高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时课堂检测

第一章　第三节　第2课时

A组·基础达标

1．(2021·广东广州月考)在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)

A．Fe B．Br

C．Fe和Br D．Cl

【答案】C　

【解析】被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。在题述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C符合题目要求。

2．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(　　)

A．生石灰 B．铁粉

C．氯化钙 D．硫酸钡

【答案】B　

【解析】根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，B正确。

3．下列叙述中正确的是(　　)

A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子

B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

C．失电子多的还原剂，还原性不一定强

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

【答案】C　

【解析】氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，A错误；还原剂一定是反应物，B错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，C正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO具有氧化性，D错误。

4．关于反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3的说法正确的是(　　)

A．属于置换反应　　　 B．Fe2＋被还原

C．属于复分解反应　　 D．Cl2作氧化剂

【答案】D

5．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，该反应中(　　)

A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化剂

C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂

【答案】C

6．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。该反应中铁是(　　)

A．氧化剂　 B．被还原物质　

C．还原剂　 D．氧化产物

【答案】C

7．(2020·广东学业水平)2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是(　　)

A．液氧可作燃料

B．液氢可作还原剂

C．液氢燃烧产物为水

D．煤油燃烧时放出大量热

【答案】A

8．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

【答案】B　

【解析】该反应中镁元素化合价升高，被氧化得到MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，氧化性CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，所以A错误，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素化合价没有发生变化，所以氧原子没有得电子，D错误。

9．(2020·浙江杭州检测)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：

①A2＋＋B===B2＋＋A　 ②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B　 ④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)

A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

C．还原性：A>B>C>D

D．还原性：D>B>C>A

【答案】A　

【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是：

＋―→＋

根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。

10．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

(1)CuO＋COCu＋CO2

氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。

(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。

【答案】(1)CuO　CO　CO2　Cu

(2)H2SO4　Al　Al2(SO4)3　H2

【解析】(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。

(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。

B组·能力提升

11．下列说法中正确的是(　　)

A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe作还原剂，在Fe与其他物质反应中，Fe一定也作还原剂

B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋

C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性

D．SO中的硫原子化合价是＋6，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强

【答案】A　

【解析】在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe的化合价升高，作还原剂，在铁单质中，Fe的化合价只能升高，故在一个具体的氧化还原反应中，Fe一定也作还原剂，A正确；反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故氧化性：Cu2＋>Fe2＋，B错误；一般地，金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错误；处于最高价态的元素只有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO中的硫元素化合价是＋6价，但在反应时，不一定体现其强氧化性，D错误。

12．已知氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－，现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是(　　)

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

【答案】A　

【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合已知条件推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。

13．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，

①只有氧化性的是______________；

②只有还原性的是______________；

③既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

【答案】(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋　②S2－、I－　③Fe2＋、S

(2)②

【解析】(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素分别为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不可能实现。

14．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________。

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

写出上述反应的离子方程式并配平：__________________________________________

______________________________________________________________。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，发生以下反应：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，生成物A的化学式为______________________________________________________________。

【答案】(1)D　B　C

(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4

(3) 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

(4)KHCO3

【解析】(1)A中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；D中H2O2中O由－1价→－2价，化合价降低，双氧水作氧化剂，体现了氧化性；B中H2O2中O由－1价→0价，化合价升高，作还原剂，体现还原性；C中H2O2中O由－1价→－2价，由－1价→0价，化合价既降低又升高，既作氧化剂又作还原剂，体现了氧化性和还原性。

(2)Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中Ag2O作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O>H2O2；反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中H2O2作氧化剂，K2CrO4作氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4；故氧化性顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4。

(3)该反应过程中，MnO的氧化性和H2O2的还原性导致二者间发生氧化还原反应，MnO中锰元素由＋7→＋2价，化合价降低5价，H2O2中氧元素由－1价→0价，化合价升高1×2价，则MnO的系数为2，H2O2的系数为5，然后利用质量守恒定律配平可得该反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

(4)反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式KHCO3。

15．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。

(1)上式中X的化学式为________。

(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。

(3)若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________。

(4)该反应的离子方程式为________________________________。

【答案】(1)FeCl2　(2)FeCl3　CuCl2　FeCl3

(3)325 g　(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

【解析】(1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。

(2)FeCl3中的Fe3＋变为FeCl2中的Fe2＋，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。

(3)由2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2

325　64

m　 64 g

得m＝325 g。