初中化学科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试练习

科粤版九年级下册 第六章 金属

一、单选题

1．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是

A．铁的金属活动性比铝强

B．铝在自然界中以单质形式存在

C．锈蚀的铁制品无回收价值

D．自行车链条涂油有防锈作用

2．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是

A．测定空气中O2的含量

B．检验氢气的纯度

C．证明CO2密度比空气大且不支持燃烧

D．比较合金和纯金属的硬度

3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙

4．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是

A．铝锂合金密度小

B．铝锂合金的硬度比纯铝大

C．铝锂合金抗腐蚀性强

D．铝锂合金是合成材料

5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是

A．该反应一定属于置换反应

B．戊一定是该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

6．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是A．x等于36

B．b可能是单质

C．该反应一定为置换反应

D．a与b的相对分子质量之比为7：8

7．下列防锈措施不合理的是

A．钢管存放在干燥的地方

B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍

D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

8．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是

A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH

B．装置丙的作用是防止倒吸

C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO

D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小

9．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是

A．MgCl2溶液、Cu、Sn

B．Mg、Cu、SnCl2溶液

C．Mg、Sn、Cu、盐酸

D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液

10．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO

B．充分加热，a处固体由黑色变为红色

C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2

D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

11．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是

A．甲和乙：水

B．乙和丙：空气

C．甲和丙：空气

D．甲和丁：水

12．下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A．钾 B．铁 C．铜 D．金

13．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．电解水

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2

14．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（　　）

①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象

②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重

③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热

④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

15．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等

C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等

二、填空题

16．写出下列矿石主要成分的化学式。

(1)赤铁矿：________________；

(2)磁铁矿：________________；

(3)菱铁矿：________________；

(4)铝土矿：________________。

17．下列常见的金属：①铁、②铝、③铜、④锌、⑤钛，在潮湿的空气中易生锈的是________，地壳中含量最多的是________，常用于制造飞机外壳的有________，制造人造骨的是________，包装糖果、香烟的银白色材料是________。(均填序号)

18．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。

（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。

（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。

A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。

19．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是__，待反应完成后__（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是__。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是__．

A、溶液中一定有M的离子       B、固体中一定有Ag和Cu

C、固体中一定有Ag                 D、溶液中一定有Ag+

三、综合应用题

20．实验室通常用锌粒与稀硫酸(溶质为H2SO4)反应制取氢气，同时生成硫酸锌(ZnSO4)，如图是某同学在实验室做的一个趣味实验，锥形瓶内有溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，气球内盛有足量锌粒，将锌粒倒入稀硫酸中，至不反应为止。回答下列问题：

(1)实验过程中看到的现象为______________________________(答一条即可)

(2)该装置反应前后的总质量___________(填“改变”或“不变”之一)

(3)若产生的氢气全部逸出，该反应是否遵循质量守恒定律_______(填“是”或“否”)。

(4)求产生氢气的质量___________(写出必要的计算过程)

21．钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。

Ⅰ．工业炼铁

(1)工业炼铁的主要设备为___________。

(2)上述设备中焦炭的作用___________，___________。

Ⅱ．实验室模拟炼铁

(3)实验室模拟炼铁的装置如图所示。

①反应前先通一氧化碳的目的___________。

②硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。

③该装置的缺陷是___________。

(4)小华同学查阅资料得知：铁的氧化物除氧化铁外，其余均为黑色；而且除了铁能够被磁铁吸引外，四氧化三铁也能够被磁铁吸引；铁的氧化物均能和稀硫酸或稀盐酸反应生成相应的铁的化合物和水，没有气体生成；氧化铁转化为铁的具体过程是： Fe2O3Fe3O4FeOFe

①小华认为：用磁铁来检验反应后生成了铁是不够科学的，他的依据是___________。

②小华同学为了验证黑色的生成物中含有铁，他取少量黑色生成物样品于试管中，加入___________，如果观察到有___________产生，则生成物中一定有铁。

22．（一）对古代金属制品的认识

（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有___________（选填序号）。

a、黄金面罩             b、象牙             c、青铜面具             d、丝织品

（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜___________（选填“大”或“小”）。

（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更___________（选填“活泼”或“不活泼”）。

（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式___________。

（二）古代金属铜的冶炼方法

方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；

方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：

（5）方法一中涉及的反应方程式：___________；：

（6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是___________。

（7）步骤②中发生反应的化学方程式___________（任写一个），固体B的成分___________。

（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）___________。

（三）某碱式碳酸铜的组成测定

某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。

资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。

②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。

（9）装配好实验装置后，先要___________，再加入样品。

（10）D装置中的实验现象是___________。

（11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和___________。

（12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。

①该碱式碳酸铜的化学式为___________。

②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比___________（最简整数比）。

23．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。

(1)届时国家游泳中心由水立方转为“冰立方”，20天内即可完成“水一冰”场地转换。请从微粒视角分析此转化___________。

(2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。

①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式___________。

②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么：_________。（答一条即可）

(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式________。

(4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。

①炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式________。

②为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序_____（铁用化学式表示）。请写出一个符合题意的X与硝酸银反应的化学方程式_______（X要用具体物质表示）。

(5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。

①选用的发生和收集装置依次是_______，你选择上述发生装置的理由是________。

②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数_______。（忽略二氧化于水的质量）

参考答案：

1．D

2．A

3．A

4．D

5．C

6．B

7．B

8．A

9．A

10．C

11．D

12．A

13．C

14．B

15．C

16．(1)Fe2O3

(2)Fe3O4

(3)FeCO3

(4)Al2O3

17．     ①     ②     ②⑤     ⑤     ②

18．     生铁     Al2O3     ＞     B     2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑

19．     Ag（银）     过滤     Fe（铁）     AC

20．（1）产生气泡(气体)或锌粒减少或气球变大等（2）不变（3）是（4）0.2g

21．(1)高炉

(2)     提供热量     制还原剂CO

(3)     排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气的混合气体在加热时发生爆炸    

     没有尾气处理装置

(4)     四氧化三铁也能被磁铁吸引     稀盐酸（或稀硫酸）     气泡

22．     ac     大     不活泼               将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液     或     铜和铁     反应不需要加热     检查气密性     红色网变为黑色     排除装置中滞留的气体     Cu5(OH)6(CO3)2     80:43

23．(1)水分子之间的间隔增大，而水分子种类不变

(2)          减少二氧化碳的排放

(3)

(4)          Fe＞X＞Z    

(5)     BC     稀盐酸是液体，大理石是固体，反应条件是常温，因此选择固液常温发生装置     生成二氧化碳的质量为

设稀盐酸中的质量为

稀盐酸的溶质质量分数为。