2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（二）化学试题含答案

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丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（二）化学试卷一、选择题2022年，中国第二艘国产003型10万吨级航母即将下水，船体的防腐处理非常重要，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀。下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的析氧腐蚀
C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D. 外加电流将被保护的钢铁做阴极，硅钢铸铁做阳极起不到保护金属的作用下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A. ： B.
C.  D. ：下列说法正确的是A. d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它价离子比价离子稳定
B. 第二周期P区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小
C. 在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用
D. s、d、ds和f四区中的所有元素单质氢除外，常温下均为固态用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A. 、、HCN都是直线形的分子
B. 键角为，键角为
C. 、、都是三角锥形的分子
D. 、、都是平面三角形的粒子金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是已知：氧化性A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是A. 原子半径：④>③>②>① B. 电负性：①>②>④>③
C. 第一电离能：①>④>②>③ D. 最高正化合价：①>②>④>③常温下，的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为，下列说法正确的是A. 中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多
B. 浓度相同的HX和NaY能发生
C. 浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液
D. HX、HY、HZ酸性依次减弱下表是3种物质在水中的溶解度，下列说法中正确的是物质溶解度A. 已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且
B. 除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液
C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D. 用石灰水处理水中的和，发生的离子反应方程式为下列说法错误的是A. 杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B. 键和键比例为5：1
C. 中含有的键数目为
D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为下列说法正确的是
①的熔、沸点比族其他元素氢化物的都高
②多元醇比一元醇在水中溶解度大
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为性质极其活泼的浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烷烃。下列判断错误的是A. B分子中的化学键为键，有轴对称性，可以旋转
B. F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子不考虑空间异构
C. C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为ˊ
D. G和D中心原子杂化方式相同利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、、的装置如图所示。下列说法正确的是
 
A. a极反应：
B. 若去掉C膜，产品室中有可能产生、等沉淀
C. A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
D. 标准状况下，a极上通入甲烷，阳极室减少X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是A. 氢化物的沸点一定有：Y小于Z
B. X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子
C. Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子
D. 最高价含氧酸的酸性一定有：下，三种硫酸盐：、、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是
A. 溶度积：
B. Y点对应的是不饱和溶液，能继续溶解
C. Z点对应的溶液中，等于
D. 不可能转化成以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线①代表，曲线②代表
B. 为二元弱酸
C. 的电离常数
D. 加入NaOH溶液时，溶液中某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.配制250mL烧碱溶液
B.用移液管或碱式滴定管量取烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂.
C.用托盘天平准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为的标准溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度
请回答下列问题：
正确的操作步骤是 ________________________填字母。
操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______。
滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH ______填“>”“<”或“=”。
烧碱中溶解一部分使测定结果 ______填“偏高”“偏低”或“无影响”，若酸式滴定管没用标准溶液润洗，会使测定结果 ______填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确。
该烧碱样品的纯度计算式为 ______。A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且核电荷数依次增大，A元素原子核外电子只有一种运动状态，B、D同周期且p轨道上都有两个未成对的电子，E元素的一种单质为，分子结构呈现皇冠形，A与F同族，G是d区族序数最大但质子数最小的元素。
的核外电子排布式为 ______。
的基态电子轨道表示式为 ______。
七种元素中，电负性最大、电负性最小和原子半径最小的三种元素，形成化合物X的电子式为______。
、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ______用元素符号表示。
、E形成的三原子分子y，VSEPR构型为 ______，中心原子杂化方式为 ______。
、C、F、G形成的某种化合物，可用于检验G的价离子，该反应的现象是 ______。回答下列问题
已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为 ______。
常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图1所示，则表示的是曲线 ______填“I”或“II”，亚磷酸的_ ______。

常温时，相同浓度的和两溶液等体积混合后，则______写出最终计算结果，不能近似计算。
常温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 ______。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 ______。

常温时，若测得HR溶液的，取该溶液，加蒸馏水稀释到，测得，，则HR是 ______选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：

正极为 ______电极填“A”或“B”，移动方向为 ______填“由A到B”或“由B到A”，写出A电极的电极反应式：______。
和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①a是直流电源的 ______极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在之间，阴极的电极反应为 ______。
③用离子方程式表示吸收NO的原理 ______。
空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为，极发生的电极反应为 ______。

当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体标准状况，若B装置内的液体体积为电解前后溶液体积不变，则电解前溶液的物质的量浓度是多少？写出计算过程______
答案 1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】 C；A；B；E；
便于观察溶液的颜色变化情况；
<；
无影响；偏高；
。
17.【答案】（1）；
（2）；
；
；（5）平面三角形；；
（6）生成特征性蓝色沉淀。
 18.【答案】（1）；
Ⅰ；；
；
①；
②d；
可能是强酸可能是弱酸。
19.【答案】（1）B；由A到B；；
①负；
②；
③；
（3）；。