人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质图文ppt课件

这是一份人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质图文ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了我会探究，前提测评，金属与氧气的反应，在常温能与氧气反应，高温也不与氧气反应，结论1，比一比，你知道吗，我会观察，气体燃烧等内容，欢迎下载使用。
课题二 金属的化学性质 (第1课时)
一.金属难过“氧气”关 -----金属与氧气的反应
1. 探究目的:　 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况
2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等

2Mg+O2　　2MgO4Al+3O2　　2Al2O3
金属氧化物：由金属元素和氧元素 　 组成的氧化物
常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应
　　　　　　　 比较活泼,　　　　　　次之, _______最不活泼.
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.
铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体.
(实验证明,这种可燃性气体是氢气)
二 . 金属“泡泡堂” ------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.
2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约５ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
课题二 金属的化学性质
1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?
2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?
3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.
反应剧烈，放出大量的无色气泡
反应较剧烈，放出大量的无色气泡
反应较慢，有无色气泡放出，溶液变成浅绿色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
金属+酸 金属化合物+氢气
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .
讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?
小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？
化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B复分解反应：AB + CD → AD + CB
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
1、咬：软的是黄金，否则假金2、加热：变黑的是假金，反之为真金3、滴盐酸：有气泡产生的事假金，反之为真金
趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？ 问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）
三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应
1. 如何验证铝和铜之间的活动性?
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
① 铝丝浸入硫酸铜溶液中
② 铜丝与硫酸铝溶液反应 …
①铜丝浸入硝酸银溶液中
根据刚才的实验填写表格
　　　铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 　　　　.
Al . Cu .Ag
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。
金属+盐（液）--金属+盐
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属在溶液中活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
1)在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。
2)铁和酸反应时显+2价，生成亚铁盐。
3)酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。
1)在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2)铁和盐溶液反应，显+2价，生成亚铁盐。
3)盐必须是盐溶液，金属不能和固体的盐反应。
4)钾、钙、钠的金属活动性太强，放入盐溶液时，和溶液中的水反应，不能和盐反应。
1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。
２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
３.部分金属能与金属化合物的溶液反应
反应越容易，越剧烈，金属越活泼
金属能否与金属化合物的溶液反应
　 为什么不能用铁制容器来盛装硫酸铜溶液？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
3.探究1：Zn,Mn,Fe的活动性顺序：猜想（1）Zn,Fe,Mn （2）Mn,Zn,Fe （3 ）Zn ？ ？ 猜想（3 ）成立。设计实验证明？ 探究2:F2+2NaCl=2NaF+Cl2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2,非金属活动性顺序 ？ (1)I2+2NaCl=2NaI+Cl2 (2)F2+2NaBr=2NaF+Br2
F2 Cl2 Br2 I2
4、等质量的A.B.C三种金属（都是+2价）与足量的硫酸反应
2）相对原子质量大小顺序：
3）三种金属是Mg Zn Fe，A B C对应的是：
Mg Fe Zn
Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、AgNO3
Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2