2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（十）化学试题含答案

丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（十）化学试卷

一、单选题

1.  “碳中和”是指的排放总量和减少总量相当．下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A. 用新能源车逐步替代燃油车
B. 大规模开采可燃冰弥补能源不足
C. 研发催化剂将制成淀粉
D. 多植树造林，少焚烧秸秆、稻草废弃物

2. 在常温下，某种酱油的，其中的为

A.  B.
C.  D.

3. 下列图象能表示正向进行的反应为吸热反应的是

A.
B.
C.
D.

4. 以废旧铅蓄电池中的含铅废料、PbO、、及炭黑等和，为原料，可以制备高纯PbO，实现铅的再生利用，其工艺流程如图：
   
   在过程Ⅰ涉及两个反应：①；②；下列说法错误的是

A. 在过程Ⅰ中，起催化作用
B. 在过程Ⅰ中生成时，转移的电子数为个
C. 在过程Ⅰ中若改为加入也能起到催化作用
D. 要证明过程Ⅰ中起催化作用，加入KSCN溶液，溶液不变红色即可

5. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：⇌。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
   
    

A. 该反应的
B. 在时的平衡转化率为
C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率
D. 时的化学平衡常数大于时的平衡常数

6. 常温下，与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：⇌。据此判断，下列说法错误的是

A. 液氨的电离过程是吸热的
B. 一定温度下液氨中是一个常数
C. 、与都是粒子
D. 当氯化铵溶于液氨时，电离产生的对液氨的电离平衡不影响

7. 最近我国科学家以与己二胺为原料实现了甲酸盐和己二腈的高选择性合成，该合成的原理如图所示。下列说法正确的是
    

A. 电极与电源负极相连
B. 当离子交换膜为阳离子选择性交换膜时，b中氢氧化钠的物质的量不变
C. 在电极上发生的反应为：
D. 电极上可能有副产物生成

8. 丙烷经催化脱氢可制丙烯：⇌。，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。下列说法错误的是

A. 其他条件不变，增加浓度，不会影响反应速率
B. 与不相等的可能原因是：⇌
C. 其他条件不变，增加投料比，有利于提高的产率
D. 若体系只有、CO、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在：

9. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如的分布分数表示为随pH的变化如图所示已知。下列说法错误的是

A. 当该溶液的pH大于时，一定有
B. 该酸的电离平衡常数
C. a点为某一缓冲溶液，当时，则溶液中约为4
D. NaA的水解常数

10. 下列说法正确的是

A. 在室温下，向醋酸中加入一定量的盐酸，可改变氢离子的浓度，也可改变醋酸的电离常数
B. 在电解池中作为阴极的金属总是被保护的
C. 能够自发的反应一定是熵增的过程
D. 氢气与氯气在光照条件下反应与在点燃条件下反应的反应热是不一样的

11. 为了配制的浓度与的浓度比为1：1的溶液，可在溶液中加入下列试剂

A. 适量的HCl B. 适量的氨水 C. 适量的硫酸铵 D. 适量的氯化铵

12. 在一体积固定的密闭容器中发生：⇌，如图表示该反应在时刻达到平衡，在时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况。图中时刻发生改变的条件可能是
     

A. 加入He B. 加入水蒸气 C. 加入催化剂 D. 分离部分

13. HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示，下列说法错误的是
     

A. 在历程中，涉及了、、的断裂
B. 在历程中，生成V的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率
C. 若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和
D. 在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的

14. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液100mL，电解的实验数据如图所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积标准状况。则下列说法正确的是

A. 电解前硫酸铜溶液的浓度为
B. 从p点开始，铜离子不再放电
C. 从p点到Q点，溶液的pH不再降低
D. Q点时，若要恢复到电解前硫酸铜溶液的浓度，可加入

15. 已知：①
    ②
    ③
    ④
    请填写下列空白：
    上述反应中属于吸热反应的是 ______填序号
    表示C的燃烧热的热化学方程式为 ______填序号
    写出CO燃烧的热化学方程式 ______.
    已知：，则其______
    在相同条件下，质量相等的两份与足量的充分反应，分别生成液态水反应和水蒸气反应，反应Ⅰ放出的热量 ______填“>”“<”或“=”反应Ⅱ放出的热量．
    完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ______.
    某研究小组将两个氢氧燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如图所示，若每个电池通入量都为4g，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为 ______标准状况
     

16. 化学实验是中学化学学习中必不可少的一环．根据要求，回答下列问题：
    在测定中和反应的反应热时，如图1所示：
    ①仪器a的名称为 ______。
    ②某同学每次分别取溶液和硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热的测量值为，与有偏差，产生偏差的原因不可能是 ______填字母。
    实验装置保温、隔热效果差
    用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
    在进行酸碱中和滴定实验时：
    ①滴定管的使用．在使用滴定管前，要 ______。
    ②用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象是 ______。
    在制作氢氧燃料电池的实验时，如图2所示：
    ①首先闭合，接通直流电源开始电解，可看到U形管的右边的溶液变红色，解释其原因 ______。
    ②当上述电解过程进行后，打开，断开直流电源，闭合，可观察的现象为 ______。

17. 常温下，有关4种溶液的信息如下：

已知：与的电离常数都约为
试回答下列问题：
取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈 ______性填“酸”“中”或“碱”
将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的，则a：______.
将等体积的的溶液③与④加水分别稀释1000倍后，所得溶液的pH ______大填序号
将溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液的pH为 ______.
在溶液③中______
将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中的离子及浓度如图所示：图中X表示 ______，用必要的文字简述其理由 ______.

18. 硫酸镍广泛应用于电镀工业．以粗硫酸镍含、、、、等为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺．回答下列问题．
    为了加快溶解速率，可采取的措施是 ______任答两点
    写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式 ______.
    “氧化除杂”时加入主要作用是 ______.
    已知时，；则“氟化除杂”过后滤液3中______.
    “萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时需控制的pH适宜范围是 ______填字母
    A.
    B.
    C.
    D.
    利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍．
    
    铜片在乙装置的 ______处填“c”或“d”，b极上发生的电极反应式为 ______.
    

答案

1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】BC
12.【答案】BD
13.【答案】A
14.【答案】BD
15.【答案】

的反应为吸热反应，故②表示吸热反应，①为吸热过程，不属于化学变化，
故答案为：②；
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，则表示C的燃烧热的热化学方程式为④；
故答案为：④；
根据盖斯定律④-③得，，则CO燃烧的热化学方程式为：，
故答案为：；
根据盖斯定律③④得：，则，
故答案为：；
在相同条件下，质量相等的两份与足量的充分反应，分别生成液态水反应和水蒸气反应，反应Ⅰ放出的热量>反应Ⅱ放出的热量，
故答案为：>；
由①和②可得：，物质的量为，完全燃烧生成液态水，放出的热量为，
故答案为：；
物质的量为2mol，根据电子得失守恒，可得关系式：，若每个电池通入量都为4g，该电池为串联电路，则生成为2mol，在标准状况下的体积为：，
故答案为：。
 

16.【答案】

①仪器a是用来进行搅拌的环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
②实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，释放出的热量低于理论值；
用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液偏大，释放出的热量高于理论值；
分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致加入氢氧化钠溶液的过程中热量散失，释放出的热量低于理论值；
用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度，导致温度计上的碱与硫酸溶液发生反应，有热量损失，释放出的热量低于理论值；
故选：b；
①滴定管在使用前都要检查是否漏水，
故答案为：检查是否漏水；
②用HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞溶液作指示剂，当滴入最后半滴标准盐酸溶液，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色，且30s内不变色，说明滴定完成，
故答案为：当滴入最后半滴标准盐酸溶液，锥形瓶中溶液颜色由粉红色变为无色，且30s内不变色；
①闭合，装置为电解硫酸钠溶液，实质为电解水，右边为阴极，其电极反应式为：，阴极附近溶液变红，
故答案为：放电，促进了水的电离，产生的使酚酞溶液变红色；
②当上述电解过程进行后，打开，断开直流电源，闭合，形成氢氧燃料电池，右侧为负极，电极反应式为：，观察到：电流表的指钟发生偏转形管的右边的溶液中红色消失，
故答案为：电流表的指钟发生偏转形管的右边的溶液中红色消失。
 

17.【答案】

解：氨水的，由于是弱电解质，则氨水的浓度大于，盐酸的，由于HCl是强电解质，则盐酸的浓度等于，故它们等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，
故答案为：碱；
氢氧化钠溶液的，则其 ，盐酸的，则其 ，将NaOH溶液与HCl溶液混合后，若所得溶液的，根据，则可得，解得a：：11，
故答案为：9：11；
醋酸溶液为弱电解质溶液，加水稀释会促其进电离，而盐酸为强电解质溶液，则它们加水分别稀释1000倍后，所得溶液的pH，醋酸小，盐酸大，
故答案为：④；
氨水和氢氧化钠溶液的pH相同，则它们溶液中是相同的，故它们等体积混合后溶液中的是不变的，根据，不变，则混合后的也是不变的，则混合后的pH为11，
故答案为：11；
醋酸溶液的，则溶液中的，根据常温下水的离子积，则，则由水电离出的，则由电离出的，根据⇌，可知，
故答案为：；
氢氧化钠溶液的，醋酸的，它们等体积混合，由于醋酸是弱电解质，则反应后，醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒，，则可得，根据图中离子浓度大小示意图，则可知X表示，
故答案为：；醋酸过量，电离出使溶液呈酸性，根据电荷守恒关系式可知。
 

18.【答案】

根是据影响反应速率的因素可知，要加快溶解速率，可采取的措施有将粗硫酸镍原料粉碎、搅拌、提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度，
故答案为：将粗硫酸镍原料粉碎、搅拌、提高溶解温度或适当增大硫酸的浓度；
由分析可知，“硫化除铜”过程中，向浸出液中通入气体，转化为CuS沉淀除去，离子方程式，
故答案为：；
由分析可知，“氧化除杂”时加入将滤液中氧化为，然后用调节溶液pH值，使滤液1中的转化为氢氧化铁沉淀除去；
故答案为：将滤液中氧化为；
已知时，；，则“氟化除杂”过后滤液3中；
故答案为：；
在该工艺流程中，“萃取”操作的目的是使滤液3中的转移至有机相中分液除去，流程的最终目的是制得硫酸镍，结合金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，当控制实验时的pH为左右可以使滤液中的、、等离子的萃取除杂率最好；
故答案为：B；
用镍在铜片上镀镍时，镀件铜为阴极；b为燃料电池的负极，在碱性溶液中，甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应为，
故答案为：c；。