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专题三 离子反应-2023届（新高考）高考化学二轮复习课件
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这是一份专题三 离子反应-2023届（新高考）高考化学二轮复习课件，共60页。PPT课件主要包含了考情解读，课标要求，高考怎么考，电解质和非电解质，深度学习·辨识记忆，电离方程式的书写，高考链接，答案AB，考点扫描，KAlSO42等内容，欢迎下载使用。
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。
近年来高考多在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等,考查离子方程式的书写,但2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误判断,2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断,符合高考命题的基础性原则,应引起考生重视。 预计2022年高考仍会考查离子方程式的书写,且分散在非选择题中的某一问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断也可能出现。
考点1 离子反应和离子方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 “八看”法判断离子方程式的正误考法2 离子方程式的书写考点2 离子共存考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 无限定条件的离子共存判断考法4 有限定条件的离子共存判断
考点3 离子的检验与推断考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法5 离子的检验与推断
考点 1 离子反应和离子方程式
考点帮▪必备知识通关
2.从分类角度比较强、弱电解质
1.强、弱电解质与化合物类型的关系:大多数离子化合物为强电解质;共价化合物中,一部分为强电解质,一部分为弱电解质,还有一部分为非电解质(如C2H5OH、蔗糖等)。2.CO2、SO2不是电解质,是非电解质,因为CO2、SO2不能电离出离子,CO2、SO2分别与水反应生成的H2CO3、H2SO3是弱电解质,所以其溶液能导电。同理,SO3、P2O5、NH3也不是电解质。
3.能导电的单质不是电解质。根据电解质的定义,电解质必须是化合物。如金属单质、Si、石墨不是电解质。4.能导电的混合物不是电解质。如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。5.难溶盐如BaSO4、CaCO3等是离子化合物,因为溶解的部分完全电离,所以属于强电解质;BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)是表示沉淀溶解平衡的方程式,其电离方程式为BaSO4 Ba2++SO42-。
1.一元弱 2.(1)H3PO2 H++H2PO-2 (2)正盐 弱碱盐
4.离子反应和离子方程式 (1)离子反应①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
[2015上海,19,4分][双选]离子方程式 可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
(2)离子方程式的书写步骤写→写出正确的化学方程式。拆→把易溶于水且全部电离为离子的物质改写成离子形式;难溶于水或易溶于水但难电离的物质、气体、氧化物、单质等仍写成化学式。删→删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简。查→检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等,是否注明“↑”“↓”。其中“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。
考法帮▪解题能力提升
考法1 “八看”法判断离子方程式的正误
1.看反应是否符合事实
2.看物质拆分是否正确
(3)浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸中,只有浓硫酸不能拆写成离子形式。3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒
(2)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则拆写成离子形式,若是悬浊液则写成化学式;微溶物作为生成物时一般写化学式。
如Fe3++Cu Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。
4.看离子之间配比是否正确
5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详见考法2)。6.看是否遗漏反应
7.看反应符号是否正确
8.看反应的环境问题书写离子方程式时应考虑反应环境问题,酸性水溶液应用H+保证电荷守恒,碱性环境应 用OH-保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液,离子方程式不应该是 而是
命题角度 离子方程式正误的判断
示例1[2020全国卷Ⅲ,11,6分]对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
解析：由于氯气少量, 不能被氯气完全氧化为 ,剩余的 在酸性溶液中转化为 ,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2 2H2O+O2↑,C项错误;等物质的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH- H2O,D项错误。 答案：A
考法2 离子方程式的书写
1.过量与少量型书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,令少量物质的化学计量数为“1”,并以少量物质的离子充分反应时所需,确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法如下:
2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下:(1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。
(2)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。①若明矾中的 完全沉淀
此时1 ml明矾生成沉淀的物质的量为2 ml。
②若明矾中的Al3+完全沉淀
此时1 ml明矾生成沉淀的物质的量为2.5 ml。
命题角度1 根据提示信息书写陌生反应的离子方程式考查热点1 依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷Ⅰ第27题第(2)问考查钛铁矿“酸浸”中离子方程式的书写。考查热点2 根据提示信息书写陌生离子方程式,如2016全国卷Ⅰ第27题第(2)、(4)问和2016全国卷Ⅲ第28题第(1)问。考查热点3 书写电池反应的离子方程式,如2015新课标全国卷Ⅱ第26题第(1)问。
示例2[2016全国卷Ⅰ,27节选,4分](1) 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 ml·L-1的Na2CrO4溶液中 随c(H+)的变化如图所示。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。
(1)首先根据题干信息及图像找出反应物为 ,生成物为 , 再结合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H+,右边需要补充H2O,最后配平离子方程式。(2)依据题给信息,找出氧化剂为 ,还原剂为NaHSO3,还原产物为Cr3+,则氧化产物应该是 ,然后根据得失电子守恒得 ,最后,根据反应在酸性溶液中进行及电荷守恒、原子守恒,在方程式左边补充上“5H+”、右边补充“4H2O”,即可得到离子方程式。
解析：(1)从题图看出,在酸性条件下 逐渐转化成 ,离子方程式为 。(2) 中Cr的化合价为+6,具有强氧化性;NaHSO3中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应。该反应的离子方程式为 。
答案：(1) (2)
命题角度2 根据转化关系信息书写离子方程式
示例3 A、E为中学实验室中的常用药品,A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示(部分产物略去),反应②和④为氧化还原反应,其余反应均为非氧化还原反应,交通警察可以根据反应②判断司机是否酒后驾车。
回答下列问题:(1)写出反应①(黄色溶液转化为橙色溶液)的离子方程式: 。 (2)写出E的同分异构体的结构简式: ,反应②的离子方程式为 。(3)写出反应③(由C生成D)的离子方程式: ,已知D显两性,写出D的电离方程式: 。 (4)反应④中H2O2只作还原剂,反应④的离子方程式为 。(5)黄色溶液B与Na2SO3反应时也有灰蓝色沉淀生成,写出该反应的离子方程式: 。
(6)用锌粒还原橙色溶液A时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子G在溶液中为蓝色,且溶液由绿色变成蓝色时,每生成1 ml G得到1 ml电子,则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为 。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因为 (用离子方程式表示)。
在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 形式存在,其还原产物一般为绿色的Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的Cr(OH)3沉淀。
本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。
考点 2 离子共存
1.离子反应的主要类型(1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应,(3)盐的水解反应,如(4)络合反应,如
2.离子反应发生的条件(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。“沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸,故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。(2)生成气体,如CO2、H2S等。
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+ CH3COOH。(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反应 ;能水解的阳离子与能水解的阴离子(如Al3+和 )在水溶液中发生相互促进的水解反应等。3.离子共存离子之间能相互反应,则在溶液中不能大量共存。
考法3 无限定条件的离子共存判断
无限定条件的离子共存,是看离子间能否发生反应,若能发生反应,则不能大量共存。1.发生复分解反应不能大量共存(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存H+与 等生成弱酸不能大量共存;OH-与 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存
1.Al与 不能大量共存,发生的离子反应为 (相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。2. 等组合中,依然存在相互促进的水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。
4.发生络合反应不能大量共存
命题角度 无限定条件的离子共存判断示例4[2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是
解析：Ba2+与 结合生成沉淀而不能大量共存,A项错误; 与H+结合生成 而不能大量共存,B项错误;K+、Na+、 四种离子能大量共存,C项正确;H+与 结合生成CO2和H2O而不能大量共存,D项错误。
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
考法帮▪解题能力提升
命题角度 有限定条件的离子共存判断
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,OH-与 反应生成 和H2O,D项不符合题意。
考点 3 离子的检验与推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种:沉淀法、气体法和显色法。1.沉淀法
高考链接[2015天津,2改编](1)在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+( )(2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+( )
答案：(1)✕(在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+) (2)✕
考法5 离子的检验与推断
1.无色溶液中离子检验的一般思路
2.离子推断的“四项基本原则”
命题角度1 溶液中离子的检验与推断
示例6 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、 等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:(1)常温下用pH试纸检验,溶液的pH大于7;(2)向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色;(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A.实验(1)说明发生了反应:B.实验(2)中发生的离子反应只有:C.实验(3)(4)发生的反应是D.为确定该溶液中是否含有Na+,还要做焰色反应实验
解析：实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的 ,但其水解是分步进行的,A项错误;实验(2)说明原溶液中含有Br-,肯定会发生反应:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,但足量的氯水一定会与 发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所得溶液中含有 [该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是 在实验(2)中被氯水氧化所得],实验(4)说明所得滤液中含有Cl-(该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是Cl2被还原所得),C项正确;由实验(1)证明原溶液中含有 ,根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2+,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na+的存在,D项错误。
命题角度2 应用离子反应进行物质检验或推断
示例7 [2016全国卷Ⅱ,12,6分]某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、 CuSO4
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。
近年来高考多在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等,考查离子方程式的书写,但2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误判断,2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断,符合高考命题的基础性原则,应引起考生重视。 预计2022年高考仍会考查离子方程式的书写,且分散在非选择题中的某一问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断也可能出现。
考点1 离子反应和离子方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 “八看”法判断离子方程式的正误考法2 离子方程式的书写考点2 离子共存考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 无限定条件的离子共存判断考法4 有限定条件的离子共存判断
考点3 离子的检验与推断考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法5 离子的检验与推断
考点 1 离子反应和离子方程式
考点帮▪必备知识通关
2.从分类角度比较强、弱电解质
1.强、弱电解质与化合物类型的关系:大多数离子化合物为强电解质;共价化合物中,一部分为强电解质,一部分为弱电解质,还有一部分为非电解质(如C2H5OH、蔗糖等)。2.CO2、SO2不是电解质,是非电解质,因为CO2、SO2不能电离出离子,CO2、SO2分别与水反应生成的H2CO3、H2SO3是弱电解质,所以其溶液能导电。同理,SO3、P2O5、NH3也不是电解质。
3.能导电的单质不是电解质。根据电解质的定义,电解质必须是化合物。如金属单质、Si、石墨不是电解质。4.能导电的混合物不是电解质。如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。5.难溶盐如BaSO4、CaCO3等是离子化合物,因为溶解的部分完全电离,所以属于强电解质;BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)是表示沉淀溶解平衡的方程式,其电离方程式为BaSO4 Ba2++SO42-。
1.一元弱 2.(1)H3PO2 H++H2PO-2 (2)正盐 弱碱盐
4.离子反应和离子方程式 (1)离子反应①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
[2015上海,19,4分][双选]离子方程式 可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
(2)离子方程式的书写步骤写→写出正确的化学方程式。拆→把易溶于水且全部电离为离子的物质改写成离子形式;难溶于水或易溶于水但难电离的物质、气体、氧化物、单质等仍写成化学式。删→删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简。查→检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等,是否注明“↑”“↓”。其中“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。
考法帮▪解题能力提升
考法1 “八看”法判断离子方程式的正误
1.看反应是否符合事实
2.看物质拆分是否正确
(3)浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸中,只有浓硫酸不能拆写成离子形式。3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒
(2)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则拆写成离子形式,若是悬浊液则写成化学式;微溶物作为生成物时一般写化学式。
如Fe3++Cu Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。
4.看离子之间配比是否正确
5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详见考法2)。6.看是否遗漏反应
7.看反应符号是否正确
8.看反应的环境问题书写离子方程式时应考虑反应环境问题,酸性水溶液应用H+保证电荷守恒,碱性环境应 用OH-保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液,离子方程式不应该是 而是
命题角度 离子方程式正误的判断
示例1[2020全国卷Ⅲ,11,6分]对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是
解析：由于氯气少量, 不能被氯气完全氧化为 ,剩余的 在酸性溶液中转化为 ,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2 2H2O+O2↑,C项错误;等物质的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH- H2O,D项错误。 答案：A
考法2 离子方程式的书写
1.过量与少量型书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,令少量物质的化学计量数为“1”,并以少量物质的离子充分反应时所需,确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法如下:
2.定量型首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下:(1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。
(2)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。①若明矾中的 完全沉淀
此时1 ml明矾生成沉淀的物质的量为2 ml。
②若明矾中的Al3+完全沉淀
此时1 ml明矾生成沉淀的物质的量为2.5 ml。
命题角度1 根据提示信息书写陌生反应的离子方程式考查热点1 依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷Ⅰ第27题第(2)问考查钛铁矿“酸浸”中离子方程式的书写。考查热点2 根据提示信息书写陌生离子方程式,如2016全国卷Ⅰ第27题第(2)、(4)问和2016全国卷Ⅲ第28题第(1)问。考查热点3 书写电池反应的离子方程式,如2015新课标全国卷Ⅱ第26题第(1)问。
示例2[2016全国卷Ⅰ,27节选,4分](1) 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 ml·L-1的Na2CrO4溶液中 随c(H+)的变化如图所示。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。
(1)首先根据题干信息及图像找出反应物为 ,生成物为 , 再结合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H+,右边需要补充H2O,最后配平离子方程式。(2)依据题给信息,找出氧化剂为 ,还原剂为NaHSO3,还原产物为Cr3+,则氧化产物应该是 ,然后根据得失电子守恒得 ,最后,根据反应在酸性溶液中进行及电荷守恒、原子守恒,在方程式左边补充上“5H+”、右边补充“4H2O”,即可得到离子方程式。
解析：(1)从题图看出,在酸性条件下 逐渐转化成 ,离子方程式为 。(2) 中Cr的化合价为+6,具有强氧化性;NaHSO3中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应。该反应的离子方程式为 。
答案：(1) (2)
命题角度2 根据转化关系信息书写离子方程式
示例3 A、E为中学实验室中的常用药品,A、B、C、D、E之间的转化关系如图所示(部分产物略去),反应②和④为氧化还原反应,其余反应均为非氧化还原反应,交通警察可以根据反应②判断司机是否酒后驾车。
回答下列问题:(1)写出反应①(黄色溶液转化为橙色溶液)的离子方程式: 。 (2)写出E的同分异构体的结构简式: ,反应②的离子方程式为 。(3)写出反应③(由C生成D)的离子方程式: ,已知D显两性,写出D的电离方程式: 。 (4)反应④中H2O2只作还原剂,反应④的离子方程式为 。(5)黄色溶液B与Na2SO3反应时也有灰蓝色沉淀生成,写出该反应的离子方程式: 。
(6)用锌粒还原橙色溶液A时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子G在溶液中为蓝色,且溶液由绿色变成蓝色时,每生成1 ml G得到1 ml电子,则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为 。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因为 (用离子方程式表示)。
在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 形式存在,其还原产物一般为绿色的Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的Cr(OH)3沉淀。
本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。
考点 2 离子共存
1.离子反应的主要类型(1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应,(3)盐的水解反应,如(4)络合反应,如
2.离子反应发生的条件(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。“沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸,故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。(2)生成气体,如CO2、H2S等。
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+ CH3COOH。(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反应 ;能水解的阳离子与能水解的阴离子(如Al3+和 )在水溶液中发生相互促进的水解反应等。3.离子共存离子之间能相互反应,则在溶液中不能大量共存。
考法3 无限定条件的离子共存判断
无限定条件的离子共存,是看离子间能否发生反应,若能发生反应,则不能大量共存。1.发生复分解反应不能大量共存(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存H+与 等生成弱酸不能大量共存;OH-与 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存
1.Al与 不能大量共存,发生的离子反应为 (相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。2. 等组合中,依然存在相互促进的水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。
4.发生络合反应不能大量共存
命题角度 无限定条件的离子共存判断示例4[2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是
解析：Ba2+与 结合生成沉淀而不能大量共存,A项错误; 与H+结合生成 而不能大量共存,B项错误;K+、Na+、 四种离子能大量共存,C项正确;H+与 结合生成CO2和H2O而不能大量共存,D项错误。
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
考法帮▪解题能力提升
命题角度 有限定条件的离子共存判断
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,OH-与 反应生成 和H2O,D项不符合题意。
考点 3 离子的检验与推断
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种:沉淀法、气体法和显色法。1.沉淀法
高考链接[2015天津,2改编](1)在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+( )(2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+( )
答案：(1)✕(在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+) (2)✕
考法5 离子的检验与推断
1.无色溶液中离子检验的一般思路
2.离子推断的“四项基本原则”
命题角度1 溶液中离子的检验与推断
示例6 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、 等离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量:(1)常温下用pH试纸检验,溶液的pH大于7;(2)向溶液中加氯水,再加入CCl4振荡,静置,分液,CCl4层呈橙红色;(3)向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A.实验(1)说明发生了反应:B.实验(2)中发生的离子反应只有:C.实验(3)(4)发生的反应是D.为确定该溶液中是否含有Na+,还要做焰色反应实验
解析：实验(1)说明原溶液中有水解呈碱性的 ,但其水解是分步进行的,A项错误;实验(2)说明原溶液中含有Br-,肯定会发生反应:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,但足量的氯水一定会与 发生氧化还原反应,也是离子反应,B项错误;实验(3)说明所得溶液中含有 [该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是 在实验(2)中被氯水氧化所得],实验(4)说明所得滤液中含有Cl-(该离子可能是原溶液中本来就含有的,也可能是Cl2被还原所得),C项正确;由实验(1)证明原溶液中含有 ,根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2+,又根据溶液呈电中性,可知溶液中肯定有Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na+的存在,D项错误。
命题角度2 应用离子反应进行物质检验或推断
示例7 [2016全国卷Ⅱ,12,6分]某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、 CuSO4
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