与Br-反应,则生成的Br2会氧 化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2应先与Fe2+反应,后与Br-反应,再根据反应物的量的关 系书写离子方程式。4.离子方程式正误判断(1)检查离子反应是否符合客观事实如①铁与稀硫酸、盐酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应都生成Fe2+,若写成Fe3+,则错误。 ②Fe与Cl2反应只生成FeCl3。③Fe与过量HNO3反应生成Fe3+,HNO3不足量时生成Fe2+。
(2)检查化学式拆分是否正确如石灰石与稀盐酸的反应中CaCO3是难溶物,不可拆成离子形式。(3)多重反应,检查是否漏写离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应中Cu2+与OH-、Ba2+与S 都反应。(4)检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)如向澄清石灰水中通入过量CO2时生成HC 。(5)检查离子方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒如酸性溶液中KIO3与KI的反应若写成I +I-+6H+  I2+3H2O,则得失电子不守恒,应
为I +5I-+6H+  3I2+3H2O。(6)检查化学计量数是否约到最简如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反应按照“以少定多”写成2Ca2++2OH-+ 2HC   2CaCO3↓+2H2O,此时需约简为Ca2++OH-+HC   CaCO3↓+H2O。(7)检查反应是否完全进行(用“ ”还是“ ”连接),反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等如明矾净水中Al3+的水解反应为可逆反应,则用“  ”,应写成Al3++3H2O  Al(OH)3(胶体)+3H+。
例 (2023湖北沙市中学三模,6,改编)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列方程式能正确解释相应事实的是 (　    )A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC +2OH-  MgCO3↓+C +2H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体:CO2+H2O+C   2HC C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N +3Fe2++4H+  3Fe3++NO↑+2H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-  KFe[Fe(CN)6]↓
  解题导引    根据相对量将少量物质定为“1 ml”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符,然后根据少量 物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量,同时注意 实际情况(如A项)。