初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应一课一练

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应一课一练，共7页。试卷主要包含了单选题，问答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列反应属于中和反应的是( )
A.B.
C.D.
2.教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是( )
A.集气瓶B.玻璃棒C.土壤样品D.石蕊溶液
3.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是( )
A.正负电荷中和B.蚊叮虫咬的中和
C.环境保护碳中和D.抗体对病毒的中和
4.山药粘液里含的植物碱，少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。为了缓解不适可利用厨房中的下列哪种物质( )
A.料酒B.食醋C.植物油D.酱油
5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( )
A.碳酸钠和稀盐酸B.氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠和稀硫酸D.氢氧化钙和二氧化碳
6.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示。图中所加试剂①②③分别是( )
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
7.人在不断喝水时，胃液的pH会发生变化，胃液的pH变化图像是( )
A. B.
C. D.
8.被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到非常疼痛。蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质，而黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质。当被蜜蜂或黄蜂叮咬后，下列处理方式不恰当的是( )
A.当被蜜蜂叮咬后，可在患处涂抹肥皂水（pH=9-10）
B.当被蜜蜂叮咬后，可在患处涂抹牙膏（pH=8-9）
C.当被黄蜂叮咬后，可在患处涂抹苏打水（pH=11-12）
D.当被黄蜂叮咬后，可在患处涂抹食醋溶液（pH=2-3）
9.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10.下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D.用含的药物治疗胃酸过多
11.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
12.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的基本类型是中和反应
B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有和
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
二、问答题
13.中和反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里含有______________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______________。
（2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰变成石灰乳，该变化的化学方程式是______________，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5~6天即可除去涩味
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为蚊虫在皮肤内“注射”了“蚁酸”——甲酸。这时可以涂抹______________（填“肥皂水”或“食盐水”）以减轻疼痛。
（4）处理工厂的废水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为______________。
14.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如图所示。请回答以下问题。
（1）根据图中信息判断，盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是_______________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在点溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈__________________色。
（3）点溶液中溶质是__________________（填化学式）。
（4）点溶液中含有的阳离子有__________________。
三、实验题
15.小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放入两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加入含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。根据上述情况，请回答以下问题：
（1）你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验I、Ⅱ中______完全相同。预测通过观察______的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
（2）设计对照实验Ⅱ的目的是：______；
（3）如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：______。
参考答案
1.答案：D
2.答案：A
解析：A、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，符合题意，故选项正确；
B、玻璃棒可以用来搅拌，配制溶液可用到，不符合题意，故选项错误；
C、测土壤酸碱性可用到土壤样品，不符合题意，故选项错误；
D、石蕊溶液是酸碱指示剂，测溶液酸碱性可用到，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
3.答案：B
解析：A、带等量正负电荷的物体接触时，一个物体的正电荷数等于负电荷数时，该物体显电中性，不符合题意；
B、蚊虫叮咬会分泌蚁酸，可以用碱性物质（如肥皂水）涂抹，属于中和反应，符合题意；
C、环境保护碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气休排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现零排放，不符合题意；
D、抗体对病毒的中和作用是指：阻止病毒与靶细胞相互作用，不符合题意。
故选B。
4.答案：B
解析：酸碱可以发生中和反应，食醋具有酸性，可以和植物碱反应缓解不适。
故选B。
5.答案：C
解析：碳酸钠与稀盐酸反应有生成，会产生气泡，不需要酸碱指示剂即可判断，A不符合；氧化铜不溶于水，能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，不需要酸碱指示剂即可判断，B不符合；氢氧化钠与稀盐酸反应，生成无色的氯化钠溶液，反应无明显现象需要酸碱指示剂才能判断，C符合；氢氧化钙与二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀，不需要酸碱指示剂即可判断，D不符合。
6.答案：C
解析：通过分析实验过程图可看出，试剂①中滴加试剂2，溶液变为红色，再滴入试剂③后，溶液又变为无色，对照所给选项知C选项符合题意。酚酞溶液遇到呈碱性的氢氧化钠溶液会变红色，滴入稀盐酸后，氢氧化钠被消耗掉，生成氯化钠和水，溶液又变为无色。
7.答案：B
解析：人在喝水的过程中，胃液逐渐被稀释，其pH逐渐增大，但是不会等于7，更不会大于7，故选B。
8.答案：C
解析：A、根据题意，蜜蜂分泌物是酸性，应该用碱性溶液中和，故A不符合题意；
B、根据题意，蜜蜂分泌物是酸性，应该用碱性溶液中和，故B不符合题意；
C、根据题意，黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质，因此需要用酸性溶液中和，故C符合题意；
D、根据题意，黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质，因此需要用酸性溶液中和，故D不符合题意；
故选C。
9.答案：A
解析：A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；
B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；
C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；
D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。
10.答案：B
解析： A.土壤酸化后加入熟石灰改良，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故A错误；B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故B正确；C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗，氨水属于碱，与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C错误；D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D错误。故选B。
11.答案：C
解析：A项，不能将pH试纸伸入氢氧化钠溶液中，会污染试剂，错误；B项，将pH试纸用蒸馏水润湿，测定氢氧化钠溶液的pH时，会导致溶液的浓度偏小，pH偏小，错误；C项，测定溶液的pH是用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读数即可，正确；D项，用pH为整数，错误。
12.答案：D
解析：该反应是复分解反应，中和反应不属于四种基本反应类型，A错误；p点所示溶液的pH>7，观察曲线可知，稀盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaCl和NaOH， B错误；n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点所示溶液中的微粒有和,C错误；观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，D正确。
13.答案：（1）盐酸；
（2）
（3）肥皂水
（4）
14.答案：（1）放热
（2）蓝
（3）NaCl
（4）
解析： （1）从题图可以看出，加入稀盐酸后，溶液温度升高，该反应为放热反应。
（2）为起点，点溶液即氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变蓝
（3）点为温度的最高点，说明恰好完全反应，到点的过程表示加入过量的稀盐酸，所以B点溶液中的溶质只有氯化钠。
（4）C点溶液中含有反应生成的氯化钠，还有过量的盐酸，所以溶液中含有的阳离子有。
15.答案：（1） 氢氧化钙粉末的质量；实验I中白色粉末消失成为无色溶液或（实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小）
（2）排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应
（3）在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2-3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应
解析：（1）实验中的变量是加入的液体的种类不同，则其它量应保持一致，即需要保证实验I、Ⅱ中氢氧化钙粉末的质量完全相同；
如果盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，则会观察到实验I中白色粉末消失成为无色溶液或实验I中的浑浊程度比实验Ⅱ中小。
（2）设计对照实验Ⅱ能够排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应。
（3）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞变红，氢氧化钙与盐酸反应后生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变红，证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应的实验可以设计为：在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2-3滴酚酞试液，浑浊液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应。