2020-2021学年四川省眉山市某校九年级上期末考试_（化学）试卷人教版

这是一份2020-2021学年四川省眉山市某校九年级上期末考试_（化学）试卷人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列变化中，有一个变化与其他三个变化有本质区别的是（ ）
A.酒精挥发B.糯米酿酒C.绳锯木断D.辣椒剁碎

2. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 加热液体
B. 称量固体
C. 检查装置气密性
D. 取用固体

3. 下列各物质属于纯净物的是（ ）
A.碘酒B.金刚石C.孔雀石D.硬铝

4. 下列关于分子、原子和离子的说法中，正确的是（ ）
A.原子可以转化成离子，离子不能转化成原子
B.分子、原子、离子都是不带电的微粒
C.原子都是由质子、中子、电子构成的
D.化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

5. 下例微粒中与化学性质相似的是（ ）
A.B.C.D.

6. 2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A.过氧乙酸属于氧化物
B.过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D.过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为1:2

7. 二硫化碳(CS2)燃烧的化学方程式为：CS2+3O2=​=​=点燃CO2+2X，据此推断X的化学式为（ ）
A.SO2B.SO3C.S2O6D.S

8. 下列关于燃料及其利用的相关知识的叙述中错误的是（ ）
A.可燃性气体点燃前一定要验纯
B.将煤粉制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积，让燃烧更充分
C.石油是一种化工产品
D.乙醇汽油的使用可减少空气污染

9. 某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（ ）
A.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
B.将硝酸铵溶于水，溶液温度会明显降低
C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加
D.湿衣服晾干是因为分子在不停地运动

10. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举例错误的是( )
A.AB.BC.CD.D

11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.20​∘C时，甲溶液一定比乙溶液浓
B.将40​∘C时甲的一定量饱和溶液降温至20​∘C，溶液质量不变
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40​∘C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20​∘C，甲、乙溶液均为饱和溶液

12. 据央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。有关说法正确的是（ ）

A.反应前后共有四种分子
B.反应前后氧元素的化合价发生了改变
C.反应前后分子、原子的数目不变
D.参加反应的两种物质分子个数比为2:3

13. 现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X

14. 已知FeO、 Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21:8，则原混合物中FeO、 Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）
A.9:21:5B.18:40:29C.9:25:23D.18:20:5

15. 向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中用磁铁吸引可被吸引一部分，则下述结论正确的是（ ）
A.滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
B.滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
C.滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+
D.滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+

16. 由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量。以下判断正确的是（ ）
A.都能确定B.都不能确定
C.只有①能确定D.只有⑤不能确定
二、解答题

用化学用语和数字填空。
①保持水的化学性质的最小的微粒________；
②硬水中含有的两种阳离子________；
③氨气中氮元素化合价________；
④两个甲烷分子________；
⑤两个亚铁离子________；
⑥二个氧原子________。

水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）日常生活中用________来区别我们的生活用水是硬水还是软水。

（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是________。

（3）实验室中常通过________的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。

已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，其中A在空气中的体积分数为21%，B在常温下为液体，A→E反应剧烈，火星四射，且E是一种黑色固体。（说明：“一”反应关系，“→”转化关系）。根据如图所示回答下列问题：

（1）写出有关物质的名称：D________E________；

（2）写出A→E的化学反应方程式________________________，基本反应类型为________；

（3）B、D化学性质不同的本质原因是________________________。

用Y形管或Y形导管完成以下实验。（已知二氧化碳可使湿润的紫色石蕊试纸变红）

（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象________________________，用分子的观点解释这一现象：_______________________。

（2）图2中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，实验中可观察到的现象是：________________________，该实验设计可以得到什么结论？________________________________。反应化学方程式是_______________________。

为了保护好我们赖以生存的自然环境，去年的“两会”就提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右。请回答下列问题：
（1）现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是________（填序号）；
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物 D．可吸入颗粒物

（2）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是因为________________________，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________________________。

（3）人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，另一个是减少排放。“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少二氧化碳的排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法不符合“低碳生活”理念的是________（填序号）；
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了"QQ”能够升级，长期把"QQ”挂在线上
C．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行

（4）最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物，有效实施碳循环。其技术流程如下：
①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为： K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3。分解池发生的主要化学反应为：2KHCO3​=​=​=高温K2CO3+H2O+CO2↑。该流程中可循环利用的物质是________。
②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇 (CH3OH)和水，该反应化学方程式为________________________________。

如图是实验室常用的部分实验装置图，请按要求回答问题。

（1）写出仪器名称：①________，②________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是________（填字母序号，下同），写出反应的化学方程式________________________________，检验氧气的方法是________________________________。

（3）选用B装置实验室可以制取CO2，写出反应的化学方程式________________________________。选用B装置实验室可以制取H2，写出Zn和稀H2SO4反应的化学方程式________________________________。

（4）硫化氢气体(H2S)有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为________，某同学用如图F、G、H组合收集H2S。H装置用于吸收多余的硫化氢气体；用F收集H2S，说明其密度比空气________（选填“大”或“小”）；H装置的目的是________________________。

某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4=​=​=​=​=△浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。B装置中发生的化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处一会儿后再加热D，目的是________________________________；实验结束时，应先停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：________________________。

（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______________；E装置的作用_______________________；D装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0g，样品与玻璃管的总质量为60.0g，完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________。

小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取20g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为________g；

（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
参考答案与试题解析
2020-2021学年四川省眉山市某校九年级上期末考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．酒精挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．糯米酿酒有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．绳锯木断没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．辣椒剁碎没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2.
【答案】
C
【考点】
固体药品的取用
给试管里的液体加热
实验操作规范
托盘天平的使用
检查装置的气密性
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的13，故A错误；
B．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B错误；
C．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，故C正确；
D．向试管中装块状或颗粒状药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作错误，故D错误；
故选C。
3.
【答案】
B
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，碘酒、孔雀石、硬铝都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】
A．碘酒是由碘和酒精组成，属于混合物，故A不符合题意；
B．金刚石是由一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；
C．孔雀石中有碱式碳酸铜和杂质，属于混合物，故C不符合题意；
D．硬铝不只由铝一种物质组成，属于混合物，故D不符合题意；
故选B。
4.
【答案】
D
【考点】
原子和离子的相互转化
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
【解析】
A、根据原子和离子间的转化进行分析判断．
B、根据离子是带电微粒进行分析判断．
C、有的原子核中没有中子，如氢原子中没有中子．
D、根据分子和原子的根本区别进行分析判断．
【解答】
A．原子得失电子可以转化成离子，离子同理通过得失电子也能转化成原子，故A错误；
B．分子、原子是不带电的微粒，离子是带电的微粒，故B错误；
C．有的原子核中没有中子，如氢原子中没有中子，原子不一定都是由质子、中子、电子构成的，故C错误；
D．化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故D正确；
故选D。
5.
【答案】
A
【考点】
核外电子在化学反应中的作用
【解析】
根据只有一个电子层上有两个电子的粒子和最外层电子数是8的粒子，具有相对稳定结构解答。
【解答】
只有一个电子层上有两个电子的粒子和最外层电子数是8的粒子，具有相对稳定结构。
A．粒子的最外层电子数是8，具有相对稳定结构，与给出粒子具有相似的化学性质，故A正确；
B．粒子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，故B错误；
C．粒子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，故C错误；
D．粒子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，故D错误；
故选A。
6.
【答案】
C
【考点】
氧化物的概念
元素的质量分数计算
元素质量比的计算
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B．过氧乙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故B错误；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6:1:12，可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；
D．过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6:1，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
有关化学式的计算和推断
【解析】
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式。
【解答】
由题干中的化学方程式可知：左边有1个碳原子、2个硫原子、6个氧原子，右边有1个碳原子、2个氧原子和2个X分子，根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子，因此X的化学式为SO2，故选A。
8.
【答案】
C
【考点】
化石燃料及其综合利用
燃烧与燃烧的条件
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
空气污染的危害及防治措施
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．可燃性气体点燃前一定要验纯，若气体不纯就点燃，可能发生爆炸，故A正确；
B．将煤粉制成蜂窝煤，可以增大煤与氧气的接触面积，让燃烧更加充分，故B正确；
C．化工产品是经过化学反应制得的相关产品，石油又称原油，没有经过化学合成，不属于化工产品，故C错误；
D．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故D正确；
故选C。
9.
【答案】
A
【考点】
质量守恒定律及其应用
分子的定义与分子的性质
利用分子与原子的性质分析和解决问题
溶解时的吸热或放热现象
单质和化合物的概念
【解析】
A．根据某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，不能证明该物质一定是单质，也可能是化合物，例如：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；
B．根据硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会明显降低解答；
C．根据镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以镁条在空气中燃烧后质量增加解答；
D．根据湿衣服晾干是因为分子在不停地运动解答。
【解答】
A．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，不能证明该物质一定是单质，也可能是化合物，例如：一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故A错误；
B．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会明显降低，故B正确；
C．镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以镁条在空气中燃烧后质量增加，故C正确；
D．湿衣服晾干是因为分子在不停地运动，故D正确；
故选A。
10.
【答案】
C
【考点】
单质和化合物的概念及判别
氧气的化学性质
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
分子的定义与分子的性质
【解析】
A．根据单质和化合物的定义进行分析；
B．根据氧气的化学性质进行分析；
C．根据金属的活动性来分析；
D．根据浓氨水具有挥发性进行分析。
【解答】
A．单质是指只由一种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物，故A正确；
B．绝大多数物质能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，故B正确；
C．铁丝可以在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧，故C错误；
D．浓氨水具有挥发性，且呈碱性，可用浓氨水、酚酞溶液做“分子运动现象”实验，故D正确；
故选C。
11.
【答案】
D
【考点】
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶解度曲线的综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．20​∘C时，甲、乙溶解度相等，但甲、乙溶液是否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶液浓，故A错误；
B．将40​∘C时甲的一定量饱和溶液降温至20​∘C，有溶质析出，溶液质量变小，故B错误；
C．温度大于20​∘C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故C错误；
D．20​∘C时，甲、乙溶解度相等为30g，40​∘C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20​∘C，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确；
故选D。
12.
【答案】
B
【考点】
微粒观点及模型图的应用
【解析】
观察反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式；根据微粒的构成分析分子的种类；根据微粒变化分析分子、原子的变化、参加反应的两种物质分子个数比等。
【解答】
由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是2CH4+O2=2CH3OH。
A．由方程式可知，反应前后共有三种分子，故A错误；
B．该反应有氧气单质参加反应，反应前后氧元素化合价一定发生了改变，故B正确；
C．由微粒的变化可知，反应前后原子数目不变、分子数目发生了变化，故C错误；
D．由方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2:1，故D错误；
故选B。
13.
【答案】
C
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】
现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y>X；把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即Cu>Z；铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为Y>X>Z。故选C。
14.
【答案】
B
【考点】
元素质量比的计算
【解析】
根据化学式可以知道，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为(56×3):(16×4)=21:8，要满足混合物中铁、氧元素额的质量比也为21:8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1:1时，两种物质的混合物中铁、氧元素的质量比也恰好为(56×3):(16×4)=21:8，即FeO和Fe2O3的质量比为72:160=9:20时，两种物质的混合物中铁、氧元素的质量比也恰好为21:8解答。
【解答】
由化学式可以知道，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为(56×3):(16×4)=21:8，要满足混合物中铁、氧元素的质量比也为21:8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1:1时，两种物质的混合物中铁、氧元素的质量比也恰好为(56×3):(16×4)=21:8，即FeO和Fe2O3的质量比为72:160=9:20时，两种物质的混合物中铁、氧元素的质量比也恰好为21:8。
A．由上述分析可知，FeO和Fe2O3的质量比为9:20时，符合要求，则FeO、Fe2O3和Fe3O4的质量比不可能为9:21:5，故A错误；
B．由上述分析可知，FeO和Fe2O3的质量比为9:20时，符合要求，则FeO、Fe2O3和Fe3O4的质量比可能为18:40:29，故B正确；
C．由上述分析可知，FeO和Fe2O3的质量比为9:20时，符合要求，则FeO、Fe2O3和Fe3O4的质量比不可能为9:25:23，故C错误；
D．由上述分析可知，FeO和Fe2O3的质量比为9:20时，符合要求，则FeO、Fe2O3和Fe3O4的质量比不可能为18:20:5，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
C
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序与置换反应
【解析】
由金属活动顺序表的可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸铜反应。溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜。
【解答】
由金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸、硫酸铜反应，溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜。
A．铁粉是过量的，把溶液中的硫酸铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu，故A错误；
B．滤渣中必定含有Fe、Cu，故B错误；
C．由于锌能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中一定含有Zn2+，当锌反应后，铁能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe2+，故C正确；
D．由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu2+，故D错误；
故选C。
16.
【答案】
D
【考点】
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
【解析】
根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这两种物质中，氧元素与硫元素的原子个数比为4:1，也就是氧元素和硫元素的质量比是定值，等于2:1，根据氧元素的质量分数来确定硫元素的质量分数以及钠元素和钙元素的质量分数．
【解答】
在硫酸钠和硫酸钙中，均为：
S∼∼4 O
32 64
氧元素的质量分数为46%，硫元素的质量分数为23%；
假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则CaSO4的质量为100g−x，Na2SO4中氧元素的质量分数为：16×423×2+32+16×4×100%≈45%；CaSO4中氧元素的质量分数为：16×440+32+16×4×100%≈47%，则45%x+47%×(100g−x)=100g×46%，解得x=50g，则硫酸钙的质量为：100g−50g=50g，则硫酸钠与硫酸钙的质量比为：50g:50g=1:1；混合物中硫酸钙的质量分数为：50g100g×100%=50%；50g硫酸钠中钠元素的质量为：50g×23×223×2+32+16×4×100%≈16.2g，则混合物中钠元素的质量分数为：16.2g100g×100%=16.2%；因为题目未告知混合物的总质量，因此不能确定硫酸钙或硫酸钠的具体质量；
故选D。
二、解答题
【答案】
①H2O,②Ca2+、Mg2+,③N−3H3,④2CH4,⑤2Fe2+,⑥2O
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
化学用语综合
化学式的书写及意义
化合价的概念及其表示方法
离子的定义、分类及符号
元素的符号及其意义
【解析】
根据分子的概念、化学式、元素符号、离子符号、化合价规律与原则及表示方法解答。
【解答】
①水由水分子构成，保持水的化学性质的最小的微粒是水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，化学符号为H2O；
②硬水中含有的两种阳离子是钙离子和镁离子，钙离子和镁离子都带两个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，钙离子表示为Ca2+，镁离子表示为Mg2+；
③氨气（NH3）中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，氮元素化合价为−3价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氨气中氮元素的化合价可表示为N−3H3；
④甲烷由分子构成，在其化学式前加上化学计量数表示分子的个数，两个甲烷分子表示为2CH4；
⑤亚铁离子带两个单位正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的化学计量数，两个亚铁离子表示为2Fe2+；
⑥元素符号表示一个原子，在元素符号前面写上化学计量数表示原子的个数，二个氧原子表示为2O。
【答案】
（1）肥皂水
（2）煮沸
（3）过滤,漏斗,引流
【考点】
硬水与软水
过滤的原理、方法及其应用
【解析】
（1）根据用肥皂水来区别生活用水是硬水还是软水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少或有浮渣的是硬水解答。
（2）根据生活中煮沸可降低水的硬度并杀灭水中的病原生物解答。
（3）根据过滤可除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流解答。
【解答】
（1）日常生活中用肥皂水来区别我们的生活用水是硬水还是软水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少或有浮渣的是硬水。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是煮沸。
（3）实验室中常通过过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
【答案】
（1）过氧化氢,四氧化三铁
（2）3Fe+2O2=​=​=​=点燃Fe3O4,化合反应
（3）分子的种类不同（或分子的构成不同或构成分子的原子个数不同）
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
反应类型的判定
物质的构成和含量分析
【解析】
（1）根据D是过氧化氢，E是四氧化三铁解答。
（2）根据A→E的反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应解答。
（3）根据B是水，化学式为H2O，D是过氧化氢，化学式为H2O2，它们化学性质不同的本质原因是分子的构成不同或分子的种类不同或构成分子的原子个数不同解答。
【解答】
A在空气中的体积分数为21%，A是氧气；B在常温下为液体，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，推出B是水；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，则D是过氧化氢；A→E反应剧烈，火星四射，且E是一种黑色固体，该反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，推出E是四氧化三铁。
（1）由上述分析可知，D是过氧化氢、E是四氧化三铁。
（2）由上述分析可知，A→E的反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2=​=​=​=点燃Fe3O4，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）由上述分析可知，B是水，化学式为H2O，D是过氧化氢，化学式为H2O2，它们化学性质不同的本质原因是：分子的种类不同（或分子的构成不同或构成分子的原子个数不同）。
【答案】
（1）无色酚酞试液变红或浓氨水减少,分子在不停地运动或浓氨水使无色酚酞试液变红
（2）b管中紫色石蕊试纸变红,CO2溶于水生成H2CO3（或二氧化碳的密度大于空气）,CO2+H2O=​=​=H2CO3
【考点】
分子的定义与分子的性质
利用分子与原子的性质分析和解决问题
二氧化碳的化学性质
酸碱指示剂及其性质
二氧化碳的物理性质
【解析】
（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动用Y形管左侧管中溶解得氨水，氨水使无色酚酞变红解答。
（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，且二氧化碳的密度比空气大解答。
【解答】
（1）图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是：无色酚酞试液变红（或浓氨水减少）；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动，使Y形管左侧管中溶解得氨水，氨水使无色酚酞试液变红，用分子的观点解释这一现象：分子在不停地运动（或浓氨水使无色酚酞试液变红）。
（2）图2中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，实验中可观察到的现象是：b管中紫色石蕊试纸变红，该实验设计可以得到的结论是：CO2溶于水生成H2CO3（或二氧化碳的密度大于空气），反应的化学方程式是CO2+H2O=​=​=H2CO3。
【答案】
（1）A
（2）化石燃料的燃烧,植物光合作用
（3）B
（4）①K2CO3溶液（或K2CO3和H2O）,②CO2+3H2=​=​=​=​=​=​=​=​=​=​=​=​=一定温度、一定压强催化剂CH3OH+H2O
【考点】
空气污染的危害及防治措施
二氧化碳对环境的影响
低碳生活和低碳经济
物质转化问题
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）根据二氧化碳没有毒性，不是空气污染物，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，是空气污染物解答。
（2）根据空气中CO2含量不断上升的主要原因是因为化石燃料的燃烧造成的，自然界中消耗
二氧化碳的主要途径是植物的光合作用，吸收二氧化碳释放氧气解答。
（3）根据减少二氧化碳的排放和对能源的消耗都属于“低碳”理念解答。
（4）①根据该流程分解池中生成的碳酸钾溶液又可以作吸收池中的反应物，可循环利用的物质是K2CO3溶液（或K2CO3和H2O）解答；
②根据在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇 (CH3OH)和水，结合化学方程式的书写解答。
【解答】
（1）A．二氧化碳没有毒性，不是空气污染物，未计入空气污染指数项目，故A正确；
B．二氧化硫是有毒的气体，是空气污染物，计入空气污染指数项目，故B错误；
C．氮氧化物是有毒的气体，是空气污染物，计入空气污染指数项目，故C错误；
D．可吸入颗粒物，是空气污染物，计入空气污染指数项目，故D错误；
故答案为：A。
（2）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是：化石燃料的燃烧；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用，吸收二氧化碳释放氧气。
（3）A．为了节约用纸，两面使用草稿纸，减少砍伐树木，符合“低碳生活”理念；
B．为了"QQ”能够升级，长期把"QQ”挂在线上，会增加电能的消耗，不符合“低碳生活”理念；
C．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
D．减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行，减少能源的消耗和对环境的污染，符合“低碳生活”理念；
故答案为：B。
（4）①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为： K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，分解池发生的主要化学反应为：2KHCO3=​=​=高温K2CO3+H2O+CO2↑，该流程分解池中生成的碳酸钾溶液又可以作吸收池中的反应物，可循环利用的物质是K2CO3溶液（或K2CO3和H2O）；
②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇 (CH3OH)和水，该反应化学方程式为CO2+3H2=​=​=​=​=​=​=​=​=​=​=​=​=一定温度、一定压强催化剂CH3OH+H2O。
【答案】
（1）①长颈漏斗,②集气瓶
（2）AC,2KMnO4=​=​=​=△K2MnO4+MnO2+O2↑,用带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，证明是O2
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）B,大,防止污染空气
【考点】
常用仪器的名称和选用
实验室制取气体装置综合
书写化学方程式、文字表达式
氧气的检验和验满
氧气的制取装置
氧气的收集方法
二氧化碳的实验室制法
氢气的实验室制取和检验
常见气体的发生装置与选取方法
常见气体的收集装置与选取方法
【解析】
（1）掌握常见仪器名称作答即可。
（2）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据氧气不易溶于水，且排水法收集的气体较纯净，选择收集装置；根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出反应的化学方程式；根据氧气能使带火星的木条复燃检验氧气。
（3）根据实验室制取二氧化碳使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验室制取氢气时，是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合化学方程式的书写解答。
（4）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；F装置代表的收集方法为向上排空气法，所以说明硫化氢的密度比空气大；H装置的目的是吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气。
【解答】
（1）仪器①为长颈漏斗，②为集气瓶。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，条件是加热，属于“固固加热型”，所以发生装置是A，因为生成物氧气不易溶于水，且排水法收集的气体较纯净，收集装置选C；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=​=​=​=△K2MnO4+MnO2+O2↑；检验氧气的方法是：用带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，证明是O2。
（3）实验室制取二氧化碳使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验室制取氢气时，是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（4）该反应反应物为固体硫化亚铁和液体稀硫酸，属于“固液常温型”，所以发生装置选用B；F装置代表的收集方法为向上排空气法，所以说明硫化氢的密度比空气大；硫化氢气体(H2S)有毒，能溶于水，H装置的目的是吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气。
【答案】
（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸,放置一个燃着的酒精灯或用气球盛装
（2）吸收CO2（或除CO2）,检验是否有CO2生成,3CO+Fe2O3=​=​=​=高温2Fe+3CO2
（3）80%
【考点】
一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳的毒性
一氧化碳的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
二氧化碳的化学性质
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据加热一氧化碳和空气的混合物易发生爆炸，一氧化碳有毒，逸散会污染空气，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳解答。
（2）根据在高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因要检验有二氧化碳生成，而草酸分解生成一氧化碳和二氧化碳，所以气体通入D装置前，要除去气体中的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其中B装置的作用是吸收CO2或除去CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，E装置的作用检验是否有CO2生成解答。
（3）根据反应前后，玻璃管和固体质量的差，结合化学方程式中“量差法”计算出氧化铁的质量，进而即可计算出样品中氧化铁的质量分数。
【解答】
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，加热一氧化碳和空气的混合物易发生爆炸，实验开始先加热A处一会儿后再加热D，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸；实验结束时，应先停止D处的加热；从环保的角度讲，一氧化碳有毒，逸散会污染空气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，在E装置后对尾气进行处理的方法是：放置一个燃着的酒精灯或用气球盛装。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，在高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，因要检验有二氧化碳生成，而草酸分解生成一氧化碳和二氧化碳，所以气体通入D装置前，要除去气体中的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其中B装置的作用是吸收CO2或除去CO2；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，E装置的作用是检验是否有CO2生成；D装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=​=​=​=高温2Fe+3CO2。
（3）解：设样品中氧化铁的质量为x
3CO+Fe2O3=​=​=​=高温2Fe+3CO2 固体减少
160 112 160−112=48
x 60g−57.6g=2.4g
16048=x2.4g
x=8g
氧化铁样品中氧化铁的质量分数为8g10g×100%=80%
故答案为：80%。
【答案】
（1）6.6
（2）解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3=​=​=​=高温CaO+CO2↑
100 44
x 6.6g
10044=x6.6g
x=15g
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为15g20g×100%=75%
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为75%。
【考点】
质量守恒定律及其应用
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）第三次和第四次剩余固体质量相同，说明剩余13.4g固体时，碳酸钙全部分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后物质减少的质量即为完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）把二氧化碳的质量代入化学方程式中，计算出碳酸钙的质量，进而即可计算出该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
【解答】
（1）第三次和第四次剩余固体质量相同，说明剩余13.4g固体时，碳酸钙全部分解，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量为20g−13.4g=6.6g。
（2）解：设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x，
CaCO3=​=​=​=高温CaO+CO2↑
100 44
x 6.6g
10044=x6.6g
x=15g
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为15g20g×100%=75%
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为75%。选项
方法
示例
A
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
B
归纳法
根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性
C
类比法
根据镁带能在空气中燃烧，推测铁丝也能在空气中燃烧
D
实验法
用浓氨水和酚酞溶液做“分子运动现象”实验
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
16.6
14.6
13.4
13.4