浙教版初中科学 《物质鉴定、检验、除杂》中考冲刺二轮复习课件

这是一份浙教版初中科学 《物质鉴定、检验、除杂》中考冲刺二轮复习课件，共60页。PPT课件主要包含了知识回顾，二重要离子的特性，例题回放，固体除杂，技巧传授，抓住关键，找突破，考题类型，实战演练，题组二物质量推断等内容，欢迎下载使用。
一．常见有特殊颜色的物质
知识回顾一：物质的检验与鉴定
三.重要离子的鉴定（重点记忆和理解）
四．重要气体的特性及鉴别
五．常见气体的检验方法(1)O2：用带火星的木条检验，现象是带火星的木条复燃。(2)CO2：用澄清石灰水检验，现象是澄清石灰水变浑浊。
例1-1．(2014•宁波)下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是( )
【答案】A【解析】向溶液中滴入氯化钡溶液出现白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故B不正确；向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡，该固体可以是活泼金属、碳酸盐或碳酸氢盐，故C不正确；燃烧产物有水生成，即该反应物中含有氢元素，故D不正确。
例1-2.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2＋B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2、Ca(NO3)2
【答案】B【解析】根据“一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，无法确定是否含有NaCl、NaNO3。
例1-3.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。(1)根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是___________________________________________。(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________________________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是________。A．酚酞溶液　　 B . Mg　　　 C．CuOD．Ba(OH)2溶液　　 E．AgNO3溶液
【答案】(1)产生蓝色沉淀(2)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl　(3)BC【解析】本题考查了物质的鉴别。(1)NaOH溶液能与CuSO4溶液反应产生蓝色的Cu(OH)2沉淀。(2)BaCl2溶液能与稀硫酸反应产生白色的BaSO4沉淀和盐酸。(3)过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有Cu2＋和H2SO4；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有Ba2＋，故NaOH可能剩余，加入酚酞试液可能会变红，加入Mg和CuO没有现象，溶液中可能含有SO42－，故加入Ba(OH)2溶液可能会产生白色沉淀，溶液中含有Cl－，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀。
知识回顾二：物质的除杂(单选为主）
二、溶液除杂：1.FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl22.NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
例2-1.下列除去杂质的方法中，合理的是( )
【答案】A【解析】CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
例2-2.(2016•湖州)科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用。用如图所示的装置进行分离实验(收集装置略去)。
(1)广口瓶中加入的是（ ）。A．NaOH溶液　　B．NaCl溶液　　C．Ca(OH)2溶液(2)打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到（ ）气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的（ ）溶液滴入广口瓶中。在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。
【答案】 (1)A; (2) CO 稀硫酸(或稀盐酸)【解析】本题考查物质的分离与提纯。一氧化碳和二氧化碳的分离，可以先将二氧化碳转化成碳酸盐分离出一氧化碳，然后再利用碳酸盐与酸的反应分离出二氧化碳。(1)广口瓶中液体是吸收二氧化碳的作用，氢氧化钙微溶，其溶液浓度小，所以最好选用氢氧化钠溶液；(2)二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收变成碳酸钠，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，所以打开K2通入气体后，一氧化碳气体排出，再关闭K2，向广口瓶中加入盐酸或硫酸，使得碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，从而分离出二氧化碳
例2-3.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
【答案】D【解析】A.会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.B.能与适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸除去水分,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.所以D选项是正确的.
技巧一：物质的检验与鉴定（单选为主）
一.物质的检验、鉴定。(选择题和推断题)1．检验、鉴别方法（1）物理方法：依据物质的特殊性质进行检验、鉴别。如物质的颜色、气味、溶解性等。（2）化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验、鉴别的物质在发生化学反应。实验现象：必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
技巧二：物质除杂技巧（单选为主）
除杂要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量 ③杂质便于分离（尽量不与原物质反应）。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异（能用物理不用化学）； ②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法：五方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。
技巧三：物质推断技巧(主要以实验大题为主)
1.推断题解题基本思路：原题
1.明显条件2.隐含条件
1.物质特征2.现象特征
2.以物质的 特征颜色、状态或特性反应作为突破口，根据物质间反应的规律作为主线，进行正、逆向思维。运用“估计可能，缩小范围，试探求解”的方法进行“大胆假设，小心求证”。
1.(2016•金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
题组一：物质的成分推断
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：
请分析回答下列问题：(1)请写出A装置中反应的化学方程式________。(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是__________。(3)F装置的作用：①“抽气”；②___________。(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是_________。(用字母a、b、c、d表示)
【答案】(1)CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(2)D装置中固体由白色变蓝色(3)尾气处理(或储存气体)(4)(a－c)>8（d－b）/9【技巧】1.克服看见字多就暗示自己难的心理特征2.将器材拆解，搞清每个装置的用途3.记住常规物质的用途，先分后合，有方程式一并写好，抓住质量守恒定律。
【解析】本题考查混合气体成分的探究。三种气体中只有二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，根据A中变浑浊，证明原气体中一定有二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜生成二氧化碳和铜，氢气还原氧化铜生成水和铜，硫酸铜固体遇水能变成蓝色，因为C中固体由黑色变红色，且D中白色固体变蓝，说明原混合气体中一定有氢气，F装置中有水流入烧杯中，说明F中有气体进入。(1) A装置为二氧化碳与氢氧化钡的反应，方程式为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O；
(2) 因C装置中一氧化碳也能使黑色固体变红，所以不能确定氢气的存在，而氢气还原氧化铜有水生成，所以通过D装置的现象能确定一定有氢气；(3) 因D、E装置只能吸收水蒸气和二氧化碳，而对未反应的一氧化碳、氢气不能吸收，一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以可以通过F装置收集储存，以达到对尾气的处理目的；
(4) D装置因吸收水分而使得质量增加，且增加的质量为氢气反应后生成水的质量，为(d－b)g，由此可求出参加反应的氢气的质量，C中因氧化铜失氧质量会减少，且减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，水中氧元素质量为与氢气反应的氧化铜中氧元素质量＝(d－b)g×16/18＝8（d－b）/9g，而C装置中减少的质量为(a－c)g，若一氧化碳一定存在，则(a－c)>8（d－b）/9。
2.小阳同学在厨房里，发现包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）。为了区分它们，把种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现、试管内为无色溶液，试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末为_____ ；
（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解；（3）取少量、两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热时，澄清石灰水变浑浊，而加热时无上述现象。可判断白色粉末为_____ ；（4）小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验： 根据上述现象，可判断甲溶液是_____ 。
【答案】（1）淀粉（3）碳酸氢钠（4）稀盐酸【解析】（1）碳酸氢钠和碳酸钠都溶于水，淀粉不溶于水，会出现分层现象。（3）碳酸氢钠加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以为碳酸氢钠。（4）加入甲溶液产生气体和无色溶液，加入乙产生氯化银沉淀，碳酸钠中没有氯离子，那么只能是甲溶液中有氯离子，且甲与碳酸钠反应生成气体和溶液，得甲溶液为稀盐酸。
3.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液,则原混合物中一定不含( ) (2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的浓盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤;(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入硝酸银溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据实验全过程推断原混合物中一定含有( ) ．
【答案】（1）CuSO4 （4）CaCO3、BaCl2、KOH【技巧】画逻辑顺序图，根据特殊找普通思想进行，根据碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,氯化钡和硫酸钾会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧化钾和二氧化碳会生成碳酸钾,碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析.
【解析】(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色溶液,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以原混合物中一定不含硫酸铜;(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的浓盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,所以混合物中一定含有碳酸钙,氯化钡、硫酸钾不能同时存在,无色气体是二氧化碳;(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的二氧化碳先通入其中一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤,向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入硝酸银溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,所以混合物中含有氯化钡、氢氧化钾.
1.(2016•衢州)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。　废液（含CuSO4）→过量铁屑过滤Cu、Fe混合物→适量稀硫酸过滤滤渣→洗涤干燥金属铜(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是（ ）。(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因（ ） (3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
4.(2016•衢州)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。　废液（含CuSO4）→过量铁屑过滤Cu、Fe混合物→适量稀硫酸过滤滤渣→洗涤干燥金属铜(1)回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是（置换反应）。(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因（加热时，铜要与氧气反应，生成新物质CuO，导致回收到的铜不纯。） (3)现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
【解析】(3)设理论上能回收到的金属铜的质量为xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 160 64 4 t x160/4 t＝64/x x＝1.6 t
5.(2015•绍兴)图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8 g。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为（ ） 。(2)操作Ⅰ的名称是（ ）。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】 (1)H2SO4 (2)过滤 (3)20% (4)35.5g【分析】1.计算题中常用方法是宏观：方程式的第三步法；微观：质量守恒中微观粒子的方法，2.物质分离：涉及难溶性固体和液体分离必有过滤过程。
【解析】方法一：（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80　　　　 　 　 1608 g　 　　　 　　 x　　　　80/160＝8g/x　　　　x ＝16 g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4160　　　80　　　　　　　　　　14216 g　 　 y　　　　　　 　 　　 　 a160/80＝16g/y　　　y＝8 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8g/(100 g－60 g)×100%＝20%160/142＝16g/a　 a＝14.2 g
(4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋ 2H2O　　　 80　　　　 142 60 g×20%　 b 80/142＝60g×20%/b　　　　　b ＝21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3 g＋14.2 g＝35.5 g
方法二：质量守恒的微观方法。(3)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x根据CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O和CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4可以得到关系式：CuO～CuSO4～2NaOH80　　　　　　　808 g　　　　　(100 g－60 g)x80/80 ＝8 g/（100 g－60 g）xx＝20%(4)从图示信息可以看出与稀硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是100 g，该溶液中氢氧化钠的质量为：100 g×20%＝20 g根据质量守恒定律，恰好完全反应后，氢氧化钠中的钠元素全部转移到了硫酸钠中，因此硫酸钠的质量为：20 g×2323＋16＋1×100%÷23×223×2＋32＋16×4×100%＝35.5 g
6.已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂。F是常见的一种红色物质。它们之间存在如图所示的关系(图中“－”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分物质和反应条件未标出)。
请按要求回答下列问题：(1)写出C的化学式：（ ） 。(2)写出下列化学方程式：A→B：（ )；D＋F：（ ）(3)D→C的转化最多可以通过（2）种基本反应类型实现。(4)将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH＝7，此时溶液中大量存在的粒子有（ ） (用化学符号表示)。
请按要求回答下列问题：(1)写出C的化学式：（ H2O ） 。(2)写出下列化学方程式：A→B：（ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH) ；D＋F：（3H2＋Fe2O3=====高温2Fe＋3H2O ）(3)D→C的转化最多可以通过（2）2种基本反应类型实现。(4)将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液pH＝7，此时溶液中大量存在的粒子有（Na＋、SO24－、H2O ） (用化学符号表示)。
【解析】从题目提供的信息可以判断出E是H2SO4、F是Fe2O3、B可能是CaO或NaOH，根据以上信息结合转化关系可以确定D一定是H2，则C一定是H2O，此时可以确定B一定是NaOH，则A是Na2CO3。(1)根据以上分析可知，C是H2O。(2)A是碳酸钠，B是氢氧化钠，根据复分解发生的条件A转化成B可以写碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，D与F的反应其实就是氢气与氧化铁在高温下反应生成铁和水的反应，根据以上信息书写化学方程式。
【解析】(3)氢气到水的转化既可以通过氢气在氧气中燃烧的化合反应实现也可以通过氢气与金属氧化物的置换反应实现。(4)B和E溶液充分混合后的溶液pH＝7，其实就是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应，此时生成了硫酸钠和水，故此时溶液中存在的粒子有Na＋、SO24－和H2O。
7.(2016•宁波)已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：(1)D的化学式为__________。(2)写出反应①的化学方程式___________________。(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_____________________________。
【答案】(1)Fe　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(3)光能转化为化学能
【解析】提炼题中关键物质，二氧化碳，有颜色物质逆推思想进行
(3)根据各种物质间的关系可知，C是二氧化碳，G是水，H是氧气，I是有机物。绿色植物能够通过光合作用，将二氧化碳和水合成有机物，释放出氧气，同时将光能转化为储存在有机物中的化学能。
8.某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．该小组同学进行如下探究．探究一：该气体的成分．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．小明说：不可能含有N2，因为_________________．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO______________．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】实验编号 实验操作 实验现象① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的文字表达式为______________．（2）由实验②_____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_________________________．
【答案】 【猜想与假设】根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素 有毒（1）二氧化碳 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水（2）不能 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃