2021-2022学年内蒙古赤峰市第四中学分校高二上学期期中考试化学试题含答案

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内蒙古赤峰市第四中学分校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（卷面分值：100分  考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H=1  C=12  S=32  0=16第Ⅰ卷  选择题（共42分）一．选择题（本题共21个小题，每小题2分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（     ）A．需要加热的化学反应都是吸热反应        B．中和反应都是放热反应 C．浓硫酸溶于水为放热反应  D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应2．能与氨水反应的弱电解质是    (    )A.醋酸溶液      B.硫化氢      C．二氧化硫      D.硫酸铜3．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)A．t2时加入了催化剂        B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强          D．t3～t4时间内转化率最低 4．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图,在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（   ）A．CaCO3=CaO+CO2↑     B．NaOH的溶解C. 2H2+O2=2H2O          D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O5. 下列说法或表示方法正确的是（    ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　 B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l △H= -57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　 C．由C（s石墨）==  C（s金刚石）  △H = +1．90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定　D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= - 38．6kJ·mol-16. 在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达平衡后，容器内温度不变，混合气体压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中n的值是(    )A．3         B．4          C．5        D．67.下列说法正确的是(　　)A．稀硫酸中存在OH－            B．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而改变C.水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响     D.Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液8. 在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度减小，同时又使氢离子浓度减少，醋酸根离子浓度都增大，可加入的试剂是（    ） A．0.01mol/LCH3COOH溶液  B．1mol/L氨水  C．CH3COONa浓溶液  D．1mol/L硫酸溶液9. 下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液      B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×102311．已知298 K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。则下列关系正确的是(　　)A．2Q2>Q1 >197 kJ B．2Q2＝Q1>197 kJC．2Q2<Q1<197 kJ  D．2Q2＝Q1＝197 kJ12．25℃下将l0mL PH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，下列说法正确的是(    )A.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大    B.溶液中不变C.溶液中导电粒子的数目增多D.再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性13．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是（     ）A．O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高   C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D. t=c时反应处于平衡状态14．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(　　)A．V3>V2>V1  B．V3＝V2>V1  C．V3>V2＝V1                 D．V1＝V2>V315.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是    (    )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取较低温度的措施D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅16. 在一固定体积密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(g)达到平衡时C浓度为1．2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是    （     ）A．4 mol A十2 mol B           B．3 mol C+1 mol D+l mol BC．3 mol C十0.8mol D     D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2mol D17．25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)A．14      B．15       C．13       D．不能确定 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（    ）                         A．平衡混合气中反应物A的百分含量       B．平衡混合气中反应物B的百分含量C．平衡混合气的密度                     D．平衡混合气的平均摩尔质量19．下列叙述正确的是(　　)A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝720.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。下列不正确是（　　）起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020Ａ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LＤ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢21. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（     ）A．x＝2，反应开始2min内v(B)＝0.1mol/(L·min)  B．t1时是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变       第II卷 （ 非选择题  共58分）二．非选择题（本题包括5小题，共58分）22．(13分)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：(1)该反应平衡常数表达式为K=_______；△H_______0（选填“>”、“<”或“=”）。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反应在6min时达到平衡状态。①该段时间内A的平均反应速率v(A)=__________，达到平衡时B的转化率为_________。②如果这段时间内体系向外释放48kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________。③此时向该密闭容器中充入1mol氩气，平衡时A的转化率_______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)判断该反应达到平衡的依据为_________（填正确选项的字母）。a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_________。23.（9分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：                 （1）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，      其原因是___________________________________________________。（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________________________。（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。24．(14分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。a．滴定操作时，滴定管查漏后，无须润洗，就可以使用 b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用石蕊或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋含量为4.5 g/100 mL (2)25℃下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。  ①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。②写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。③E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质主要是______________。(3)25℃下，0.100 0 mol/L NaOH溶液中，水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)=_______。25．(12分)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下：滴定次数H2C2O4体积滴定前KMnO4体积终点时KMnO4体积125.00mL0.00mL21.41mL225.00mL0.02mL21.44mL325.00mL1.04mL22.47mL425.00mL0.04mL24.46 mL请回答：（1）配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。（2）用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于_______（如图，填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，眼睛应注视______________________。（3）该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是____________。（4）根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度______________。（5）下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_________________________________。  A、滴定终点读数时俯视    B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C、润洗锥形瓶        D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁26．（10分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行如下实验：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验I和II：序号操作现象I向2mLpH＝2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）II向2 mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释I中现象：                               。（2）继续进行实验III：序号操作现象III向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2 mL蒸馏水中滴加pH＝2的0.05mol/L K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。①补充实验的目的是                                        。②用化学平衡移动原理解释III中现象：                      。③根据实验I～III，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b．                                                     。④向实验III所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是                                 。
高二年级期中化学考试答案（卷面分值：100分  考试时间：90分钟）第Ⅰ卷  选择题（共42分）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分；每小题只有1个选项符合题意）1-5BBADB     6-10DACBC  11-15CCDCB   16-21DCDCCD 第II卷 （ 非选择题  共58分）二．非选择题（本题包括5小题，共58分）22（13分）⑴K= ；<；（每空1分）⑵ ①8×10-3mol/（L•min-1）；40%；（每空2分）②A(g) + B(g) C(g) + D(g)  ΔH =－200kJ/mol （2分）  ③不变（1分） ⑶ce（2分）    ⑷2.5（2分）23（9分）（1）不能（1分）    铁会和盐酸反应 ；铁导热性好，热量损失较大（2分）（3）为了确保盐酸完全被中和（2分）     不相等（1分）   相等（1分）（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) +H2O(l) △H=-57.3kJ/mol （2分）24．(14分) (1)bd　(2)①图 2　20.00　②CH3COOH+OH-== CH3COO-+H2O  ③碱　CH3COONa(4)10-13mol/L25．(12分 )(1)ac  (2)甲   锥形瓶中溶液颜色的变化（3）滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去。（4）0.2142mol/L（5）BC；26(10分)（1）Cr2O72-+3SO32-+8H+＝2Cr3++3SO42-+4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿