化学九年级下册第七章 溶液综合与测试精品复习课件ppt

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第7章 溶液┃ 思维感悟成体系
第7章 溶液┃ 回眸教材析知识
1．溶液：是具有　 　性、　 　性的混合物，都由两部分组成，即溶质和溶剂。如碘酒是由溶质　 溶于溶剂　 　形成的；硫酸铜溶液是溶质　 　溶于溶剂　　形成的；碳酸的溶质是　 　，溶剂是　 　。2．影响溶解速率的因素：影响溶解速率的因素主要是_____、　 、　 。如为了加速蔗糖溶解，可以　 　；炒菜时食盐中有块，为防止溶解不完，常采取　 　方法；发面时使用的发酵粉一般用　　水溶解。
3．溶解时的热现象：物质溶解时伴随热量的变化，如_____________溶于水会放热，　 　溶于水会吸热。生活中的自制冰袋，就可以选择　 　来制取。4．溶液的导电性：有的溶液能导电是因为溶液中有　 　，如氯化钠溶液中有　 　；氢氧化钠溶液中有______________________________；蔗糖溶液不导电是因为_____________________________________________-。
自由移动的钠离子和氯离子
自由移动的钠离子和氢氧根离子
溶液中是蔗糖分子，没有自由移动的离子
5．饱和溶液与不饱和溶液：在20 ℃时，50 g水中加入2 g硝酸钾，硝酸钾完全溶解形成溶液a，再加入2 g硝酸钾，固体完全消失得到溶液b，继续加入20 g硝酸钾，发现固体部分剩余得到溶液c，用饱和溶液和不饱和溶液填空：a________________，b______________，c___________。一般将饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有_________、_______等。6．溶解度：指在一定温度下，　　g溶剂中，达到_____状态所溶解的溶质质量。如20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g是指　20 ℃时100 g水中最多溶解氯化钠36 g　，若取20 ℃的水50 g，加入　　氯化钠溶液才会达到饱和；向20 ℃的50 g水中加入35 g氯化钠可得到　　g溶液。
7．溶解度曲线：横坐标为　 　，纵坐标为　 　做出的溶解度随温度变化的曲线。可以查某温度下物质的　 　；可以看出溶解度随温度的变化情况等。8．溶质质量分数：指　　 与_____________之比。据此若已知溶质的质量分数和溶液的质量，计算溶质质量的方法为____________________________，已知溶质的质量和溶质质量分数，计算溶液质量的方法为________________________。溶液稀释一般根据_______________________进行计算。根据溶质质量分数还可以配制一定量的一定溶质质量分数的溶液，步骤为_______、______、________、_________。
溶液的质量×溶质的质量分数
溶质的质量/溶质的质量分数
稀释前后溶质的质量不变
9．结晶：饱和溶液_____或_____________时溶质都会从溶液中析出的过程。一般溶解度受温度影响较大的物质，如________，一般采用________________方法结晶；溶解度受温度影响不大的物质，如___________，一般采用________-结晶。
第7章 溶液┃ 典例精析把方向
例1　下列有关溶液性质的说法中错误的是(　　)A．溶液中可有一种溶质，也可以有多种溶质B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．一定量的溶剂中，并不是加入的溶质越多溶液的质量越大
[解析] B　在一定温度下，一定量的溶剂中加入一定量的某溶质可达到饱和状态，但该溶液还可以溶解其他物质，所以一种溶液中可能含有一种溶质，也可能含有多种溶质，A正确；硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；溶液能导电是由于溶液中存在自由移动的离子，C正确；溶液一旦饱和，再加入溶质也不能继续溶解，D正确。
例2　[2010·玉溪] 图7－1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是________________。(2)将t2 ℃时三种物质的等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是________。(3)20 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。(4)若将t1 ℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。
[答案] (1)A>B>C　(2)A　C　(3)70　(4)B>A>C
[解析] 根据溶解度曲线可知，t2 ℃时，溶解度由大到小的顺序为A>B>C。(2)A、B两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，饱和溶液降温后都有晶体析出，A的溶解度受温度的影响大，析出的晶体多；C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和溶液降温后不会析出晶体，反而变为不饱和溶液。(3)20 ℃时，A物质的溶解度为40 g，即100 g水中最多可溶解40 g A物质，则50 g水中最多可溶解20 g A物质，得到的饱和溶液的质量为70 g。(4)A、B饱和溶液升温后都变为不饱和溶液，溶质
溶质的质量分数不变，t1 ℃时，B物质的溶解度大，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数最大；C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1 ℃时C物质的饱和溶液升温后有晶体析出，溶质质量分数会减小；而在t1 ℃时A、C两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相同，A不变，C减小，所以降温后溶质质量分数最小的为C。
例3　将100 g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(　　)A．蒸发掉10 g水，无晶体析出B．加入10 g 10%的M的溶液C．加入10 g固体M，并使之完全溶解D．加入10 g水
[解析] D　A中无晶体析出，则溶质的质量不变，但蒸发水分后溶剂减少，溶液的总质量减小，溶质的质量分数变大；B中相同溶质的质量分数的溶液相混合，溶质的质量分数不变；C中溶质的质量增大，溶质的质量分数增大；D中加入水后溶液的总质量增大，溶质的质量不变，溶质的质量分数减小。
典例4：配制一定量溶质质量分数的溶液
例4　　[2010·娄底] 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠________g，水________g。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________________________。
[答案] (1)5　95　(2)B　(3) 加速溶解
[解析] (1)氯化钠溶质的质量为100 g×5%＝5 g，水的质量为100 g－5 g＝95 g。(2)称量时左物右码，天平指针偏左，说明物体量偏多，所以应减少氯化钠固体的量。(3)溶解时用玻璃棒的目的是加速溶解。
第7章 溶液┃ 实战演习成高手
1．[2010·綦江] 下列物质中不属于溶液的是(　　)A．碘酒　　　　　　B．啤酒C．蒸馏水 D．眼药水
2．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，可以采取的方法是(　　)A．倒出一些硝酸钾溶液B．恒温蒸发部分水C．在温度不变的条件下加入一些饱和溶液D．在温度不变的条件下加入适量的水
3．[2010·海南] 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是(　　)
4．将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是(　　)A．1%　　B．5% C．10%　　D．20%[答案] B5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述错误的是(　　)A．溶液的质量减小 B．溶液的质量不变C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
6．下列说法正确的是(　　)A．水溶液都有很强的导电能力B．凡是溶液都是无色、透明的C．凡是均一、稳定的液体一定是溶液D．溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，一定是混合物
7．[2010·达州] 甲、乙两物质的溶解度曲线如图7－4所示，下列说法正确的是(　　)
A．甲和乙的饱和溶液，从t1 ℃升温到t2 ℃，仍是饱和溶液B．t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等C．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入80 g水中，均能恰好完全溶解D．t2 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，形成不饱和溶液
8．小红在中考实验操作考试中，抽到的考题是配制50 g 10%氯化钠溶液。下列是小红的主要操作过程，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的是(　　)A．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量B．用量筒量取水时俯视读数C．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净D．装瓶时部分溶液洒出
9．如图7－5所示为过滤装置，根据实验回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：a．__________、b．__________；(2)实验过程中玻璃棒的作用是___________________；(3)过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可)___________________________________________。
[答案] (1)铁架台　漏斗　(2)引流 (3)滤纸破损(或液面边缘高于滤纸边缘等合理即可)
10．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水，即氯化钠注射液。
上表是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：(1)该注射液里的溶质是________；(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？________(填“会”或“不会”)。为什么？________________________________________。
[答案] (1)氯化钠(或NaCl) (2)不会　在常温、密封放置情况下，氯化钠溶液是稳定的
11．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表我能回答：
(1)50 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g。(2)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，该溶解度可能是________g。(3)在60 ℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为_______________________________g。(4)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________的方法。
[答案] (1)85.5(2)36.1(或36.2)(3)210(4)蒸发溶剂(或蒸发结晶或蒸发)
12．化学中有许多概念是相对的，又是统一的。图7－6反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_______________________________________________。(2)0.9%的医用生理盐水可归于上图中________区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是____________或____________。(3)生产上要配制5000 g 10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)________mL(计算结果保留小数点后一位)。