2021-2022学年云南省峨山彝族自治县第一中学高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021-2022学年云南省峨山彝族自治县第一中学高二上学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是， 硫酸盐气溶胶是PM2，6ml/D等内容，欢迎下载使用。
 峨山一中2021—2022学年上学期期中考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16   Na-23  Si-28  S-32  Cl-35.5  Ca-40   N-14  Al-27  Fe-56  Cu-64 第Ⅰ卷（选择题  共42分）一、选择题：本题共1小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(    )A. 酒精灯 B. 太阳能热水器 C. 微波炉 D. 电动车充电桩2. 下列化学反应的能量变化符合图像的是(    )A. 浓硫酸溶于水B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两固体混合C. C与水蒸气在高温条件下生成水煤气D. 氮气与氢气合成氨气3. 下列物质属于弱电解质的是(    )A. 乙醇 B. CH3COOH C. 石墨 D. NaCl4. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法正确的是(    )A. 过程I中N2O得到SO失去的电子B 过程II生成了硫酸分子C. 过程III的反应没有电子转移D. 雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)5．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是(　　)A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3＜PH3D．非金属性：As＜Cl6. 在1L的密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为(    )A. 6.0mol/(L·min) B. 0.4mol/(L·min)C. 0.6mol/(L·min) D. 4.0mol/(L·min)7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是(　　)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水ABCD8. 已知密闭容器中CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，有关该反应下列说法正确的是(    )A. 平衡常数的表达式为K=c(CaO)·c(CO2)B. 该反应在高温下自发进行C. 增加压强缩小体积，平衡逆向移动，新平衡c(CO2)增大D. 移去部分CaO固体，平衡正向移动9. 一定条件下的密闭容器中发生放热反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它条件不变，下列措施会使该反应速率减小，A转化率增大的是(    )A. 升高温度 B. 增大B浓度 C. 减少物质C D. 加入催化剂10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子11. 常温下，将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A.c(H＋) B.        C.Ka(HClO)    D. 12．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)A．OH－参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料H2 C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 13. 体积相同且c(H+)相同都为0.1 mol·L-1的稀盐酸和弱酸HA(K=10-5)，下列说法错误的是(    )A. c(HA)=0.1mol·L-1B. 与足量铁粉反应，HA制得更多的氢气C. 与锌粉反应，刚开始盐酸和弱酸HA反应速率一样D. 与足量NaOH溶液反应，HA消耗更多的NaOH14. 某温度下，体积为1L的密闭容器中，2molSO2与1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0；经过10min达到平衡，此时转化率为50%。下列说法不正确的是(    )A. 平衡后气体平均相对分子质量比反应初期减小B. 平衡后气体压强比反应初期减小C. 此温度下平衡常数K的数值为2D. 平衡后SO3的体积含量为40%           第Ⅱ卷（非选择题  共58分）二、非选择题：本题包括15、16、17和18共4个题，共58分。15（17分）化学小组实验探究SO2和AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①     装浓H2SO4的仪器名称是       ，与Cu反应的化学方程式为______________________________。②试剂a是_________，尾气用       溶液吸收，相关离子方程式为                           。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水，Ag2SO3和NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋)实验二：验证B的成分沉淀B  溶液C沉淀D①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________________________________________。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_________，_____________________________________________________________。(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。实验三：探究SO的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，且BaSO4比 Ag2SO4­­更难溶于水，可判断B中不含Ag2SO4。②实验三的结论：____________________________________________________________。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。(6)根据上述实验所得结论实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的速率；碱性溶液中SO更易被氧化为SO。16(11分) 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_____________________，同时V2O4转化成VO2＋。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________ mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有________。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。(5)“流出液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式__________________________。17．(15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为________。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率________(填“提高”、“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”、“不变”或“减小”)。③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________________________________。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)。②反应ClO＋2SO2SO＋Cl－的平衡常数K表达式为___________________________。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是____________________。②已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝__________________。18（9分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图：A是面粉中的主要成分，B是A的最终水解产物，C与E反应可生成F，D能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。根据以上信息完成下列各题：(1)B的化学式为________；E的结构简式为_____________所含官能团的名称为          。(2)C和E在浓硫酸加热下发反应的化学方程式为________________________反应类型为______________。(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________________________________________。(4)在医院，往往医生会用新制的___________（化学式）悬浊液来检验该病人是否得糖尿病，若患者得此病，检验样品中会有砖红色的沉淀生成。
峨山一中2021—2022学年上学期期中考试高二化学参考答案1.A  2.D  3.B  4.D  5.B  6.C  7.D  8.B  9.C  10.C  11.B  12.C  13.A  14.A15．（17分）（1）①分液漏斗 (1分)   Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2分）   ②饱和NaHSO3溶液  (1分无“饱和”不给分）NaOH溶液或碱液  (1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O (2分）（2）①Ag2SO3＋4NH3·H2O==2[Ag(NH3)2]＋＋SO＋4H2O (2分）　②H2O2溶液(1分)产生白色沉淀(2分）（3） ①Ag＋(1分) ②途径1不产生SO，途径2产生SO(2分）（4） (4)2Ag＋＋SO2＋H2O==Ag2SO3↓＋2H＋   (2分）  16.（11分）无特殊说明每题2分(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　 (2)0.5(3)Fe(OH)3、Al(OH)3　(4)碱(1分)　(5)K＋(6)2NH4VO3V2O5＋H2O↑＋2NH3↑17．（无特殊说明每空2分，共15分）（(1)亚氯酸钠(1分)　(2)①4NO＋3ClO＋4OH―===4NO＋3Cl－＋2H2O　提高　②减小(1分)　③大于(1分)　NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)　(3)①减小　②K＝(4)①形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高  ②ΔH1＋ΔH2－ΔH318．（9分）无特殊说明，每空1分（1）．C6H12O6         CH3COOH         羧基(2) CH3CH2OH+ CH3COOH =CH3COOCH2CH3+H2O (2分)     酯化/取代反应 （3）              CH3COOH +NaHCO3= CH3COONa +H2O+CO2(2分)   (4)Cu(OH)2