初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试当堂检测题

这是一份初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试当堂检测题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是
①收集气体
②检查装置的气密性
③按要求装配好仪器
④向漏斗里注入酸液
⑤将固体药品加入到锥形瓶中．
下列操作顺序正确的是（ ）
．
A．③②⑤④①B．③②④⑤①C．②③⑤④①D．③⑤④②①
2．下列气体有毒的是（ ）
A．一氧化碳（CO）B．氧气（O2）
C．氮气（N2）D．甲烷（CH4）
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．检验CO2是否集满B．取用液体
C．铁丝在氧气中燃烧D．加热液体
4．下列事实中，利用物质化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料
C．铁制铁锅D．石墨用于制铅笔芯
5．二氧化碳的下述用途中，没有利用其化学性质的是（ ）
A．CO2做温室中气体肥料B．CO2用于灭火
C．CO2用来制Na2CO3D．干冰用于食品保鲜
6．下列操作中，最适宜鉴别空气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色B．插入带火星的木条
C．闻气体的气味D．加入澄清的石灰水
7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
8．下面是实验室制氧气的操作：①给试管加热；②将药品装入大试管；③检查装置的气密性；④从水槽中取出导气管；⑤当气泡均匀冒出后再将收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦塞紧带导管的塞子，固定试管，正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥⑦B．③②⑦①⑤④⑥C．②⑦③①⑤⑥④D．②⑦③①⑤④⑥
9．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命
10．下列选用的除杂试剂或方法错误的是（括号内为杂质）（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列二氧化碳的用途既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ）
A．人工降雨B．灭火
C．制纯碱D．二氧化碳使石灰墙变硬
12．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．水→氢气+氧气
B．石蜡+氧气→二氧化碳+水
C．碳+氧气→二氧化碳
D．氢气+氧气→水
13．下列关于碳循环和氧循环说法不正确的是（ ）
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳、氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义
14．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．干燥CO2B．收集O2
C．验证CO2性质D．监控气体流速
15．下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ）
A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小
B．教室外走廊喷洒“84”消毒液，室内闻到消毒液气味﹣﹣分子不断运动
C．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣组成元素不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同
二、填空题
16．碳和碳的化合物与人们关系密切。
（1）高铁的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温，还利用了石墨的 性；
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，这是因为在常温下，碳的化学性质 ；
（3）香烟烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 ；
（4）为了除去水中的臭味和颜色，可以加入活性炭，这里是利用了活性炭的 性；
（5）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，使其在催化剂作用下转化为植物光合作用所需物质和空气中含量最多的气体，其转化的化学方程式为 。
17．碳及其化合物在生产生活中发挥着重要的作用，请利用所学知识回答下列问题：
（1）金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是 。
（2）工业上可以将石墨制作成电极，说明石墨具有 性。
（3）焦炭可用于冶金工业，与氧化铜发生的反应中被氧化的物质为 。（填化学式）
（4）为了确定石蜡的组成中含有碳元素，下列实验可行的是 。
A．在蜡烛火焰上方罩一个小烧杯，一段时间后迅速倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊
B．在蜡烛火焰上方放一个冷碟子，一段时间后在碟底收集到炭黑
C．将一个短玻璃管伸入蜡烛火焰焰心，导管口导出的物质能够燃烧
18．回答下列与水有关的问题：
（1）利用活性炭的 性去除水中异味。
（2）生活中可以用 来鉴别软水和硬水。
（3）实验室中可通过 方法降低水的硬度。
（4）爱护水资源一方面要 ，另一方面还要防治水污染。
（5）除去水中难溶性固体杂质的实验操作是 。
19．写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）用于供给呼吸的气体
（2）可用于人工降雨的干冰
（3）氯化钾
（4）可用作灯泡填充气的是
化学是与我们的生产生活紧密相关．今有四种物质：A．石墨B．镁C．氧气D．二氧化碳请用物质的序号回答：
（5）可作干电池电极的是
（6）可用于灭火的物质是
（7）可用作信号弹、烟花的物质是
（8）可用作助燃剂的物质是 ．
20．水在生产、生活中应用广泛。如图是某学校安装的直饮水机工作流程的示意图，请结合所学知识完成下列各题：
（1）自来水生产过程中使用明矾[KAl（SO4）m•12H2O]作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成使悬浮固体颗粒沉淀的胶状物氢氧化铝，m＝ ，氢氧化铝的化学式为 。
（2）如图中步骤①的作用是 （填字母序号，下同），原因是活性炭具有 的结构；步骤③的作用是 。
A.过滤
B.吸附杂质
C.疏松多孔
D.杀菌消毒
（3）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于 （选填“硬水”或“软水”），生活中可以用肥皂水来鉴别，现象是 。
（4）节约用水是每个公民的义务，下列做法应该提倡的是 （填字母序号）。
A.龙头漏水及时维修
B.用淘米水浇花
C.衣物集中洗涤，减少洗衣次数
D.用浴缸洗澡改为喷头淋浴
三、推断题
21．已知A、B、D均为氧化物，且B为黑色粉末，C为黑色单质，E为紫红色单质．A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出C的化学式 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①为： ；
反应②为： ．
（3）①③这两个反应说明A和C具有相同的化学性质为 （填：“可燃性”或“稳定性”或“还原性”或“氧化性”）．
22．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E的化学式 ，A物质的主要用途是 ；
（2）写出反应①的化学方程式 ，生成物F是 色固体；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）写出反应③的化学方程式 基本反应类型为 。
四、实验题
23．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。
（1）标号为e的仪器名称是 。
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取 O2，并用向上排空气法收集。
①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO4 g；
②检验O2收集满的方法是 ；
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排空气法收集；
①该反应的化学方程式为 ；
②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、j、m和 。
24．如图为初中化学常见的气体制取装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用 （填序号）。
（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为 。
（4）实验室收集干燥的H2可选用的装置为 ，点燃H2前必须进行的操作是 。
五、计算题
25．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石放在装置中，向其中逐滴加入一定质量的稀盐酸，使之充分反应（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
26．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
新人教版九年级上册《第6章 碳和碳的氧化物》2021年单元测试卷参考答案与试题解析
一、单选题
1．实验室里制取二氧化碳气体的主要操作步骤是
①收集气体
②检查装置的气密性
③按要求装配好仪器
④向漏斗里注入酸液
⑤将固体药品加入到锥形瓶中．
下列操作顺序正确的是（ ）
．
A．③②⑤④①B．③②④⑤①C．②③⑤④①D．③⑤④②①
【分析】本题以选择题的形式考查制取二氧化碳的操作步骤，只要细心并熟记步骤不难作答．
【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：装（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→注（注入液体药品）→收（用瓶口向上排空气法收集气体）。
故选：A。
2．下列气体有毒的是（ ）
A．一氧化碳（CO）B．氧气（O2）
C．氮气（N2）D．甲烷（CH4）
【分析】根据一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使人窒息死亡，进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳有毒，能与血液中的血红蛋白结合，使人窒息死亡，故选项正确。
B、氧气能供给呼吸，不具有毒性，故选项错误。
C、氮气不具有毒性，故选项错误。
D、甲烷不具有毒性，故选项错误。
故选：A。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．检验CO2是否集满B．取用液体
C．铁丝在氧气中燃烧D．加热液体
【分析】根据实验的操作方法及注意事项分析判断有关的操作．
【解答】解：A、检验CO2是否集满是燃着的木条应伸入到瓶口处，故A错误；
B、取用液体是瓶塞应正放，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧时，瓶底硬件少量的水，故C正确；
D、加热液体，液体的量不能超过试管容积的，故错误。
故选：C。
4．下列事实中，利用物质化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料
C．铁制铁锅D．石墨用于制铅笔芯
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；
B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质；故选项正确；
C、铁制铁锅是利用铁的导热性，属于物理性质；故选项错误；
D、石墨用于制铅笔芯，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
5．二氧化碳的下述用途中，没有利用其化学性质的是（ ）
A．CO2做温室中气体肥料B．CO2用于灭火
C．CO2用来制Na2CO3D．干冰用于食品保鲜
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
A、CO2做温室中气体肥料是利用了植物的光合作用，再根据光合作用过程是否有新物质生成考虑；
B、CO2用于灭火需要考虑为什么能灭火；
C、CO2用来制Na2CO3，需要通过化学变化制取，通过化学变化表现出来；
D、干冰用于食品保鲜是利用干冰升华吸热，过程中没有新物质生成。
【解答】解：A、CO2做温室中气体肥料是利用了植物的光合作用，有新物质氧气和有机物生成，属于化学性质，故A错；
B、CO2用于灭火既利用了不能燃烧的化学性质，也利用了密度比空气大的物理性质，故B错；
C、CO2用来制Na2CO3，需要通过化学变化制取，利用了化学性质，故C错；
D、干冰用于食品保鲜是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故D正确。
故选：D。
6．下列操作中，最适宜鉴别空气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色B．插入带火星的木条
C．闻气体的气味D．加入澄清的石灰水
【分析】根据空气与二氧化碳性质分析回答此题。
【解答】解：A、空气与二氧化碳都是无色气体，无法区分两种气体，选项A错误；
B、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，无法区分两种气体，选项B错误；
C、空气和二氧化碳都是无味气体，无法区分两种气体，选项C错误；
D、二氧化碳可使澄清石灰变浑浊，空气不能，可以区分两种气体，选项D正确；
故选：D。
7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
【分析】利用性质决定用途的思路分析，各物质的性质与用途是否对应。
【解答】解：A.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用于切割玻璃，对应关系正确；
B.木炭具有可燃性，所以可用作燃料，对应关系错误；
C.氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，对应关系正确；
D.一氧化碳具有还原性，可用于金属的冶炼，对应关系正确。
故选：B。
8．下面是实验室制氧气的操作：①给试管加热；②将药品装入大试管；③检查装置的气密性；④从水槽中取出导气管；⑤当气泡均匀冒出后再将收集氧气；⑥熄灭酒精灯；⑦塞紧带导管的塞子，固定试管，正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥⑦B．③②⑦①⑤④⑥C．②⑦③①⑤⑥④D．②⑦③①⑤④⑥
【分析】根据加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答。
【解答】解：实验室加热制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：③②⑦①⑤④⑥。
故选：B。
9．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异
C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D．CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命
【分析】根据碳的单质和氧化物的组成、性质和用途分析判断有关的说法。
【解答】解：A、CO和CO2组成元素相同，但分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故A说法错误；
B、金刚石、石墨、碳60由于原子排列方式不同，它们的性质存在明显差异，故B说法正确；
C、CO具有还原性和可燃性，可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2易升华吸热，不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于人工降雨、灭火，故C说法正确；
D、CO极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，故D说法正确。
故选：A。
10．下列选用的除杂试剂或方法错误的是（括号内为杂质）（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氧气通过灼热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能在空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
11．下列二氧化碳的用途既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ）
A．人工降雨B．灭火
C．制纯碱D．二氧化碳使石灰墙变硬
【分析】A、运用干冰易升华的物理性质解答．
B、运用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质解答．
C、运用二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠的化学性质解答．
D、运用二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学性质解答．
【解答】解：A、干冰易升华是二氧化碳的物理性质，干冰用于人工降雨就是运用了干冰易升华的物理性质，故A不能选；
B、二氧化碳用于灭火运用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，所以即运用到了二氧化碳的物理性质也用的二氧化碳的化学性质，故B符合题意；
C、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，运用二氧化碳的化学性质，故B不能选；
D、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙，是利用二氧化碳的化学性质，故D不能选。
故选：B。
12．下列反应属于分解反应的是（ ）
A．水→氢气+氧气
B．石蜡+氧气→二氧化碳+水
C．碳+氧气→二氧化碳
D．氢气+氧气→水
【分析】分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应，其特征是“一变多”利用该概念结合反应情况分析即可判断．
【解答】解：A、电解水时会生成氢气与氧气，反应的特征符合“一变多”是分解反应；
B、石蜡+氧气→二氧化碳+水，反应物生成物均为两种，不是分解反应；
C、碳与氧气生成二氧化碳的过程，反应物是两种生成物是一种，属化合反应；
D、氢气的燃烧是氢气与氧气生成水的过程，反应物是两种生成物是一种，属化合反应；
故选：A。
13．下列关于碳循环和氧循环说法不正确的是（ ）
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳、氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义
【分析】光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气；
呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质。
【解答】解：A、碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，该选项说法正确；
B、碳循环和氧循环分别是指含有碳元素和含有氧元素的物质的循环，不是指二氧化碳和氧气的循环，该选项说法不正确；
C、绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环，该选项说法正确；
D、碳、氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义，该选项说法正确。
故选：B。
14．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．干燥CO2B．收集O2
C．验证CO2性质D．监控气体流速
【分析】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示装置错误。
C、验证CO2性质时，可将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，图中所示装置正确。
D、监控气体流速时，气体从长导管通入，根据气泡冒出的快慢，可以监控气体流速，图中所示装置正确。
故选：B。
15．下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ）
A．把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小
B．教室外走廊喷洒“84”消毒液，室内闻到消毒液气味﹣﹣分子不断运动
C．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣组成元素不同
D．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合溶液导电的原因以及碳单质的结构与性质进行分析判断即可。
【解答】解：A．把液化气压缩进钢瓶，是因为分子的间隔（而不是体积）变小，故选项解释错误。
B．闻到消毒液气味是因为消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故选项解释正确。
C．水和过氧化氢化学性质不同，是因为分子构成不同，故选项解释错误。
D．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，二者的物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
故选：B。
二、填空题
16．碳和碳的化合物与人们关系密切。
（1）高铁的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温，还利用了石墨的 导电 性；
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，这是因为在常温下，碳的化学性质 稳定 ；
（3）香烟烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 CO ；
（4）为了除去水中的臭味和颜色，可以加入活性炭，这里是利用了活性炭的 吸附 性；
（5）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，使其在催化剂作用下转化为植物光合作用所需物质和空气中含量最多的气体，其转化的化学方程式为 2CO+2NON2+2CO2 。
【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】解：
（1）高铁的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温，还利用了石墨的导电性；
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，这是因为在常温下，碳的化学性质稳定；
（3）香烟烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，为一氧化碳，对应的化学式为CO；
（4）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；
（5）CO与NO在催化剂的作用下生成两种气体，一种是空气中含量最多的气体（氮气），另一种可参与植物的光合作用（二氧化碳），该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
故答案为：
（1）导电；
（2）稳定；
（3）CO；
（4）吸附；
（5）2CO+2NON2+2CO2。
17．碳及其化合物在生产生活中发挥着重要的作用，请利用所学知识回答下列问题：
（1）金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是 碳原子排列方式不同 。
（2）工业上可以将石墨制作成电极，说明石墨具有 导电 性。
（3）焦炭可用于冶金工业，与氧化铜发生的反应中被氧化的物质为 C 。（填化学式）
（4）为了确定石蜡的组成中含有碳元素，下列实验可行的是 AB 。
A．在蜡烛火焰上方罩一个小烧杯，一段时间后迅速倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊
B．在蜡烛火焰上方放一个冷碟子，一段时间后在碟底收集到炭黑
C．将一个短玻璃管伸入蜡烛火焰焰心，导管口导出的物质能够燃烧
【分析】（1）根据结构决定性质进行分析；
（2）根据性质决定用途进行分析；
（3）根据得到氧被氧化进行分析；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变进行分析。
【解答】解：（1）结构决定物质性质；金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是原子排列方式不同；故答案为：碳原子排列方式不同；
（2）石墨具有导电性，工业上可以将石墨制作成电极；故答案为：导电；
（3）焦炭可用于冶金工业，与氧化铜发生的反应中碳得到氧被氧化，故被氧化的物质为C；故答案为：C；
（4）化学反应前前后元素的种类不会发生改变
A、在蜡烛火焰上方罩一个小烧杯，一段时间后迅速倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，证明石蜡中含有碳元素，可行；
B、在蜡烛火焰上方放一个冷碟子，一段时间后在碟底收集到炭黑，说明石蜡不完全燃烧生成炭黑，证明石蜡中含有碳元素，可行：
C、一个短玻璃管伸入蜡烛火焰焰心，导管口导出的物质是石蜡蒸气，说明石蜡蒸气能够燃烧，不符合题意；
故选：AB。
18．回答下列与水有关的问题：
（1）利用活性炭的 吸附 性去除水中异味。
（2）生活中可以用 肥皂水 来鉴别软水和硬水。
（3）实验室中可通过 蒸馏 方法降低水的硬度。
（4）爱护水资源一方面要 节约用水 ，另一方面还要防治水污染。
（5）除去水中难溶性固体杂质的实验操作是 过滤 。
【分析】（1）活性炭具有吸附性，可以去除异味和色素；
（2）硬水使肥皂水泡沫减少，产生浮渣，软水不会产生浮渣；
（3）水加热至沸点，可以使水变为蒸汽从其中分离出来，而带不出钙镁离子，实现水的软化；
（4）节约用水与防治水污染时爱护水资源的重要方法；
（5）固液分离常用方法为过滤。
【解答】解：（1）活性炭具有良好的吸附性，可以去除异味和色素；
故答案为：吸附。
（2）硬水可使肥皂水泡沫增多，产生浮渣，软水钙镁离子含量较少，肥皂水加入后泡沫增大，无浮渣产生；
故答案为：肥皂水。
（3）利用水的沸点，将水加热蒸馏得到不含钙镁离子的软水，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度；
故答案为：蒸馏。
（4）爱护水资源一方面节约用水，另一方面加强防护治理；
故答案为：节约用水。
（5）常用固液分离的方法为过滤；
故答案为：过滤。
19．写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）用于供给呼吸的气体 O2
（2）可用于人工降雨的干冰 CO2
（3）氯化钾 KCl
（4）可用作灯泡填充气的是 N2
化学是与我们的生产生活紧密相关．今有四种物质：A．石墨B．镁C．氧气D．二氧化碳请用物质的序号回答：
（5）可作干电池电极的是 A
（6）可用于灭火的物质是 D
（7）可用作信号弹、烟花的物质是
（8）可用作助燃剂的物质是 C ．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
根据物质的性质与用途来分析解答．
【解答】解：（1）氧气能够供给呼吸，其化学式为O2；
（2）干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2；
（3）氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为KCl；
（4）氮气的化学性质稳定，常充灌在灯泡内作保护气，其化学式为N2；
（5）石墨具有导电性，可用来制干电池的电极；
（6）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火；
（7）镁燃烧发出耀眼的白光，所以可用来制信号弹、烟花；
（8）氧气具有助燃性，可用来做助燃剂．
故答案为：（1）O2；（1）CO2；（3）KCl；（4）N2；（5）A；（6）D；（7）B；（8）C．
20．水在生产、生活中应用广泛。如图是某学校安装的直饮水机工作流程的示意图，请结合所学知识完成下列各题：
（1）自来水生产过程中使用明矾[KAl（SO4）m•12H2O]作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成使悬浮固体颗粒沉淀的胶状物氢氧化铝，m＝ 2 ，氢氧化铝的化学式为 Al（OH）3 。
（2）如图中步骤①的作用是 （填字母序号，下同），原因是活性炭具有 C 的结构；步骤③的作用是 D 。
A.过滤
B.吸附杂质
C.疏松多孔
D.杀菌消毒
（3）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水属于 硬水 （选填“硬水”或“软水”），生活中可以用肥皂水来鉴别，现象是 产生大量的浮渣 。
（4）节约用水是每个公民的义务，下列做法应该提倡的是 ABCD （填字母序号）。
A.龙头漏水及时维修
B.用淘米水浇花
C.衣物集中洗涤，减少洗衣次数
D.用浴缸洗澡改为喷头淋浴
【分析】（1）根据化合价的原则以及化学式的写法来分析；
（2）根据净化水的方法与原理来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法来分析；
（4）根据节约用水的做法来分析。
【解答】解：（1）由化合物中元素化合价代数和为零可知，（+1）+（+3）+（﹣2）×m＝0，m＝2；氢氧化铝中铝元素化合价是＝3，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3。
故填：2；Al（OH）3。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；紫外线可以杀灭病菌、微生物，所以步骤③起到了杀菌消毒的作用；
故填：B；C；D；
（3）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水，直饮水中仍含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水，生活中可以用肥皂水来鉴别，现象是产生大量的浮渣。
故填：硬水；产生大量的浮渣；
（4）A.龙头漏水及时维修可以节约用水；
B.用淘米水浇花可以节约用水；
C.衣物集中洗涤，减少洗衣次数可以节约用水；
D.用浴缸洗澡改为喷头淋浴可以节约用水；
故选：ABCD。
三、推断题
21．已知A、B、D均为氧化物，且B为黑色粉末，C为黑色单质，E为紫红色单质．A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出C的化学式 C ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①为： CO+CuOCu+CO2 ；
反应②为： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
（3）①③这两个反应说明A和C具有相同的化学性质为 还原性 （填：“可燃性”或“稳定性”或“还原性”或“氧化性”）．
【分析】根据A、B、D均为氧化物，且B为黑色粉末，C为黑色单质，E为紫红色单质，D能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，F是碳酸钙，A和B加热会生成二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，E是铜，C和氧化铜也会生成铜和二氧化碳，所以C是碳，然将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、D均为氧化物，且B为黑色粉末，C为黑色单质，E为紫红色单质，D能使澄清石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，F是碳酸钙，A和B加热会生成二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，E是铜，C和氧化铜也会生成铜和二氧化碳，所以C是碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式是C；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）①③这两个反应说明一氧化碳和碳具有相同的化学性质为还原性．
故答案为：（1）C；
（2）CO+CuOCu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）还原性．
22．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E的化学式 CO2 ，A物质的主要用途是 供给呼吸 ；
（2）写出反应①的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ，生成物F是 黑 色固体；
（3）写出反应②的化学方程式 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ；
（4）写出反应③的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 基本反应类型为 分解反应 。
【分析】根据A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A是单质，所以A是氧气，B、C均为液体，且组成元素相同C与氧气可以相互转化，B会转化成C和氧气，所以B是过氧化氢溶液，C是水，E是引起温室效应的主要物质，所以E是二氧化碳，反应②会放出大量的热，所以D是氢氧化钙，反应①中出现火星四射现象，所以F是四氧化三铁，氧气、四氧化三铁都会生成E，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A是单质，所以A是氧气，B、C均为液体，且组成元素相同C与氧气可以相互转化，B会转化成C和氧气，所以B是过氧化氢溶液，C是水，E是引起温室效应的主要物质，所以E是二氧化碳，反应②会放出大量的热，所以D是氢氧化钙，反应①中出现火星四射现象，所以F是四氧化三铁，氧气、四氧化三铁都会生成E，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，经过验证，推导正确，所以E的化学式CO2，A物质的主要用途是供给呼吸；
（2）反应①是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成物F是黑色固体；
（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）反应③是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应属于分解反应。
故答案为：（1）CO2，供给呼吸；
（2）3Fe+2O2Fe3O4，黑；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）2H2O22H2O+O2↑，分解反应。
四、实验题
23．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题。
（1）标号为e的仪器名称是 试管 。
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑制取 O2，并用向上排空气法收集。
①若制取3.2gO2，理论上至少需要KMnO4 31.6 g；
②检验O2收集满的方法是 将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了 ；
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排空气法收集；
①该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
②组装制取装置时，需选择上图中的a、b、h、i、j、m和 c 。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据氧气的质量利用化学方程式进行计算即可；根据氧气的性质来确定验满方法；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理以及装置来分析。
【解答】解：（1）标号为e的仪器是试管；故填：试管；
（2）①设生成3.2g氧气需要KMnO4的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 3.2g
x＝31.6g
故填：31.6；
②用排空气法收集O2时，检验O2是否收集满的方法是将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了。
故填：将一根带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明收集满了；
（3）①大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②制取二氧化碳的药品是固体与液体在常温下反应，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用向上排空气法来收集；故选择a、b、h、i、j、m和c来组装整套仪器；故填：c。
24．如图为初中化学常见的气体制取装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 试管 。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用 ② （填序号）。
（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）实验室收集干燥的H2可选用的装置为 ⑤ ，点燃H2前必须进行的操作是 验纯 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
可燃性气体或粉尘与氧气或混合混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
【解答】解：（1）仪器a的名称为试管。
故填：试管。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用②。
故填：②。
（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）实验室收集干燥的H2可选用的装置为⑤，点燃H2前必须进行的操作是验纯，以防止氢气不纯点燃时发生爆炸。
故填：⑤；验纯。
五、计算题
25．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石放在装置中，向其中逐滴加入一定质量的稀盐酸，使之充分反应（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】根据图象分析生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和反应的化学方程式可求出碳酸钙的质量，即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：由图象可知，生成二氧化碳的质量为6.6g；
设石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
石灰石样品中CaCO3的质量分数＝×100%＝75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%。
26．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1） 甲 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【分析】（1）对比每组实验所产生二氧化碳的质量，可发现所得二氧化碳气体质量相等；据此，各位同学实验数据，判断盐酸与大理石恰好完全反应时稀盐酸与大理石的质量关系；
（2）利用甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应时所得数据，由质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应消耗碳酸钙的质量，碳酸钙质量与大理石样品质量的比可计算大理石中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g＝50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；
故答案为：甲；
（2）设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+13.2g﹣83.8g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
大理石中碳酸钙的质量分数＝×100%＝75.8%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%．
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日期：2021/11/21 11:31:49；用户：兴义民族中学；邮箱：xymz@xyh.cm；学号：41406921选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
C
N2
O2
通过红热的铜丝
D
CO2
CO
在空气中点燃

烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发
B
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
C
N2
O2
通过红热的铜丝
D
CO2
CO
在空气中点燃

烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
13.2g
83.8g
乙
75.0g
16.0g
86.6g
丙
95.0g
13.2g
103.8g