化学九年级下册第三节 海水“制碱“第1课时复习练习题

这是一份化学九年级下册第三节 海水“制碱“第1课时复习练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第八单元　第三节　第1课时　氨碱法制纯碱及纯碱的性质一、选择题1.提出联合制碱法的中国化学家是 (　　)图12.[2019·梧州] 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 (　　)A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点3.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是 (　　)A.碳酸氢钠        B.生石灰 C.氢氧化钠        D.氯化钠4.侯氏制碱法的生产过程涉及以下反应:NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是              (　　)A.X的化学式为H2OB.NaHCO3受热易分解C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用5.[2019·上海] 能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是 (　　)A.酚酞试液        B.盐酸C.氢氧化钾溶液       D.碳酸钾溶液6.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图2所示,下列说法错误的是 (　　)图2A.流程Ⅰ中为去除杂质,可依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加入适量稀盐酸B.流程Ⅱ吸氨是为了使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳C.上述流程涉及三种基本反应类型D.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁7.小金完成了图3所示实验①②③,下列判断正确的是 (　　)图3A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显现象D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空题8.多角度看物质,有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐,请回答:(1)Na2CO3溶液显碱性,其pH　　　　(填“<”“>”或“=”)7。 (2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物,写出反应的化学方程式:　               。 (3)Na2CO3作为反应物之一,写出一个符合A+BC+D的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.工业上采用氨碱法生产纯碱,主要流程如图4所示,请据图回答相关问题。图4(1)氨碱法生产的产品为纯碱,向纯碱的水溶液中滴入无色酚酞试液显　　　　色。 (2)步骤①从海水中提取粗盐常用　　　　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 (3)从酸碱反应的角度分析,步骤④中通入氨气的作用是　             。 (4)步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途,请写出它的一种用途:　     。 (5)步骤⑥中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,该反应属于　　　　反应。 10.某实验小组的同学要探究碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案(利用小气球的伸缩可防止注射器的活塞被弹出或注射器中的液体被自动吸入多颈瓶中):实验装置实验步骤及操作实验现象①将注射器2中的溶液推入盛有盐酸的多颈瓶中,至不再有气泡产生气球变瘪②将注射器3稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊③将注射器1中的溶液推入多颈瓶中气球鼓起④                     无明显现象⑤将注射器4中的溶液推入多颈瓶中                                   (1)步骤①②可得出碳酸钠具有的性质:　　　　　　　　　　　　。 (2)步骤④的操作是　　　　　　　　　　　　,其目的是　　　　　　　　　　　。 (3)步骤⑤的实验现象是　　　　　　,该现象说明碳酸钠具有　　　　　　　　　的性质。 (4)上述实验结束后,实验小组的同学又对多颈瓶内上层清液的成分十分好奇,并设计实验方案确定其溶质的组成。实验操作实验现象实验结论取少量上层清液于试管中,向其中加入过量的CaCl2溶液,再滴加几滴酚酞产生白色沉淀,最终液体呈红色瓶内上层清液中溶质的成分为             11.[2020·聊城] 碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质,进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂,实验现象记录如下:试管编号①②③④加入试剂无色酚酞试液稀盐酸澄清石灰水氯化钡溶液实验现象　　　 有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生试管①中的实验现象是　　　　　　　。试管②中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究。某一小组将试管③④中的物质分别过滤,得到滤液A和B。甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究:[提出问题] 滤液A中溶质的成分是什么?[猜想与假设] 猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:　　　　　　　　　。 [进行实验] 实验操作实验现象实验结论甲:取少量滤液A于试管中,加入过量稀盐酸有气泡生成猜想　 成立乙:                                    有白色沉淀生成[实验结论] 通过实验,甲、乙两同学均验证猜想　　　　成立,乙同学的实验操作为　 　                          。 [实验拓展] 丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合,有白色沉淀生成,该反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　(从离子相互结合的角度分析)。 [反思与评价] ①碳酸钠溶液呈碱性,可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。②要验证反应后物质的成分,既要考虑验证生成物,还应考虑过量的反应物。  
答案1.B　[解析] 徐光宪被誉为“中国稀土之父”,张青莲为相对原子质量测定作出贡献,屠呦呦首次提取了青蒿素。2.B　[解析] NaHCO3固体能溶于水。3.A　[解析] 生石灰、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,氯化钠是调味品;碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳,使馒头松软。4.C　[解析] CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4。5.B　[解析] 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,产生的现象不同,可以鉴别。6.C7.D　[解析] 实验①中盐酸和饱和石灰水发生中和反应生成氯化钙和水,实验②中碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,没有气泡产生;实验③中得到无色澄清溶液,说明实验②中生成的碳酸钙和盐酸发生反应会产生气泡,由此可知实验①中盐酸有剩余;实验③中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,因此所得溶液中一定含有氯化钙和氯化钠。8.(1)>　(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)9.(1)红　(2)蒸发结晶(3)氨气溶于水呈碱性,有利于二氧化碳的吸收(4)治疗胃酸过多(合理即可)(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　分解10.(1)与盐酸反应生成二氧化碳　(2)将注射器4稍稍向外拉　证明二氧化碳被完全吸收　(3)产生白色沉淀　与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀(4)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 [解析] (1)将注射器2中的溶液推入装置中后,气球变瘪,注射器3稍稍向外拉,澄清石灰水变浑浊,说明碳酸钠与盐酸发生了反应,且生成了二氧化碳。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,将注射器4稍稍向外拉,无明显实验现象,证明没有二氧化碳。(3)在③中将注射器1中的溶液推入多颈瓶中,使得二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,溶液中含有碳酸钠,当将注射器4中的溶液推入多颈瓶中时,氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。(4)步骤①中碳酸钠和盐酸反应有氯化钠生成,步骤③中氢氧化钠和二氧化碳反应有碳酸钠生成;根据实验现象证明瓶内上层清液中还含有未反应完全的氢氧化钠,故溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。11.溶液变为红色　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　[猜想与假设] NaOH和Ca(OH)2[实验结论] 取少量滤液A于试管中,加入适量澄清石灰水(合理即可)　二[实验拓展] Ba2+和C结合生成BaCO3沉淀[解析] 碳酸钠显碱性,能使无色酚酞变红。碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。[猜想假设] 碳酸钠与氢氧化钙反应,溶质可能有三种,恰好完全反应则只有氢氧化钠;若是碳酸钠有剩余,则溶质含有碳酸钠和生成的氢氧化钠;若是氢氧化钙有剩余,则溶质含有氢氧化钙和生成的氢氧化钠,所以猜想三是NaOH和Ca(OH)2。[实验结论] 加入盐酸有气泡生成,说明滤液中含有碳酸钠。取少量滤液A于试管中,加入适量澄清石灰水(或氯化钙溶液、氯化钡溶液等),产生白色沉淀,则猜想二正确。[实验拓展] A、B两种溶液混合有白色沉淀生成,说明氯化钡和碳酸钠发生了反应,反应的实质是Ba2+和C结合生成BaCO3沉淀。