九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物复习学案人教版

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碳和碳的氧化物单元复习课【复习目标】1．了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。2．通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。3．知道单质碳的化学性质。4．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。5．了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。【复习重点】碳和碳的氧化物的性质与用途。【复习难点】探究实验室里制二氧化碳的装置。情景导入 生成问题1．引言：通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解？仔细回顾并梳理一下。2．引导学生对本节课的复习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。自学互研 生成能力eq \a\vs4\al(知识模块一　碳的几种单质)1．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。2．比较金刚石、石墨和C60的结构、主要物理性质和用途，找出物质结构、性质和用途之间的关系。3．木炭、活性炭具有吸附性。eq \a\vs4\al(知识模块二　碳的化学性质)化学性质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温下具有稳定性,可燃性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(完全反应：C＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))CO2,不完全反应：2C＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))2CO)),还原性：C＋2CuO\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑))eq \a\vs4\al(知识模块三　二氧化碳的制取)1．实验室制法药品：石灰石(大理石)与稀盐酸实验装置：教材115页【图6～12】反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑操作步骤：参考过氧化氢制氧气。检验方法：把气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。2．工业制法：CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑eq \a\vs4\al(知识模块四　二氧化碳和一氧化碳)交流展示 生成新知知识模块一：碳的几种单质知识模块二：碳的化学性质知识模块三：二氧化碳的制取知识模块四：二氧化碳和一氧化碳检测反馈 达成目标一、当堂检测1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是( D )A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫2．能用同一化学原理解释的现象是( A )①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜；②通过导管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊；③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿；④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，试液变红A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④3．某种纯净的可燃性气体在高温下与Fe2O3反应后生成Fe与另一种可使澄清石灰水变浑浊的气体，根据以上描述，请写出相应的化学反应方程式。答：3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O二、课后检测(见学生用书)课后反思 查漏补缺1．课堂小结：通过本节课的复习，你收获了什么？2．课后反思：方法改进：存在困惑：二氧化碳一氧化碳物理性质常温下没有颜色，没有气味的气体，密度比空气大，易溶于水。常温下没有颜色，没有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质1.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。2．二氧化碳与水反应生成碳酸。3．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。1.一氧化碳可以燃烧。2．一氧化碳具有还原性。3．剧毒性。用途气体肥料，灭火气体燃料，冶金