初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了原子的结构，元素符号，氢元素，一个氢原子，化学式和化合价，氢元素一个氢原子，两个氢原子，两个氢分子，化学式书写，价数交叉法等内容，欢迎下载使用。
每个质子带一个单位正电荷 质子的相对质量为1 质子数决定元素种类
中子不带电 中子的相对质量为1
每个电子带一个单位负电荷 电子的相对质量为1/1836 最外层电子数决定元素化学性质
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数 + 中子数 如：某原子核内有10个质子9个中子，则此原子的相对原子质量就是19
1. 定义：元素是具有相同核电核数一类原子的总称
如：氯原子和氯离子他们核内都有17个质子，所以属于同一种元素。
2. 元素在地壳中的含量O＞Si＞Al＞Fe
（1）用一个字母表示的元素符号要大写。如： O、S、 C、 F
（2）用两个字母表示的元素符号第一个大写，第二个小写。如： Si、Cu、Fe
6 元素符号的意义：（以H为例）
表示一种元素、表示该元素的一个原子
定义：带电的原子叫离子。
阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子
1化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
注意：只有纯净物才有化学式，一种物质只有一个化学式。
说说下列符号的意义：H 2HH22H2S 2Ca2+
硫元素；一个硫原子；硫单质
两个钙离子；每个钙离子带两个单位正电荷。
金氢左，非金右氧化物，氧在后后念先，先念后中间化，不可丢有脚码，先读数
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价，也不难二三铁，二四碳二四六价硫占全铜汞二价最常见
在化合物里正负化合价的代数和为零单质分子中元素的化合价为零通常氢为＋1价，氧为－2价金属元素根非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5、根据化合价确定化学式的步骤：
A 写出元素符号：正价在左，负价在右B 求出正负化合价绝对值的最小公倍数C 求原子数：原子数=最小公倍数/正价数（或负价数）D 将原子数写在元素符号的右下脚E 根据化合价代数和为零原则检查
6、根据化学式的有关计算：
A 相对分子质量： 化学式中各原子相对原子质量之和。
如：CO(NH2)2的相对分子质量
12+16+(14+1×2) ×2
B 元素质量比：各元素质量之比。
某元素质量=相对原子质量×原子个数
如： H2O2元素质量比：H2O2中H元素质量=1 ×2 =2H2O2中O元素质量=16×2 =32元素质量比：H:O=2:32=1:16
问题：求SO2中所含S元素的质量分数？
问题：求60克SO2中所含S元素的质量？
分析： SO2是由大量分子聚集而成的，所以1个SO2分子中S元素的质量分数和60克SO2 中S元素的质量分数相等