浙教版第5节 物质的转化教案配套ppt课件

这是一份浙教版第5节 物质的转化教案配套ppt课件，文件包含专题2物质的转化离子鉴别除杂与提纯物质的推断课件pptx、银离子的鉴别mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。
想一想其他离子怎么鉴别？
要求记住初中阶段常见离子的鉴定方法。如H＋和OH－可用酸碱指示剂、pH试纸等鉴定；Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等可凭借与其他离子反应能产生沉淀或气体等现象进行鉴定； Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等可根据溶液中不同的颜色进行鉴定。
取被测溶液少量，滴入紫色石蕊试液。
（1）氢离子（H+）的鉴定：
如果紫色石蕊试液变红色，说明有氢离子
取被测溶液少量，滴入无色酚酞试液。
（2）氢氧根离子（OH-）的鉴定：
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明该溶液中是否含有Cl-
取少量样品于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，再向试管中滴加稀HNO3
（3）氯离子(Cl-)的鉴定：
如果无色酚酞试液变红色，说明有氢氧根离子。
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量样品于试管中，向试管中滴加Ba(NO3)2溶液再向试管中滴加稀HNO3
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明该溶液中是否含有SO42-
（4）硫酸根离子(SO42-)的鉴定：
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（5）碳酸根离子(CO32-)的鉴定：
取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水
（NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH3+H2O === NH3·H2O（碱性使红色石蕊试纸变蓝，氨水可写成NH4OH）
取试样少许，加入NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝，证明含有NH4+
（6）铵根离子（NH4+）的鉴定：
除杂（提纯）的原则：(1)一般情况下，所加的试剂要与杂质反应，不与要保留的物质反应。若所加试剂会和要保留的物质反应，则最后要转化为需要保留的物质，即除去杂质后要恢复要保留的物质的原有状态。(2)除杂过程中不能增加新的杂质，也不能减少要保留的物质。应尽量选择既可除去杂质，又可增加要保留物质的方法，即可以将杂质转化为要保留物质的方法。(3)若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。优先考虑物理方法，不行再用化学方法。
(1)过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、CaCO3大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等氢氧化物、MnO2 等。例：KCl(AgCl)、Na2SO4 (BaSO4)、NaCl(MnO2)。
(2)结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。(如硝酸钾中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法除去氯化钠)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，Ca(OH)2
(3)磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉；铜粉和铁粉
2．化学方法：要遵循“不增、不减、易分离”的原则。
(1)溶解法：将杂质用化学方法溶解。如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入过量盐酸，充分反应后过滤，即得到不含铁的铜粉。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
(2)沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除去杂质。如除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3目的。NaCl(Na2SO4)：HCl(H2SO4)：HNO3(HCl)：NaCl(MgCl2)：
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
HCl+AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
(3)化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，使其转化为气体逸出，即可除掉杂质。如用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。一般规律为：CO32－ + 强酸 = CO2 ； NH4+ + OH- = NH3
(4)加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。如要除去Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。2NaHCO3 === Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(5)吸收法：用某种物质作吸收剂，把杂质吸收。如实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲得到纯净、干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢气体和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
(6)置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4）： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
粗盐精制的原料是海水，但是海水种除了氯化钠，还带有硫酸镁，氯化钙杂质等杂质，为了能得到纯净的食盐，现提供盐酸，氯化钡，氢氧化钠，碳酸钠四种溶液，请选择合理试剂，除去其中的杂质，得到纯净的食盐晶体。写出你的食盐步骤。
1、在海水中加入过量的氯化钡溶液
2、加入过量的氢氧化钠溶液
3、加入过量的碳酸钠溶液
5、在滤液中加入过量的盐酸溶液
(1)推理法 对于以物质相互转化为内容的推断题，可将题意转化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的反应特征为突破口，然后逐步推理。
(2)剥离法 根据已知条件把明显的物质先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的物质当作已知，逐个求解。
(3)分层推断法 对于给出物质范围的推断题，确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。
【知识拓展】 1．鉴别时应取样。 2．鉴别物质应有明显的现象区别。 3．连续滴加试剂鉴别时，应注意先加入的离子对后面物质鉴别是否会产生干扰。 4．推断几种物质存在时，应特别注意物质能否共存。
[济宁]甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl—、CO32—、SO42－中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面的实验。①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生； ③向丙溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是(　　) A．甲溶液中一定含有Ba2＋ B．乙溶液中可能含有SO42－ C．丙溶液中一定含有Cl—　 D．丁溶液中一定含有Na＋
下列的检验及结论中一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
实验废液中可能含有离子K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、CO32－中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是(　　) A．只含有Mg2＋、SO42－ B．一定含有K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ C．一定含有Mg2＋、SO42－，可能含有Cl－、K＋ D．一定含有Cl－、K＋，可能含有Mg2＋、SO42－
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式： HCl溶液与AgNO溶液反应： 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应： 。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 A. Na＋、H＋、Cl－、CO32－ B. H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ C. Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－ D. H＋、K＋、Cl－、SO42－
观察下图并回答问题：由图可知，HCl和NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应表示为：H＋＋OH－=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
考点四：物质除杂（提纯）
某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH
要将待提纯物质中的杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
[2018·乌鲁木齐]除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是(　　)
（2019·潍坊）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，实验过程及现象示于下图。试推断：（用化学式表示）固体混合物中一定含有___________________________，可能含有_________，一定不含有__________．
Na2CO3 Na2SO4
[2018·金华丽水]A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是 ______________________________________________________。(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式： ________________________________________________________________________________________ (物质类别不同的两种即可)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
Na2CO3、CuO、NaOH(或其他碳酸盐、金属氧化物、碱，选择三种中的任意两种即可)
某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO3)2、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。
Na2SO4和H2SO4 、 KNO3和H2SO4