内蒙古赤峰市红山区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

这是一份内蒙古赤峰市红山区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案），共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列有关说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
红山区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 S－32 A1－27 Mg－24 K－39              Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求）1．下列有关化学与生活、生产的应用中，不涉及盐类水解的是A．碳酸氢钠做发酵粉        B．氯化铵溶液用来除铁锈C．生活中用明矾净水        D．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污2．下列物质属于强电解质的是A．磷酸     B．石灰水    C．氯化银    D．三氧化硫3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的化学反应一定属于吸热反应B． ，故1mol 与1mol 完全反应，放出的热量为57.3kJC．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的△H＜0D． ，则氢气的燃烧热4．反应，2min内B浓度减少0.6，下列的描述正确的是A．B．在2min末的瞬时反应速率，用B表示为0.3C．在2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的D．分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：15．下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快D．在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙试液变红的无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水电离出的溶液中：、、、D．纯碱溶液中：、、、7．密闭容器中的反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是A．M的转化率减小        B．P的物质的量增多C．化学计量数：a＞b＋c       D．平衡向逆反应方向移动8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不相符的是选项实验操作和现象结论A铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，混合气体的颜色发生改变温度对化学平衡有影响B向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，首先产生黄色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠发生了非氧化还原反应D相同温度下，用pH试纸测得：同浓度溶液的pH约为9，溶液的pH约为8电离出的能力比强9．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：              △H＜0，一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是A．平衡时体积分数：甲＜乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态10．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，反应速率增大，减小，减小，反应热不变C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小11．下列实验操作不能达到实验目的的是A．用装置甲测定化学反应速率B．用装置乙探究温度对化学平衡的影响C．用装置丙测定中和反应的反应热D．用装置丁验证AgCl和Agl的大小12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是A．0.2氨水：B．pH＝2的溶液，C．和的混合溶液pH＜7：D．0.2 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：13．双极膜（BP）是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极极迁移。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水[]（PFS）的电解装置如图所示。下列说法正确的是A．电极b连接直流电源的负极B．交换膜M为阳离子交换膜C．电极a的反应式为D．电流密度过大时易产生沉淀，影响PFS的产率14．在一定体积的密闭容器中进行反应：，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说法不正确的是t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．该反应的△H＞0B．当时，该反应达到化学平衡状态C．平衡浓度符合此时温度为830℃D．1200℃时，在某时刻平衡体系中、、CO、的浓度分别为2、2、4、4'测此时平衡向逆反应方向移动15．室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中B．b点所示溶液中C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D．pH＝7时，16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 溶液与0.1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：C．0.1 溶液与0.1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：D．20ml 0.1 溶液与10ml 0.1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17．（10分）按要求书写方程式（1）溶液呈酸性的原因（离子方程式）                                             （2）溶液呈碱性的原因（离子方程式）                                           （3）的电离方程式（已知：是一元弱酸）             （4）在碱性条件下，甲烷燃料电池正极的电极方程式                                       （5）泡沫灭火器的原理（化学方程式）                                                    18．（13分）草酸、均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用240mL 0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。（1）实验中需要用托盘天平称取            g草酸晶体（），配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及                                       。（2）若配置溶液时所取草酸晶体不纯（杂质无还原性），为测定草酸的纯度，某同学量取25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.0924'的酸性标准溶液滴定（氧化产物是），滴定终点时消耗V mL标准溶液。①滴定反应的离子方程式为                                                    ②标准溶液应使用             （填“酸”或“碱”）式滴定管取用③加入以下试剂，可以加快反应速率，且对测定结果无影响的是             A．溶液   B．HCl气体    C．    D．④滴定终点时溶液颜色的变化为             。取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次第二次第三次第四次V（溶液）/mL19.1019.9520.0520.00样品中草酸晶体的质量分数为                          。19．（14分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入甲烷的电极为         极，石墨电极的电极反应式为                                     ；（2）乙装置中阳离子通过X膜向                极（填“Fe”或“石墨”）移动，乙中总反应化学方程式为                                                    ；（3）如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是                                       ；（4）A为             （填“粗铜”或“精铜”）﹔粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度             填“增大”“减小”或“不变”）；（5）若甲中消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的体积为             ；丙装置中阴极析出铜的质量为                          。20．（15分）工业合成氨是人工固氮的一种重要方式，氨的合成实现工业化生产迄今已有100多年历史，合成氨技术是人类科学技术领域的重要突破。工业合成氨的反应如下： （1）1mol N－H键断裂吸收的能量为             kJ；（2）一定温度下，将和以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器，下列图像t时刻一定处于平衡状态的是；a． b．  c．  d．（3）若只改变某一条件，一定可以提高合成氨平衡体系中的转化率，又能加快反应速率的措施是             ；a．升高温度    b．移走    c．加入催化剂   d．再充入（4）理论研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但实际工业上合成往往在温度500℃，压强20～50MPa的条件下进行，试分析采用20～50MPa的原因                                                                    ；（5）某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol和23.0mol，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（P）的关系图。①、、由大到小的排序为             ；②在，60MPa条件下，比较A点             （填“＞”，“＜”或“＝”）；③计算，60MPa平衡体系的平衡常数             （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，列出计算式即可）。红山区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学答案一、选择题（每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求）1－5 ACCDA 6－10 BBCAB 11－16 AADBBD二、非选择题（共52分）17．（10分，每空2分）（1）NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋（2）CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－（多写HCO3－＋H2O⇌H2CO3＋OH－且正确也可）（3）H3PO2⇌H2PO2－＋H＋（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（5）6NaHCO3＋Al2（SO4）3＝2Al（OH）3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑18．（13分，除标注外，其余每空2分）（1）6.3 250ml容量瓶 烧杯（各1分）（2）①2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ②酸 ③D  ④无色溶液变为浅紫红色，且30s不褪色              92.4%19．（14分，除标注外，其余每空2分）（1）负 2Cl－－2e－＝Cl2↑（2）Fe 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3）有气泡逸出，溶液中出现白色沉淀（4）精铜 减小（5）4.48L 12.8g20．（15分，除标注外，其余每空2分）（1）391.0（2）c（3）d（4）压强太大，对设备的要求较高；压强太低，转化率下降（5）①T3＞T2＞T1  ②＞ ③