初中化学科粤版九年级下册7.2 物质溶解的量课后作业题

这是一份初中化学科粤版九年级下册7.2 物质溶解的量课后作业题，共12页。试卷主要包含了不会影响气体物质溶解度的因素是，甲、乙两种物质，下列关于溶解度的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
7.2.2 溶解度 基础训练1．打开汽水瓶，会有大量气泡从汽水中冒出，说明气体的溶解度（　　）A．随温度升高而增大 B．随压强增大而增大 C．随溶剂增多而增大 D．随压强减小而增大【答案】B【解答】解：打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小或者是气体的溶解度随压强增大而增大。故选：B。2．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）A．升高溶液温度 B．增加硝酸钾的质量 C．增加水的质量 D．溶解过程不断搅拌【答案】A【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。D、在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。故选：A。3．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　）A．t℃时，10 g氯化钠可溶解在100 g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g B．t℃时，把10 g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10 g C．把20 g NaCl溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20 g D．t℃时，把31.6 g氯化钠溶解在100 g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6 g【答案】D【解答】解：A、t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明到达饱和状态；故选项错误；B、t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g错误，因为没有指明是100g水；故选项错误；C、把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g错误，因为没有指明温度；故选项错误；D、t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g正确，故选项正确；故选：D。4．不会影响气体物质溶解度的因素是（　　）A．温度 B．气压 C．溶剂的质量 D．溶剂的种类【答案】C【解答】解：A．温度影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小；B．气压影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大；C．溶剂的质量不会影响气体物质的溶解度；D．溶剂的种类影响气体物质的溶解度；故选：C。5．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）A．甲的溶解度比乙的溶解度大 B．t2℃时，甲溶液的浓度一定大于乙溶液的浓度 C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 D．将 t2℃150 g 甲的饱和溶液降温到t1℃，有 20 g 固体析出【答案】D【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的浓度不一定大于乙溶液的浓度，故B错误；C、t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，故C错误；D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有50g﹣30g＝20g固体析出，故D正确。故选：D。6．下列关于溶解度的说法正确的是（　　）A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大 B．某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关 C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 D．某物质在浓溶液中的溶解度大，在稀溶液中的溶解度小【答案】B【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故选项说法错误。B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关，故选项说法正确。C、搅拌不能使固体物质的溶解度增大，故选项说法错误。D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，某物质溶解度与溶液浓稀没有关系，故选项说法错误。故选：B。7．如图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（　　）A．a B．b C．c D．无【答案】C【解答】解：b点位于溶解度曲线上面，表示溶液恰好饱和，a点位于溶解度曲线上面，表示溶液已经达到饱和，且还有未溶解的固体，c点位于溶解度曲线的下面，表示的是不饱和溶液，故选C。8．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（　　）A．升高溶液温度 B．增加硝酸钾的质量 C．增加水的质量 D．溶解过程不断搅拌【答案】A【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。D、在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。故选：A。9．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是（　　）A．a B．b C．c D．d【答案】A【解答】解：溶解度受温度影响变化比较大的固体物质一般用降温结晶的方法获得晶体；冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是a。故选：A。10．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2（1）氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为　     　g。（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而　  　（填“增大”或“减小”）；在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是　    　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（3）10℃时，表中两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是　    　。【答案】（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。【解答】解：（1）由表中的数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度曲线相交的最小溶解度范围为36.0﹣36.3 g。（2）由表中的数据可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。（3）10℃时，由于氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，将两种物质各50g完全溶解配制饱和溶液，其中溶液质量较少的物质是氯化钠。故答为：（1）36.0﹣36.3；（2）增大，饱和；（3）氯化钠。 能力提升11．科学中存在许多“1+1≠2”的现象，下列关于“1+1≠2”的说法中错误的是（　　）A．100mL 酒精与 100mL 水混合后的总体积略小于 200mL B．20℃时，10gNaCl放入10g水中充分溶解后溶液质量小于20g（20℃时NaCl的溶解度为36g） C．10克硫在10g氧气中充分燃烧后生成气体的质量小于20g D．20Ω的电阻与20Ω的电阻并联后的总电阻小于40Ω【答案】C【解答】解：A、因为微粒之间有间隔，100ml酒精与100ml水混合后的总体积略小于200ml，故A正确；B、20℃时NaCl的溶解度为36g，说明20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，所以20℃时，10gNaCl放入10g水中充分溶解后，氯化钠不能完全溶解，溶液质量小于20g，故B正确；C、硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的质量比是1：1，所以10克硫在10g氧气中充分燃烧后生成气体的质量等于20g，故C错误；D、并联后的总电阻大于分电阻，但小于两个电阻的和，所以20Ω的电阻与20Ω的电阻并联后的总电阻小于40Ω，故D正确。故选：C。12．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度．有关说法不正确的是（　　）温度/℃01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.337.838.4KNO313.320.93245.86485.5110138169A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．两种物质溶解度相等的温度在20～30℃之间 C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g D．60℃时，将11 g KNO3加入10g水中成分溶解，溶液刚好饱和【答案】A【解答】解：A、由于没有指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，故选项说法错误。B、由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度表，30℃时，KNO3的溶解度为45.8，已大于80℃时氯化钠的溶解度，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，硝酸钾与氯化钠溶解度相等的温度在20℃﹣30℃，故选项说法正确。C、20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，故选项说法正确。D、60℃时KNO3的溶解度为110g，60℃时，将11 g KNO3加入10g水中成分溶解，最多能溶解11g，溶液刚好饱和，故选项说法正确。故选：A。13．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50 B．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中含有溶质的质量相等 C．t2℃时，可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液 D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发水，析出晶体的质量一定是甲大于乙【答案】C【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两物质的溶解度相等，均为50g，故A错误；B、t1℃时，等质量的甲、乙溶液状态不能确定，所以溶液中含有溶质的质量也不能确定，故B错误；C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度大于t1℃时的溶解度，t1℃时，饱和溶液的质量分数为：×100%＝33.3%，所以可以配制出溶质的质量分数为30%的甲、乙溶液，故C正确；D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液（不含未溶物）分别恒温蒸发水，蒸发水的少量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。故选：C。14．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（　　）A． B． C． D．【答案】C【解答】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以C图是正确的；而随着温度的降低，析出的氢氧化钙部分溶解，导致溶液质量有增加，但是小于原溶液的质量。故选：C。15．在10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则此温度下在50克水中加入15克硝酸钾充分溶解后，形成的溶液中质量比关系正确的是（　　）A．m液：m质＝13：3 B．m液：m质＝10：7 C．m剂：m质＝10：3 D．m剂：m质＝5：1【答案】D【解答】解：10℃时，KNO3的溶解度为20g，则10℃时50g水最多溶解溶质10g，所得溶液质量为60g；A、m液：m质＝60：10＝6：1，错；B、m液：m质＝60：10＝6：1，错；C、m剂：m质＝50：10＝5：1，错；D、m剂：m质＝50：10＝5：1，正确。故选：D。16．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）A．只有t4℃时，A、B的溶解度相等 B．将B的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，一定有B物质析出 C．t4℃时，70gA的饱和溶液中溶质的质量为20g D．降低温度可以将A的不饱和溶液转化为饱和溶液【答案】A【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1、t4℃时，A、B的溶解度相等，故A错误；B、将B的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，溶解度减小，一定有B物质析出，故B正确；C、t4℃时，A物质的溶解度是40g，所以70gA的饱和溶液中溶质的质量为20g，故C正确；D、A物质的溶解度随温度的降低为减小，所以降低温度可以将A的不饱和溶液转化为饱和溶液，故D正确。故选：A。17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．10℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙 B．三种物质都属于易溶物 C．60℃的甲溶液降温到0℃一定有晶体析出 D．30℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液溶剂质量由大到小的顺序是乙＞甲＞丙【答案】B【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，故A错误；B、20℃时，三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质都属于易溶物，故B正确；C、60℃的甲溶液状态不能确定，所以降温到0℃不一定有晶体析出，故C错误；D、30℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以配制等质量的三种物质的饱和溶液溶剂质量由大到小的顺序是丙＞甲＞乙，故D错误。故选：B。18．如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法正确的是（　　）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．汽油、酒精都不可以作溶剂 B．不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗【答案】B【解答】解：A、水、汽油、酒精都可以作溶剂，错误；B、不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同，正确；C、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。错误；D、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，错误。故选：B。19． M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　）A．物质M是硝酸钾 B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5% C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液【答案】C【解答】解：A、如图2所示实验，物质M是硝酸钾，正确但不符合题意，故选项错误；B、烧杯②中溶液的溶质质量分数＝＝37.5%，正确但不符合题意，故选项错误；C、烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞①错误，因为③没有指明温度，错误符合题意，故选项正确；D、烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液正确，烧杯②恰好饱和，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。20． 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　  　。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 　；P点表示的含义是　                            　。（4）50℃时，将上述甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体甲的质量　 　乙的质量。（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）【答案】（1）甲；（2）相等；（3）N，30℃时甲、乙物质的溶解度相等；（4）＞。【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，所以图1中一定为饱和溶液的是甲；（2）将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，图2中甲、乙固体全部溶解，所以两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等；（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，P点表示的含义是：30℃时甲、乙物质的溶解度相等；（4）50℃时，将甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，因溶剂的质量均是100g，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体甲的质量＞乙的质量。故答案为：（1）甲；（2）相等；（3）N，30℃时甲、乙物质的溶解度相等；（4）＞。