2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（四）化学试题含答案

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丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（四）化学试卷一、选择题下列厨房中的物质属于强电解质的是A. 醋酸 B. 白糖 C. 淀粉 D. 小苏打下列溶液一定显酸性的是A. 含的溶液
B. 的溶液
C. 的溶液
D. 水电离出的氢离子物质的量浓度为在溶液中物质的量浓度最大的离子是A.  B.  C.  D. 铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
 
A. 是正反应的活化能 B. 该反应的
C. 加入催化剂，减小 D. 升高温度，下列物理量不一定增大的是A. 化学平衡常数K B. 水的离子积常数
C. 化学反应速率v D. 的溶度积下列表达式书写正确的是A. 的电离方程式：
B. 的电离方程式：
C. 的水解方程式：
D. 的沉淀溶解平衡表达式：下列能用勒夏特列原理解释的是A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅
C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D. 、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A. 使甲基橙红色的溶液：、、、
B. 由水电离产生的的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液中，、、、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：工业合成氨的反应为：⇌，下列说法错误的是A. 氮气与氢气混合气体的能量小于氨气的能量
B. 与的总键能小于的总键能
C. 升高温度时，反应的平衡常数K会减小
D. 加入催化剂不影响反应的焓变下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知：，则氢气的燃烧热为
B. 已知：；，则
C. 已知：⇌，增加氮气和氢气的用量，则变小
D. 在稀溶液中，，若将1molNaOH固体的加入的稀盐酸溶液中，放出的热量大于下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A. 将纯水加热至pH约为6：⇌
B. 用明矾作净水剂：⇌
C. 向溶液中滴加5滴，溶液橙色加深： 橙色⇌ 黄色
D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：下列说法中，正确的是A. 晶体与晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应
B. 某反应⇌在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的、
C. 合成氨反应⇌，高温有利于其自发进行
D. 转化变为时，熵增加如图所示装置或操作正确，且能达到实验目的的是
A. 利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱
B. 利用图乙所示操作测定溶液的pH
C. 利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小
D. 利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
  
 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极
C. 该电池的总反应： D. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a已知：时，，该温度下，测得某稀溶液中。下列有关该溶液的说法错误的是A. 该溶液的，为中性溶液
B. 该溶液中由水电离出的浓度可能是
C. 该溶液可能是盐溶液
D. 该溶液可能是碱溶液已知铅蓄电池放电过程可以表示为下列关于铅蓄电池的说法正确的是A. Pb为正极，为负极
B. 放电一段时间后，浓度减小
C. 硫酸溶液中，移向负极
D. 正极电极反应式为盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列应用与盐类水解无关的是A. 存放纯碱溶液的试剂瓶采用橡胶塞
B. 油性发质宜使用弱碱性的洗发液
C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿
D. 在HCl气流氛围中蒸发溶液获得固体在时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知时AgCl的，下列说法不正确的是

 A. 在时，AgBr的为
B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在时，⇌平衡常数常温下，向的二元弱酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知。下列说法错误的是A. 的数量级为
B. 常温下，的NaHA溶液显酸性
C. NaHA溶液中：
D. pH从变化至的过程中，先增大后减小电解池在生产中有广泛的应用。
精炼银：如图1为电解精炼银的示意图，______填“a”或“b”极为含有杂质的粗银，b的电极反应式 ______，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ______。
氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的 ______极，与B相连的电极的电极反应式 ______。为了获得产品，选用 ______填“阴”或“阳”离子交换膜。
若以惰性电极电解氯化镁溶液，总反应的离子方程式为 ______。
以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
若在一容积为2L的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：⇌，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时______。平衡时的转化率为 ______。
平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有 ______。
A.加了催化剂
B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度
D.加入一定量
若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：⇌，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：200300400K请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式 ______。
②试比较、的大小，______填“>”、“<”或“=”；
③时，反应⇌的化学平衡常数为 ______。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的______填“>”、“<”
或“=”。电解质的水溶液中存在电离平衡。

醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是 ______填字母序号。
滴加少量浓盐酸
微热溶液
加水稀释
加入少量醋酸钠晶体
实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 ______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______。
常温下，用溶液滴定溶液。
①B点和D点的溶质分别是 ______，______。
②图1中A、B、C、D四点各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序是 ______。
常温下，醋酸水溶液中含碳微粒的分布分数平衡时某微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数与pH的关系如图2。
①常温下，的电离常数约为 ______。
②当：：1的混合溶液，______。如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是 ______；
盐酸的体积读数：滴定前读数为 ______mL，滴定后读数为 ______mL；
某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ______保留四位有效数字；实验编号待测NaOH溶液的体积滴定前盐酸的体积读数滴定后盐酸的体积读数123滴定操作可分解为如下几步所用的仪器刚用蒸馏水洗净：
A用碱式滴定管向锥形瓶里注入待测NaOH溶液，并加入滴酚酞；
B.用标准溶液润洗酸式滴定管次；
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上；
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
最佳的操作步骤的顺序是______用序号字母填写。
判断到达滴定终点的实验现象是 ______。
对下列几种假定情况进行讨论：“偏低”的是 ______。
①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失
②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视

答案 1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】a；；；
正；；阳；
。
22.【答案】（1）；50；
（2）CD；
①；
②>；
③；>。
23.【答案】①⇌；
②bc；
碱性；⇌；
①和；；
②；
①；
②4。
24.【答案】酸式滴定管；
；；
；
BDCEAF；
当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；
①②④。