浙教版九年级上册第5节 物质的转化教学课件ppt

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1、在一次宴会上，众人都拿了金杯盛酒，为什么就拿破仑拿铝杯？
2、为什么从几千年前开始，古代的人们就用金银这些金属来做为货币流通？
铝的活动性较强，自然界中以化合态存在。在当时科技环境不发达时，铝的制取量非常少，显得很珍贵，是身份与地位的象征。
金银的活动性弱，自然界中以游离态存在。易切割与保存，能直接使用，因此选择做货币。
下图是人类掌握各种金属冶炼技术的时间表
没有，大多数金属是以化合态的形式存在的，仅有少数金属以游离态（即单质）的形式存在
自然界中有现成的单质铁吗？
在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的，而大多数金属是以化合态(化合物)的形式存在的。
元素以化合物形态存在则为化合态。不同金属的化学活动性不同，它们在自然界中存在形式也各不相同。化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。
元素以单质形态存在则为游离态。不同金属的化学活动性不同，它们在自然界中存在形式也各不相同。少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、银。
赤铁矿化学成分为Fe2O3晶体属六方晶系的氧化物矿物。呈铁黑色、金属光泽、片状的赤铁矿称为镜铁矿;呈钢灰色、金属光泽、鳞片状的称为云母赤铁矿，中国古称"云子铁";呈红褐色土状而光泽暗淡的称为赭石，中国古称"代赭"，而以"赭石"泛指赤铁矿。
怎样才能从矿石中得到金属呢？
把金属从化合态变成游离态
冶炼方法一：碳与金属氧化物在高温下进行反应
从该反应中可以看出在高温下，碳可以夺取氧化铜中的氧元素，从而得到单质铜
冶炼方法二：炽热的碳在高温下会与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也能夺取金属氧化物中的氧元素，从而得到单质金属。
1．观察氧化铜的颜色：____________。 2．在一支试管中加入少量氧化铜, 通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜有什么变化。___________________________ 3．反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。试管中氧化铜与氢气反应的化学方程式为：_______________________________________。
冶炼方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。
黑色粉末变红，试管口有水珠
氢气还原氧化铜注意事项： 1、通氢气的导管,要伸入到试管的底部. 2、放氧化铜的试管口略向下倾斜,防止水倒流,使试管炸裂. 3、先通氢气后加热. 4、实验完成后先停止加热,后停止通氢气.
1．由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？ 2．为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气，后给氧化铜加热？ 3．铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意 什么？
防止氢气与氧气在试管中反应，引起试管爆裂
当黑色的氧化铜变成红色的铜后，停止加热，继续通入氢气，直到铜冷却至室温，防止红热的铜再次被空气中的氧气氧化。
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再用铁把硫酸铜中的铜置换出来
4、氢气与一氧化碳都是可燃性气体，做实验前需做什么？
对易燃气体先验纯，防止发生爆炸
5、氢气与氧化铜反应时，为什么试管口要略向下倾斜，而用一氧化碳做实验时却不需要？
氢气与氧化铜反应生成水，试管口略向下倾斜，防止生成水倒流受热不均匀炸裂试管底。
在导管口放酒精灯燃烧，或在导管口加气囊收集
6、一氧化碳有毒，不能直接排到空气中，在实验过程中应该怎么处理？
铁的使用非常广泛，但由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都是以化合物（铁矿石）的形式存在的。
怎样从铁矿石中提炼铁呢？
原理：高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。
H2 + CuO === Cu + H2O
下列方程式的共同点和不同点是什么？
1、碳、氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应 。
2、碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的性质叫做还原性，具有还原性的物质可做还原剂。
反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
1.发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应）
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物>氧化产物
3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
例题：100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?
混合物纯度问题：铁矿石提取铁
以上解法是根据化学方程式进行计算。本题还可以根据化学式直接求解
解： 铁矿石中含 Fe2O3 的质量 mFe2O3 ＝ 100 吨 ×85% ＝ 85 吨 因为 Fe2O3 中含有 Fe 的质量为 mFe， 可得 2Fe ∶ Fe2O3 ＝ mFe ∶ 85 吨 所以 mFe ＝ 85 吨 × 2Fe / Fe2O3 ＝ 85 吨 × 112 /160 ＝ 59.5 吨 m生铁＝ 59.5 吨 ÷96% ≈ 62 吨 答：提炼出的生铁质量约为 62 吨。
（85%，96%两个质量分数代表什么含义，你清楚吗？）
85%：铁矿中三氧化二铁占85%
96%：生铁中含铁96%
[浙江期中]某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法： ①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe； ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C； ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO； ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类型的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示（'﹣'表示相连的两种物质之间可以发生反应，'→'表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请写出：（1）B的化学式___________ （2）D与E反应的化学方程式__________________________________________________________ ．
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
A〜H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
3C+2Fe2O3 ===== 4Fe+3CO2↑
C+CO2 ====2CO
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（1）B的化学式为____________，F的化学式为____________．（2）反应①的化学方程式为______________________________________．（3）反应②的化学方程式为______________________________________．（4）反应③的化学方程式为______________________________________．（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断____________ （填“正确”或“不正确”）.
小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：a________；b________。（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________________________________ 。 （3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数________ %。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑