初中化学课题 2 金属的化学性质备课ppt课件

这是一份初中化学课题 2 金属的化学性质备课ppt课件，共11页。PPT课件主要包含了金属于氧气的反应，不相同，MgAl，FeCu，无变化，反应的剧烈程度如何，氢气H2，铜Cu，化合物，置换反应等内容，欢迎下载使用。
学习目标:1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。3、根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。学习重难点:会正确书写相关化学方程式.
自学指导 阅读课本P9-11回答下列问题 :1、金属在不同的条件下能与氧气反应，知道铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式.2、有不同金属与氧气反应的不同条件可以得出的结论是.3、仔细研读课本探究实验，根据老师的演示实验填写表格得出结论.4、什么样的反应称为置换反应.
问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Mg + O2 = 2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
金不能和氧气反应（真金不怕火炼）
讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？
结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同）
2、金属的活动性：说明_______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
3、判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？
铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性
讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
（金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金）
二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）
活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）
反应剧烈，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
反应较慢，有少量气泡产生
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
镁Mg 锌Zn 铁Fe
镁最剧烈、其次是锌、然后是铁
反应后生成了什么气体？
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
分为活泼金属和不活泼金属
2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
由此推出 ，金属活动性顺序______________
Mg、 Zn、Fe、Cu
根据上述化学方程式讨论： P102 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
+ == +
判断 1、反应前后均为两种物质方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
置换反应 A + BC == B + AC
化合反应 A + B +… == AB（多变一） 分解反应 AB == A + B +…（一变多）
练习：判断下列反应的基本反应类型
①大多数金属能与氧气反应（化合反应）
②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu