内蒙古赤峰市第二中学2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题Word版含答案

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题） 两部分。 考试结束后
只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（42 分）
一、 选择题（本题共 14 小题， 每题 3 分， 共 42 分。 每题只有一个选项 符合题意。）
1． 化学与生活、 科技密切相关。 下列说法不正确的是
A． 水果罐头中常加入维生素 C 作抗氧化剂
B． 将熔化的铁水泼向空中， 迸溅出火花涉及化学变化
C． 石墨烯是一种新型化合物， 在能源、 催化方面有重要的应用
D． 华为手机mate60 使用的麒麟 9000s 芯片， 其主要成分是硅单质
2． 化学是研究物质的组成、 结构、 性质、 转化和应用的科学。 下列物质
的转化在给定条件下均能实现的是
H2O
H2O
A． Fe Fe2O3 Fe(OH)3(s)
△
足量 CO2
B． NaOH(aq) NaHCO3 Na2CO3
H2O(l)
NaOH(aq)
C． SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)
3． 下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是
煅烧
A． 绿色化学的核心是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
B． 减少废旧电池的随意丢弃， 有利于减缓对土壤和水体的破坏
C． 用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷的原子利用率为 100%，
符合绿色化学理念
D． 开发高效氢能、 太阳能等新型电动汽车， 可以解决城市机动车
尾气排放问题
4． 设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A． 过氧化氢分解制得标准状况下 2.24LO2， 转移电子的数目为 0.4NA
B． 78g 苯含有碳碳双键的数目为 3NA
C． pH= 11 的 Ba(OH)2 溶液中水电离出的氢离子数目为 1× 10- 11NA
D． 1ml 硝基(—NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
5． 化学实验操作是进行科学实验的基础， 下列实验装置进行相应实验，
能达到实验目的是
6． 下列离子方程式与所给事实相符的是
A． Na2S 溶液中滴加 NaClO 溶液： S2－+ ClO–+ H2O ＝S↓+ Cl－+ 2OH-
B． 磁性氧化铁溶于盐酸中： Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O
A． 制取少量纯净
的 CO2
B． 电解食盐水
制氯气和氢气
C． 除去二氧化氮
中的一氧化氮
D． 验证牺牲阳极的
阴极保护法
C． 等物质的量的 Ba(OH)2 与 NH4HSO4 在稀溶液中反应：
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓ + 2H2O
D． Ca(OH)2 溶液与足量 Ca(HCO3)2 溶液反应：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2CaCO3 ↓ + 2H2O + CO32-
7． 中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用， 从金银花提取
的有效成分绿原酸的结构简式如图， 下列有关说法错误的是
A． 绿原酸是苯酚的同系物
B． 绿原酸属于芳香族化合物， 分子式 C16H18O9
C． 1ml 绿原酸可发生加成反应、 取代反应、 氧化反应
D． 1ml 绿原酸与足量 Na 反应放出 H2 的体积 67.2L（标况）
8． 短周期元素 M、 X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序数依次增大， 且只有一种 金属元素， 其中 X 与 W 处于同一主族， Z 元素的原子半径在短周期中最 大(稀有气体除外)， W、 Z 之间与 W、 Q 之间原子序数之差相等， 六种元
素原子最外层电子数之和为 22。 下列说法正确的是
A． X 的氢化物沸点比 Y 的氢化物沸点低
B． 含有 M 与 Y 元素的化合物中可能存在离子键
C． Y 的简单气态氢化物与 Q 单质在一定条件下不会发生置换反应
D． Z 与 Q 形成的化合物分子熔融状态下会导电
9． 用“循环电沉积”法处理制备锂电池， 其中 Li2CO3 和 C 在 MS2 的催化 作用下发生电极反应， 其反应历程中的能量变化如下图。 下列说法不正
确的是
A． 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
B． 反应历程中涉及电子转移的变化均吸收能量
C． MS2 催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快
D． 电极上失去 0.2mle- 时， 生成 CO2 的体积为 2.24L
10． 下列为化学反应速率和化学平衡图像， 其中图像和实验结论正确的
是
A． 图 1 对应 X+Y—2Z △H < 0
B． 图 2 对应 2X(g)—Y (g) △H < 0， M点正反应速率1
第 II 卷 非选择题（58 分）
二、 必考题（本题有 3 道题， 共 43 分）
15．（14 分） 碱式氧化镍（NiOOH） 为镍氢电池的正极材料。 黄钠铁矾 的化学式为[NaFe3(SO4)2(OH)6]被用做净水剂。 用含镍废渣(主要成分为 NiO、 Fe3O4， 还含有少量的 CuO、 SiO2 等杂质)为主要原料联合制取碱式
氧化镍和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。
已 知： 部 分 金 属 硫 化 物 的 溶 度 积 常 数 Ksp(FeS)=6.3 × 10- 18 ； Ksp(CuS)=6.3 × 10-36； Ksp[Ni(OH)2]=1.0 × 10- 16， 回答下列问题：
( 1)Fe 元素在周期表的位置 。
(2)“酸浸 ”后所得废渣的主要成分为 (填“化学式””)； 除
铜步骤的离子方程式为 。
(3)“氧化 ”时， 若用稀硝酸代替过氧化氢氧化 Fe2+， 从反应产物的角度 分析，稀硝酸代替过氧化氢的缺点是 。
(4)加入 Na2CO3 溶液调节 pH 为 3.7 生成黄钠铁矾的离子方程式
。
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(5)“沉镍” 时，要使镍尽可能沉淀完全需调节溶液 pH 至少为 。 (6)“灼烧 ”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 16． ( 14 分） 2023 年 6 月 4 日， 神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆 场成功着陆， 我国航天事业再攀高峰。 火箭发射常用强还原性的肼类燃
料， 实验室用 NH3 与 Cl2 合成肼(N2H4)的装置如图所示， 回答下列问题：
( 1)仪器 c 的名称为 ，按图连接装置，盛放试剂前，
首先要进行 的操作。
(2)装置中仪器 a 的作用 。
(3)N2H4 电子式为 ； 装置 B 中制备肼的离子方程式为
, 该装置中需缓慢通氯气且通入
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NH3 必须过量的原因是 。 (4)上述装置存在一处缺陷， 会导致肼的产率降低， 应在 (填 “A 与 B ”或“B 与 C ”)之间， 加入一个盛有 的洗气瓶。 (5)对产品中肼的质量分数进行测定。 已知： N2H4+2I2=N2 ↑+4HI。 取装置
B 中的溶液 3.00g， 调节溶液 pH 为 6.5 左右， 加水配成 250mL 溶液， 取
25.00mL 于锥形瓶中， 滴加 2~3 滴淀粉溶液， 用 0.2000ml/L 的 I2 溶液 滴定(杂质不参与反应)， 测得消耗 I2 溶液的体积为 20.00mL， 则该产品中 N2H4 的质量分数为 %(保留 3 位有效数字)， 若加水配制溶液时， 俯 视容量瓶刻度线， 则测定的质量分数 (填“偏大”“偏小”“不影响”)。 17．（15 分） 中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉， 合成过程的关键步 骤是利用二氧化碳制备甲醇。 CO2 催化加氢制 CH3OH 的主要反应为
CO2+3H2 CH3OH+H2O。
( 1)已知 H2(g)和 CH3OH(g)的燃烧热分别是 285.8kJ ·ml- 1 和 763.9kJ ·ml- 1， H2O( 1) 的汽化热是 40.8kJ ·ml- 1， 则反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)的ΔH= 。该反应在 (填“ 高温”“低温” 或“任何温度”)下可自发进行。
(2) 在恒温， 恒容密闭容器中， 对于合成甲醇的反应， 下列说法中能说明 该反应达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。
A． 混合气体的密度不再变化
B． 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C． CO2、 H2、 CH3OH 的物质的量之比为 1： 3： 1
D． v 正(CO2)=3 v 逆(H2)
(3)已知化学反应速率方程 k 正、 k 逆是正逆反应 v 正
=k 正 ·c(CO2) ·c3(H2)，v 逆=k 逆 ·c(CH3OH) ·c(H2O)的速率
常数，只受温度影响。如图表示速率常数的对数 lgk
与温度的倒数之间的关系， k 正、 k 逆对应的曲线分
别是 、 。
(4)一定条件下， 向 2L 恒容密闭容器中充入 2 mlCO2 和 6mlH2， 发生反 应 CO2(g)+3H2(g) — CH3OH(g)+H2O(g)。 已 知 容 器 内 起 始 压 强 为
320kPa， 反应达平衡时容器内压强为 200kPa， 平衡时 CH3OH(g)的分压 为 kPa， 该温度下反应的标准平衡常数 Kθ= 。
(该反应标准平衡常数的表达式为 Kθ=，
其中 p 为分
压， 分压=总压×物质的量分数， pθ= 100kPa)
(5) 电 催 化 CO2 和 含 氮 物 质
(NO3- 等)在常温常压下合成尿
素实现资源再利用。向一定浓度
的 KNO3 溶液通入 CO2 至饱和，
在电极上反应生成 CO(NH2)2，
电解原理如图所示。
①电极 b 是电解池的 极。
②电解过程中生成尿素的电极
反应式是 。
三、 选考题（共 15 分。 以下 2 道题中任选一题作答。 如果多做， 则按所
做的第一题计分。）
18．【选修 3： 物质结构与性质】碳族元素的单质和化合物在化工、 医药、
材料等领域有着广泛的应用。
( 1)锗是重要半导体材料， 基态 Ge 原子中， 核外电子占据的最高能级是 , 该能级的电子云轮廓图为 。 Ge 与 C 同族， C
原子之间可以形成双键、 三键， 但 Ge 原子之间难以形成双键或三键， 从
原子结构角度分析， 原因是 。
(2) C16S8 是新型环烯类储氢材料， 研究证明其分子呈平面结构（如下左
图所示）。
①C16S8 分子中 C 原子和 S 原子的杂化轨道类型分别为 。
②测得 C16S8 中碳硫键的键长介于 C─S 和 C=S 之间，其原因可能是 。
(3)X 是碳的一种氧化物， X 的五聚合体结构如上右图所示。 X 分子中每 个原子都满足最外层 8 电子结构， X 分子的电子式为 。 X 分
子中碳碳键的夹角为 。
(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能， 图为其晶胞结构示意图。
A 为 CH3NH3+， B 为 Pb2+， X 为 Cl—
①若该晶胞的边长为 anm，则最近的两个 Cl- 中心间的距离是 。 ②在该晶胞的另一种表达方式中， 若图中 Pb2+处于顶点位置， 则 Cl- 处于 位置。 原子坐标参数 B 为(0， 0， 0)； A1 为(1/2, 1/2, 1/2)， 则 X2 为
。
________
19．【选修 5： 有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料， 其合
成路线如下(部分试剂和产物略去)：
已知Ⅰ:
Ⅱ(R1、 R2、 R3、 R4 为烃基)
( 1)写出 A 的结构简式 。 (2)B 分子中所含官能团名称为 。
(3)乙炔和羧酸 X 加成生成 E， E 的核磁共振氢谱为三组峰， 且峰面积比 为 3:2:1，E 能发生水解反应，则 E→F 的化学方程式为 。 (4)由 B 到 C 的反应类型为 。由 F 到 G 的反应类型为 。 (5)D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 。 (6)H 是相对分子质量比 C 大 14 的 C 的同系物， 满足下列条件 H 同分异
构体有 种；
①能发生银镜反应， 其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
②只有苯环一个环状结构， 且苯环上只有两个取代基。
写出所有苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式：
。
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