内蒙古赤峰市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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赤峰名校 2021 级高二上学期期末考试
考试时间： 90 分钟 满分 100 分
本试卷分第 Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Fe 56
第 Ⅰ卷 选择题 (42 分)
一、选择题(本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。)

1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A ．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
B ．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C ．金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂
D ．2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
2．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书
面语言。下列化学用语使用正确的是
A．一氯甲烷的分子式：CHCl3
B ．乙酸的实验式：CH2O
C ．乙炔的结构简式： CHCH
D ．羟基的电子式： :‥‥(OO‥‥): H
3 ．下列叙述中正确的是
A ．苯乙炔中最多有四个原子共直线
CH3CHCH CH2
B ． CH3 的名称为 2— 甲基—3—丁烯
C ．C6H5CH2OH 和 C6H5OH 互为同系物
D ．丙烷的一氯代物有两种，二氯代物有 4 种
4 ．下列分离或除杂所用试剂和方法正确的是
A．分离溶于水中的碘(乙醇、萃取)

通电
B．除去苯甲酸中混有的 NaCl (水、过滤)
C．制无水乙醇(新制 CaO、蒸馏)
D．除去乙酸乙酯中的乙酸(NaOH、蒸馏)
5．测得某有机物中碳元素的质量分数为 60％，氢元素的质量分数为 13.33％。 0.2mol 该有
机物质量为 12g。其红外光谱图只有 C—C 键、 C—H 键、 O—H 键、 C—O 键的振动吸收， 则有关该有机物的叙述不正确的是
A ．该有机物属于烃的含氧衍生物
B ．该有机物质谱图中最大质荷比是 60
C ．该有机物能与金属 Na 反应
D ．该有机物核磁共振氢谱图中有 4 个吸收峰，峰面积之比为 3:2:2:1
6 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1.0molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0NA
B ．1 mol 甲基(—CH3)中所含电子数为 10NA
C ．室温下 100mLpH 为 10 的 Na2CO3 溶液中， 由水电离出的 OH- 的数目为 10-5NA
D ．0.1 mol H2 和 0. 1mol I2 于密闭容器中充分反应， 分子总数小于 0.2 NA
7 ．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一， 下列物质性质实验对应的离子方程式正确
的是
A．NaHCO3 的水溶液呈碱性： HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B ．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3- ：IO3-+5I- + 6H+ = 3I2+3H2O

C ．用 CuCl2 溶液做导电性实验， 灯泡发光：CuCl2=====Cu＋Cl2 ↑
D ．方铅矿(PbS)遇 CuSO4 溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq) + PbS(s) = CuS(s) + Pb2+(aq)
8 ．常温下，下列说法中正确的是 c (Na＋ )
①NaHCO3 溶液加水稀释时， c (HCO3(－)) 将增大；
②浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3 、NaHCO3 混合溶液：2c(Na＋) ＝3[c(CO3(2)－)＋c(HCO3(－))]；

③pH=a 的稀 H2 SO4 与 pH=b 的氨水等体积混合后恰好完全反应， 则 a+b<14
④物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4 ，c(NH4+)由小到大的顺 序是①③②
A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④
9 ．化学实验操作是进行科学实验的基础， 下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确
的是

A ．碱式滴定管排气泡 B ．测定中和热




C ．用硝酸铝溶液直接蒸发结晶
获得无水硝酸铝

D ．钢闸门应与外接电源的负极相连被保护
该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

10．常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是
A．用广泛 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH，证明 HClO 为弱酸
B．取等体积、等 pH 的 HA 溶液和盐酸， 均稀释相同倍数，若稀释后 HA 溶液的 pH 较小， 则 HA 为弱酸
C．分别测 NaHA 溶液和 NaHB 溶液的 pH，若 NaHA 溶液的 pH 大，则 H2A 的酸性比 H2B 弱
D ．H2A 为二元弱酸，其电离平衡常数为 Ka1 、Ka2 ，用广泛 pH 试纸测 NaHA 溶液的 pH，

若 pH<7，则 Kw> Ka1 · Ka2
11．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是


粒子组
判断和分析


A

Na+ 、Al3+ 、Cl- 、NH3 ·H2O
不能大量共存， 因发生反应：
Al3+ + 4NH3 . H2O=AlO2(一) + 4NH4(+) + 2H2O

B

H+ 、K+ 、S2O32- 、SO42-
不能大量共存， 因发生反应：
S2O32- + 2H+ = SO2 ↑+S ↓+ H2O
C
Na+ 、Fe3+ 、SO42- 、H2O2
能大量共存，粒子间不发生反应
D
K+ 、Al3+ 、Cl- 、AlO2-
能大量共存，粒子间不反应


12 ．对下列图像的描述中，正确的是

A．根据图①可判断正反应的 ΔH<0
B ．图②可表示压强(p)对反应 2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响
C．图③可表示催化剂能降低反应活化能加快反应速率，但不改变化学反应的焓变
D．图④为水的电离平衡曲线图， 若从 A 点到 C 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的 方法
13．在容积不变的密闭容器中加入一定量的 A 和B，发生反应： A(g)+B(g)C(g)，在相 同时间内， 测得不同温度下 A 的转化率如下表所示。下列说法正确的是( )


温度/℃
100
200
300
400
500
A 的转化率/%
30
75
75
50
18
A．该反应的正反应是吸热反应
B ．200℃、A 的转化率为 75%时，反应达到平衡状态
C ．300℃时， 若继续加入一定量的 A，该反应正向进行， 平衡常数 K 值增大
D ．400℃时，若 B 的平衡浓度为 0.25mol/L，则该反应的平衡常数 K= 4
14．双极膜电渗析法制巯基乙酸(HSCH2COOH)和高纯 NaOH 溶液原理如图所示，其中 a、 b 为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出 H+和 OH-。下列说法错误的是



A．膜 a 为阳离子交换膜， 膜 b 为阴离子交换膜
B ．阴极的电极反应方程式为： 2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-
C．碱室 1 和碱室 2 的 NaOH 溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
D．若将盐室的原料换成为 Na2 SO4 溶液， 当外电路中通过 2mole- 时，可生成 1molH2 SO4


15．中国科学家研究在 Pd/SVG 催化剂上 H2 还原 NO 生成 N2 和 NH3 的路径， 各基元反应 及活化能 Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是



A．生成 NH3 的各基元反应中， N 元素均被还原
Pd/SVG
B．生成 NH3 的总反应方程式为 5H2+2NO 2H2O+2NH3
C．决定 NO 生成 NH3 速率的基元反应为 NH2O+H→NH2OH D．在 Pd/SVG 催化剂上，NO 更容易被 H2 还原为 N2
16．常温下，用 NaOH 溶液分别滴定 HX 、CuSO4 、FeSO4 三种溶液， pM【p 表示负对数， M 表示 c(HX)/c(X-) 、 c(Cu2+) 、 c(Fe2+)等】随 pH 变化关系如图所示，已知 Ksp [Cu(OH)2]< Ksp [Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是



A ．①代表滴定 FeSO4 溶液的变化关系
B．调整溶液的 pH=6，可除去工业废水中的 Cu2+
C．滴定 HX 溶液至 a 点时，溶液中 c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D ．Cu(OH)2 、Fe(OH)2 固体均易溶解于 HX 溶液


第 II 卷 非选择题 (52 分)
二、 填空题(本题有 3 道题)
17．(16 分) K3 [Fe(C2O4)3] ·3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。 回答下列问题：
(1) 晒制蓝图时， 用 K3 [Fe(C2O4)3] ·3H2O 作感光剂， 以 K3 [Fe(CN)6]溶液为显色剂。其
光照
光解反应的化学方程式为：2K3 [Fe(C2O4)3] = 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2 t；显色反应的化学 方程式为______________________________________________________________。
(2) 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物， 按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________ 。 ②实验中观察到装置 B 、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热 分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸， 停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后， 装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3 ，检验 Fe2O3 存在的方法是：

。 ___________________________________________________________________________
(3) 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2 SO4 酸化，用 c mol/LKMnO4 溶液滴定至终点。 滴定终点的现象是___________________________ 。 ②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥
形瓶中。加稀 H2 SO4 酸化，用 c mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL。


该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。若滴定前滴定管 尖嘴内无气泡， 终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果____________。(填偏 大，偏小或无影响)
18 ． (18 分) 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化 锰粉与硫化锰矿(还含 Fe 、Al 、Mg 、Zn、Ni 、Si 等元素) 制备，工艺如下图所示。回答 下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0. 1 mol ·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的 pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的 pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
(1)“滤渣 1”含有 S 和__________________________ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化 锰反应的化学方程式_______________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是将________________________。
(3)“调 pH”除铁和铝， 溶液的 pH 范围应调节为___________________。
(4)“除杂 1”的目的是___________________________________。
(5)“除杂 2”的目的是生成 MgF2 沉淀除去 Mg2+ 。若溶液酸度过高， Mg2+沉淀不完全， 原因是__________________________________________________________________。
(6)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体， 写出“沉锰”的离子方程式

_______________________________________。
(7)由图象可知，从“操作 A”所得溶液中得到 MnSO4 ·H2O 晶体需进行的操作是_______、

洗涤、干燥。若称取一定质量的 MnSO4 ·H2O 用标准 BaCl2 溶液滴定 (操作过程产生的误 差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于 100%，分析可能的原因是
。
___________________

19．(18 分) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发 CO2 的回收 和综合利用成为研究热点。
Ⅰ一种脱除和利用水煤气中 CO2 的方法为， 在吸收塔中用 K2CO3 溶液吸收 CO2；吸收液再 生可得较纯净的 CO2 用于合成其他物质。
(1) 若 K2CO3 溶液吸收一定量的 CO2 后， c(CO32-) ：c(HCO3-) = 1 ：2，则该溶液的 pH = _______(该温度下 H2CO3 的 Ka1 = 4.6×10-7 ，Ka2 = 5.0×10- 11)。
Ⅱ CO2 可用于合成低碳烯烃
2CO2(g)＋6H2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ/mol
(2) 已知：H2 和 CH2＝CH2 的标准燃烧热分别是 285.8 kJ/mol 和 1411.0 kJ/mol。 H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol 则 a ＝_________kJ/mol。
(3) 上述由 CO2 合成 CH2＝CH2 的反应在下____________ 自发(填“高温”或“低温”)。
(4) 如图所示为在体积为 1 L 的恒容容器中， 投料为 3 mol H2 和 1 mol CO2 时， 测得的温 度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
①下列说法正确的是( )。
a．平衡常数大小： M＞N
b．其他条件不变， 若不使用催化剂， 则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点 M1

c ．其他条件不变， 若投料改为 4 mol H2 和 1 mol CO2 时， 则 250℃时 CO2 的平衡转化率可 能位于点 M2
d ．当压强、混合气体的密度或 n (H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

②计算 250 ℃时该反应平衡常数的数值 K=___________ 。 ③若达到平衡后再向体系内通入 1.5 mol CO2 和 1 mol H2O，则平衡_________________(填 向左移动、向右移动或不移动)。
Ⅲ 利用“Na-CO2 ”电池将 CO2 变废为宝
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2 ”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)
为电极材料，总反应为 4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2 ，其工作
原理如图所示：
(5) 若生成的 Na2CO3 和 C 全部沉积在电
极表面，放电时，正极的电极反应式为
______________________，当转移 0.2
mol e- 时，两极的质量差为_________g。
(6) 选用高氯酸钠— 四甘醇二甲醚做电解

液的优点是___________________________ (至少写两点)。