高中化学第三节 氧化还原反应第2课时免费课堂检测

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题组一 氧化剂和还原剂
1.(2020河北承德一中高一月考)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧有较强氧化性,能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是( )
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
2.(2020湖北十堰高一期末)沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑,其可能原因是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,在此反应中,氧化剂是( )
A.Fe B.Fe3O4 C.H2O D.H2
3.在下列反应中,二氧化碳做氧化剂的是( )
A.Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
B.CO2+C 2CO
C.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O(g) 2H2+CO2
4.(2019北京首都师范大学附中高一上期中)被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应:NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
5.(2019河北辛集中学高一上期中)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
E.氧化产物 F.还原产物
G.既是氧化产物,又是还原产物
H.既不是氧化产物,又不是还原产物
(1)Cl2+H2O HCl+HClO 水的作用是 ;
(2)2H2O2 2H2O+O2↑ 水的作用是 ;
(3)2H2O 2H2↑+O2↑ 水的作用是 ;
(4)H2+CuO Cu+H2O 水的作用是 ;
(5)2HCl+2NaH+O2 2NaCl+2H2O 水的作用是 ;
(6)2F2+2H2O 4HF+O2 水的作用是 ;
(7)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 水的作用是 ;(8)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。
题组二 氧化性和还原性的判断
6.(2019山东青岛高一上期末抽考)含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )
A.图①:铜丝在空气中加热
B.图②:氢气与灼热的氧化铜反应
C.图③:硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图④:铁丝插入CuSO4溶液中
7.(2019云南云天化中学高一上期中)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是( )
A.亚硝酸钠表现了还原性
B.维生素C表现了还原性
C.维生素C将Fe3+氧化成Fe2+
D.亚硝酸钠被氧化
题组三 氧化性、还原性强弱的判断
8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
9.在一定条件下可以发生如下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性:CO2>MgO,还原性:Mg>C
C.CO2做氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
能力提升练
题组一 氧化性、还原性强弱的判断及应用
1.(2020福建连城一中高一月考,)根据反应:①2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,②2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )
A.KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+
B.Cl2>KMnO4>Fe3+>Cu2+
C.Cl2>Fe3+>KMnO4>Cu2+
D.KMnO4>Cl2>Cu2+>Fe3+
2.(2020四川师范大学万达中学高一月考,)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-FeCl2,FeCl2>NO,则有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3>HI>FeCl2>NO,故选A。
9.B 该反应中镁元素化合价升高,被氧化为MgO,所以MgO是氧化产物,氧化剂是CO2,则氧化性:CO2>MgO,还原剂是Mg,还原产物是C,还原性:Mg>C,所以A错误,B正确;CO2做氧化剂,被还原,发生还原反应,C错误;氧元素化合价没有发生变化,所以氧原子不得电子,D错误。
能力提升练
1.A ①2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,氧化剂为Fe3+,氧化产物为Cu2+;②2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,氧化剂为Cl2,氧化产物为Fe3+;③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化剂为KMnO4,氧化产物为Cl2;根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则各粒子的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>Fe3+>Cu2+,故A正确。
2.C 该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原产物为Fe2+,则还原性:SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱顺序一致,故A反应能发生;该反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原产物为HI,则还原性:SO2>I-,与已知的还原性强弱顺序一致,故B反应能发生;若该反应能发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原产物为SO2,则还原性:H2O2>SO2,与已知的还原性强弱顺序矛盾,故C反应不能发生;该反应中I元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,还原产物为Fe2+,则还原性:I->Fe2+,与已知的还原性强弱顺序一致,故D反应能发生。
方法指导
本题考查学生利用已知物质的还原性强弱来判断化学反应能否发生,学生应学会利用元素化合价变化来分析反应中的还原剂和还原产物,再利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性来解答即可。
3.B 反应①中I-做还原剂,Fe2+为还原产物,还原性I->Fe2+,反应②中Fe2+为还原剂,Br-为还原产物,还原性Fe2+>Br-,反应③中I-为还原剂,Br-为还原产物,还原性I->Br-,综上可知还原性I->Fe2+>Br-。
4.A 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,根据①16H++10Z-+2XO4- 2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2 2M3++2R-,③2R-+Z2 R2+2Z-,可知氧化性:M3+Z2>X2>Y2,所以还原性:Y->X->Z->W-,则W2通入NaX和NaY的混合溶液中,W2优先氧化还原性强的Y-,故C正确;因为氧化性:W2>Y2,所以2NaW+Y2 2NaY+W2反应不能发生,故D错误。
6.B 由得失电子守恒得2a=6b,a∶b=3∶1,A正确;碱性条件下不可能生成H+,B错误;MnO2是还原剂,发生氧化反应,C正确;反应中氯元素化合价降低了,故Cl-是还原产物,D正确。
7.BD A项,反应中锰元素的化合价由+7价降至+2价,生成1个Mn2+转移5个电子,正确;B项,反应中氮元素的化合价由+3价升至+5价,氮元素被氧化,错误;C项,配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+ 2Mn2++5NO3-+3H2O,水的化学计量数为3,正确;D项,根据上述分析,Mn2+为还原产物,NO3-为氧化产物,氧化产物与还原产物的粒子个数之比为5∶2,错误。
8.C 氧化性:Ce4+>Fe3+,结合2Fe3++2I- 2Fe2++I2,可知Ce4+、I-不能大量共存,Ce与HI的反应为2Ce+8HI 2CeI3+4H2↑+I2,故A错误;氧化性:Ce4+>Fe3+,所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+,故B错误;铈在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应,与钠的活泼性相似,所以Ce如果要排在金属活动性顺序中,其位置应靠近Na,故C正确;根据题中信息,铈遇水很快反应,则保存金属Ce时不能用水封,故D错误。
9.答案 (1)2 4 2 2 1 2 H2O
(2)② (3)2 (4)2.63
解析 (1)根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化还原反应方程式。
(2)该反应中浓盐酸一部分转化成Cl2表现还原性,一部分转化成KCl表现酸性。
(4)设ClO2和Cl2的质量均为m g,其消毒效率之比为(m67.5×5)∶(m71×2)≈2.63。
1.B
2.C
3.B
4.D
6.A
7.B
8.A
9.B
1.A
2.C
3.B
4.A
5.D
6.B
7.BD
8.C