初中化学第六章 金属综合与测试单元测试同步测试题

2021-2022学年第六单元检测

九年级化学试卷

满分：100分  时间： 90分钟

可能用到相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30.0分）

1. 下列做法正确的是（　　）

A. 要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净
B. 用铁制容器配制波尔多液
C. 被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦
D. 给自行车的链条涂油以防生锈

2. 下列关于资源的叙述正确的是（　　）

A. 目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几万种
B. 我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在
C. 21世纪重要的金属材料是钛和钛合金
D. 目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用

3. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C. 10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D. 铁丝与硫酸铜溶液反应时，有红色固体析出，溶液变成黄色

4. 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.  B.  C.  D.

5. 下列排列顺序不正确的是（　　）

A.  B.
C.  D.

6. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是（　　）

A. 滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、

Cu（NO3）2
D. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

7. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）

A. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
C. 金属活动性：乙＞甲＞丙
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

8. 
   如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　）
   A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
   B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
   C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
   D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
9. 下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

10. 
    化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下列图示表示这三种关系。以下各组认知正确的是（　　）
    A. 金属材料与合金属于并列关系
    B. 纯净物与氧化物属于包含关系
    C. 金属元素和非金属元素属于交叉关系
    D. 物理变化和化学变化属于包含关系

二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共15.0分）

11. 回答下列与金属有关的问题：
    （1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡和纯锡相比，熔点较低的是______；
    （2）铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果；
    （3）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中______发生了还原反应；
    （4）利用下列各组试剂及生成物，能验证Ag、Cu、Fe活动性顺序的是______。
    A．CuSO4溶液、Ag、FeB．AgNO3溶波、Fe、CuC．FeCl2溶液、Cu、Ag
12. 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
    （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
    ①滤液里一定含有______（填写化学式，下同），可能含有______；
    ②滤渣中一定含有______，可能含有______。
    （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______（填写化学式）。
    （3）反应后所得滤液的溶质质量分数______（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
13. 金属制品与我们的日常生活密不可分。
    （1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 ______。
    （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 ______。
    （3）某铝合金含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。实验甲中铝丝表面出现的现象是 ______，实验甲能得出的结论是 ______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 ______（填序号）。
    A．乙、丙都可以省去
    B．乙、丙都不能省去
    C．丙可以省去，乙不能省
    D．乙可以省去，丙不能省
    

三、简答题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共14.0分）

14. 金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线、电缆等，都离不开金属材料
    （1）电热水壶的内胆材料主要使用304不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有 ______ 性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐蚀热水壶内胆，原因是 ______ （用化学方程式表示），该反应的类型是 ______ 反应。
    （2）要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，除铁丝和铜丝外，下列能探究出两种金属活动性顺序的试剂有 ______ （填序号）。
    ①硝酸银溶液
    ②稀硫酸
    ③硫酸铜溶液
    （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中溶有的物质是 ______ 。
15. 人类的生产和生活都离不开金属。
    （1）金属的利用和保护：
    ①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是 ______（填字母序号）。
    ②铁制品易生锈，铁生锈的实质是铁与 ______发生复杂的化学反应。
    ③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______，相对原子质量的由大到小的关系为 ______。
    （2）金属的冶炼：图3是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
    ①写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：______；
    ②装置B中的现象为 ______；
    ③实验前先通一氧化碳的目的是 ______；
    ④装置C的作用是 ______。

四、推断题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共6.0分）

16. A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
    ​
    已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。
    ①列举D物质的一种用途______。
    ②反应Ⅱ的化学方程式为______。
    ③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式______。
    ④如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是______。

五、实验题（本大题共2小题，每空2分，共24.0分）

17. 某同学设计了如下实验装置,进行碳还原性性质验证,对实验进行分析并回答:

(1)本实验建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,目的是                        。

(2)证明碳具有还原性的实验现是                                    ,                             。

(3)CuO发生             (填“氧化”或“还原”)反应，写出大试管中发生反应的化学方程式:                                                                            。

(4)酒精灯加上网罩的作用是                                                              。

(5)停止加热时,应先将导管从石灰水中取出,并用弹簧夹夹紧橡皮管, 待大试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是                                            。

18. 同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：

Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝．

小华同学设计并完成了如下实验：
①把银丝插入装有稀硫酸的试管中；②把铜丝插入装有 AgNO3溶液的试管中
③把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；④把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；

你认为小华所做的实验(1)__________（填序号）是多余的．

Ⅱ．小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是(2)                             （写出一种药品组合即可）．

Ⅲ．实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。他们分别取一定量的铁丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液B．

【提出问题】滤液中所含溶质是什么？

【猜想假设】同学们对滤液 B中所含的溶质做出多种猜想：
猜想一：Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2；   猜想二：AgNO3、Fe(NO3)2
猜想三：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；                  猜想四：只有Fe(NO3)2

经讨论，大家一致认为其中猜想(3)_______________不正确．

【设计实验】若猜想四成立，请设计实验确定所得滤渣A的成分：(4)_____________________________________________________________________。

【反思与评价】(5)反应后析出金属的质量_________（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量大。

六、计算题（本大题共2小题，共11.0分）

19. 近日，太钢研发成功圆珠笔笔头用不锈钢新材料，有效打破了国外长期垄断。若太钢每天生产10080t铁，则需要含Fe2O380％的赤铁矿石的质量是多少？

20\某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应）。请计算：

（1）实验中生成气体的质量为______g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。（结果保留到0.1%）

1.【答案】D
 

2.【答案】C
 

3.【答案】D
 

4.【答案】A
 

5.【答案】B
 

6.【答案】D
 

7.【答案】B
 

8.【答案】A
 

9.【答案】B
 

10.【答案】B
 

11.【答案】焊锡  水蒸气（或水）  Fe2O3  AB
 

12.【答案】（1）①Zn（NO3）2；Fe（NO3）2；②Ag、Fe；Zn；
（2）Ag、Fe；
（3）小于。
 

13.【答案】铜  致密的氧化铝保护膜  有红色固体析出  铝  C
 

14.【答案】导热  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  置换  ②③  Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
 

15.【答案】B  水、氧气  乙、甲、丙  丙、乙、甲  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  澄清石灰水变浑浊  排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸  把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
 

16.【答案】①作导线；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
④置换反应
 

17.【答案】(1)增大反应物的接触面积
(2)试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊
(3)还原；C+2CuO2Cu+↑
(4)集中火焰,提高加热温度
(5)防止石灰水倒吸使大试管炸裂,防止高温时生成的铜又被氧化
 

18.【答案】（1）①
（2）Cu、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液 / Cu(NO3)2溶液、Ag、Fe
（3）二
（4）取适量滤渣，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为Cu、Ag、Fe，若无气泡产生，则滤渣为Cu、Ag
（5）一定
 

19.【答案】解：设每天生产10080t铁，需要Fe2O3的质量为x。

160                   112
x                     10080t
，x＝14400t
则需要含氧化铁80％的赤铁矿石的质量是14400t÷80％=18000t
​​​​​​​答：需要含氧化铁80％的赤铁矿石的质量是18000t。
 

20.【答案】（1）0.2；
（2）设铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56                           2
x                            0.2g

解得：x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数：100%≈96.6%
答：​生铁样品中铁的质量分数为96.6%。