初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度精品同步练习题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度精品同步练习题，共18页。试卷主要包含了溶解度，根据溶解度曲线确定结晶的方法，溶解度曲线的应用，气体溶解度与固体溶解度的比较等内容，欢迎下载使用。
第九单元 溶液

课题2 溶解度
第2课时 溶解度和溶解度曲线

一、溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)概念：在_________________下，某固态物质在____________溶剂里达到_________________时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在___________中的溶解度。
(2)影响固体物质溶解度的因素：
①内因：___________________的性质。
②外因：___________________。
注意：溶解度与溶剂的质量无关，原因是溶解度的概念中已对溶剂的质量做出了规定。
(3)溶解性与溶解度的关系

2．溶解度曲线

(1)概念：用纵坐标表示___________，横坐标表示____________，得到物质的溶解度随温度的变化曲线。
(2)含义
①点
曲线上的点表示_________________________________________________________。
两曲线的交点表示_________________________________________________________。
②线：线表示物质的溶解度随温度变化的____________。
③面
曲线下方的点表示溶液为________________。
曲线上方的点表示溶液___________且有未溶晶体。
3．气体的溶解度
(1)定义：在压强为___________和___________时，气体溶解在___________里达到___________时的___________。气体的溶解度__________单位。
(2)气体溶解度的影响因素
①内因：溶质和溶剂性质。
②外因：_____________。
(3)气体的溶解度随压强的增大而___________，随压强的减小而___________。

(4)气体的溶解度随温度的升高而___________，随温度的降低而___________。如烧水时有气泡冒出。
二、根据溶解度曲线确定结晶的方法
1．__________________结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐。
2．__________________结晶：适用于溶解度随温度的降低而减少，且受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。

【答案】一、1．(1)一定的温度 100 g 饱和状态 水
(2)①溶剂和溶质本身 ②温度
(3)①难溶 ②可溶 ③0.01 g ④10 g
2．(1)溶解度 温度
(2)①物质在对应温度下的溶解度 两物质在对应温度下溶解度相等
②趋势 ③不饱和溶液 饱和
3．(1)101 kPa 一定温度 1体积水 饱和状态 气体体积 没有
(2)②温度、压强 (3)增大 减小 (4)减小 增大
二、1．蒸发溶剂 2．冷却热饱和溶液


一、正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点
1．条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。
2．标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。
3．状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。
4．单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。
已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列关于对它的理解正确的是(　　)
A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g KNO3固体
B．20℃时，100g KNO3溶液中溶解31.6g KNO3固体
C．100g水中溶解了31.6g KNO3固体达到饱和
D．20℃时，31.6g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
【解析】A、符合溶解度的定义，故A正确；
B、是131.6克饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，故B错误；
C、没有指明温度，故C错误；
D、没有指明溶剂质量，故D错误。
【答案】A

二、溶解性与溶解度
1. 溶解性是指物质在某种溶剂中溶解能力的大小。常用易溶、可溶、微溶和难溶来粗略表示，它跟溶质和溶剂的性质有关，是物质的物理性质之一。
2. 溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大的尺度，是溶解能力的定量表示。
3. 溶解性是一个粗略值。而溶解度是一个精确值。
4. 习惯上把难容称为不溶，但是绝对不溶的物质是不存在的。
已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是(　　)
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
【解析】A、20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为100g× 8g/ 20g＝40g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。
【答案】C

三、溶解度曲线的应用

(一)应用
1．查出某物质在不同温度时的溶解度。
2．比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。
3．可以确定温度对溶解度的影响状况。
4．根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。
5．确定某种物质从溶液中结晶的方法。
6. 可以判断某物质在溶液中析出晶体的方法或混合物分离提纯的方法。
(二)溶解度曲线的变化规律
1.陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾。
2.缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。
3.下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如氢氧化钙。
(三)根据溶解度曲线判断溶液中析出晶体的方法
1.蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。
2.冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
(2020·天水)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
(3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是

【解析】(1) t2℃时,A物质的溶解度为40 g,即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中,最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5
(2) A物质的溶解度随温度的升高而增大,故A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。
(4) t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解,硝酸铵溶解吸热,A物质的溶解度随温度的升高而增大,出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小,使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是Aa=c
C将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
13．(2020·金昌)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

(1)0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
(2)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________(填一种)。
(3)t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
(4)若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
14．(2020·天水)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
(3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是
15. (2020·大连)大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

(1)两种物质中，______的溶解度受温度的影响较大。
(2)t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。
(3)将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(4)海水晒盐是利用________的方法获得晶体。
16. (2020·长春)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)10℃时，溶解度较小的是___________(选填“KNO3”或“NaCl”)；
(2)根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
(3)下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙

1．【答案】C
【解析】A、溶解度必须限定温度，错误；B、20 ℃时，100 g水里最多能溶解36 g食盐，即是136 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐，错误；,C、20 ℃时，将36 g的食盐加入100 g的水中后刚好达到饱和，故把136 g食盐饱和溶液蒸干，可得到36 g食盐，正确；D、20 ℃时，食盐饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136，不饱和的溶液的比值不等于36∶100∶136，错误。故选C。
2．【答案】C
【解析】根据20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。故选C。
3．【答案】D
【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。故选：D。
4．【答案】D
【解析】A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为40g/140g×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成20.9g/120.9g×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
5．【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法(即海水晒盐)，用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
6．【答案】B
【解析】A.t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度；
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等；
C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液；
D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c。故选B。
7．【答案】A
【解析】A、由于不知道两种物质是否饱和，因此不能比较质量分数大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，三种物质的溶解度从大到小关系：B＞C＞A，该选项说法正确；
C、t1℃时A溶解度是30g，30g固体A放入50g水中充分溶解，能够溶解15g，形成饱和溶液65g，该选项说法正确；
D、要从B溶液中得到B固体，通常采用蒸发溶剂的方法，是因为B溶解度受温度变化影响较小，该选项说法正确。
故选：A。
8．【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；
B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；
C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；
D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
9．【答案】D
【解析】A､Ca(OH) 2属于易溶物质错误,属于微溶物质,因为在20°C时,氢氧化钙的溶解度大约是0.17g ;故选项错误;
B､Ca (OH ) 2的溶解度随温度的升高而增大错误,因为Ca ( OH ) 2的溶解度随温度的升高而减小;故选项错误;
C､30°C时 ,Ca ( OH ) 2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g:100g=3 :2000,3 :20错误;故选项错误;
D､70°C时Ca ( OH ) 2的饱和溶液。降温到50°C时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确；故选：D.
10．【答案】D
【解析】A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；
C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，不一定变成饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；
故选：D。
11．【答案】 (1). KCl (2). 冷却结晶 (3). > (4). B (5). 11g (或11.0 g，漏写单位不得分)
【解析】(1)观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；
(2)KCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3；
(3)60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl，因为KNO3的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；
(4)20℃时，将一定质量KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；
(5)60 ℃时，将45g KCl固体溶解于100 g水中，降温至20 ℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。
12．【答案】 (1). b (2). 降低 (3). 17.5 (4). AC
【解析】(1)由图可知，20℃时，溶解度最大的是b；
(2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，故欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
(3)由图可知，20℃时，a的溶解度是35g，即，该温度下，100g水中最多能溶解35ga物质，故向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解17.5g，故所得溶液中溶质的质量为17.5g；
(4)A、由图可知，a、b的溶解度随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，符合题意；
B、20℃时，溶解度：b＞a=c，饱和溶液的溶质质量分数：b＞a=c，等质量的饱和溶液中溶质质量：b＞a=c，所需水的质量大小关系是a=c＞b，不符合题意；
C、由图可知，a、b溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时b的溶解度大于20℃时a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故20℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c，符合题意。故选AC。
13．【答案】 (1). 甲 (2). 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 (3). 80 (4). 丙
【解析】(1)由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；
(2)A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
(3)由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；
(4)由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。
14．【答案】(1)2:5 (2降温结晶)(3)A