人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课前预习课件ppt

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1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
此处是视频资源《黑与白——白银生长》
同学们，你们有没有被这美轮美奂的化学变化所吸引，想知道它的奥秘吗？通过今天的学习，我们来一起揭开这“黑与白”的面纱，一起探究其中的化学奥秘。
此处是视频资源《镁在空气中燃烧》
现象：发出 耀眼的白光，放热， 生成白色的固体
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铜表面由紫红色变成黑色
多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
4Al＋3O2=== 2Al2O3
二、金属与盐酸、硫酸的反应
铁与稀硫酸和稀盐酸反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋ 2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
迅速反应，有大量气泡冒出
反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色
Gd Save Me！
判断金属活动性的方法：金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
金属活动性顺序Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为 Mg＞Zn＞Fe＞Cu
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .
知识拓展：金属与酸反应产生氢气质量的分析
例如：a g金属M（其相对原子质量为 m，在化合物中显示的化合价为 n）与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为x ，求算过程如下。 M + 2nHCl == 2MCln + H2↑ m n a g x
金属的质量和化合价均相同时，金属的相对原子质量越大，生成氢气的质量越小。如：相同质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系为：Mg＞Fe＞Zn。
相同质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量不同。
2、酸不足时：
金属与等质量同浓度的同种酸反应时，生成氢气的质量相等。
如：足量的Mg、Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系为：Mg=Fe=Zn。
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
判断 1、反应前后均为两种物质方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
A + B +… == AB
AB == A + B +…
A + BC == B + AC
四、金属与化合物溶液反应
铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
１、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
金属活动性：Al＞Cu＞Ag
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强；反之，越弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱
二、金属活动性顺序的应用
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反之，不能。
注意： 1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液； 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。 例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应： 2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
常用的探究金属活动性顺序的方法：方法3：利用金属与金属化合物溶液的反应。依 据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。不能反应说明置换的金属比被置换金属活动性弱。
　金属的化学性质 １.金属的化学性质；（1）大多数金属能与O2反应；（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。２、置换反应　　　特点： 单质＋化合物 → 新单质＋新化合物３、常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au