2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了5 Cu 64，对于可逆反应，下列过程中,需要吸收能量的是等内容，欢迎下载使用。
Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（本题包括24小题。每小题只有一个选项正确，每题2分共48分）
1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )
①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能
A. ①②③④⑧ B. ①⑤⑥⑦⑧
C. ③④⑥⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
2.燃烧ag C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是( )
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－20Q kJ·ml－1
B. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－40Q kJ·ml－1
C. C2H5OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－20Q kJ·ml－1
D. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－40Q kJ·ml－1
3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．能量变化的同时一定发生了化学变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充入O2
5.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·ml－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127kJ·ml－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91kJ·ml－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98kJ·ml－1
6.下列过程中,需要吸收能量的是( )
A.水蒸气通过炽热的焦炭制取水煤气
B.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
C.氢氧化钠固体溶于水
D.钠在空气中燃烧
7.把1mlCO2和3mlH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·ml－1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．3min时，v正＝v逆
B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25ml·L－1·min－1
C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3
D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%
8.298K时，各反应的平衡常数如下：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30；
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081；
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92。
则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．无法判断
9.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mlA和2mlB，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6mlC。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数K＝
B．B的平衡转化率是40%
C．增大压强，化学平衡常数增大
D．增加B的量，平衡正向移动，B的平衡转化率增大
10．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学反应方程式：
Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①；
Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②；
3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③。则( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0
11.在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变，②体系的温度不再改变，③A的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列组合完全正确的是( )
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
12.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是( )
C D
13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
C．500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
14.下列说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
B．NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1(中和热)
C．测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1(燃烧热)
15．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·ml－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·ml－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·ml－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·ml－1。
下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·ml－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·ml－1
16.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化
17.下列说法中正确的是( )
A．升高温度只能加快吸热反应速率
B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
C．使用正催化剂只加快正反应速率
D．催化剂并不能使非自发反应变为自发反应
18.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 ml/L降到0.06 ml/L需要20 s，那么由0.06 ml/L降到0.036 ml/L所需时间为( )
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于10 s
19.在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大
D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 ml·L－1·min－1
20.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH