化学人教版第三单元 物质构成的奥秘综合与测试学案

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章节总结提升

第一部分 知识归纳总结

【知识点一】微观粒子的共性
1. 物质由微观粒子构成
（1）由原子构成的物质
（2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。
（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。
注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠[由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成]和硫酸铜[由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO）构成]。

【典型例题】
1. 物质由微观粒子构成。下列物质均由分子构成的一组是（ ）
A.二氧化碳、金刚石 B.氯化钠、五氧化二磷 C.氢气、二氧化硫 D.铁、氯化氢
2. 下列物质由原子构成的是（ ）
A.铜 B.干冰 C.氢气 D.硫酸镁
　
【知识演练】
1．（2020•上海）“墙内开花墙外香”，这事实说明构成物质的粒子（　　）
A．数量很多 B．体积很小 C．不停地运动 D．有间隙
2．（2019•莱芜区）下列关于微观粒子的叙述，错误的是（　　）
A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B．分子、原子、离子自身都有能量
C．分子的质量一定比原子的质量大
D．物质是由什么粒子构成的，其化学性质就由该粒子保持
3．下列关于分子、原子、离子说法正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．分子大，原子小
C．分子是化学变化中的最小粒子
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

【知识点二】分子
1. 概念：由分子构成的物质， 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
2．用分子的性质解释常见现象
常见现象
分子的性质
1个水分子的质量约是3×10－26 kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子的质量和体积都很 小
常见现象
分子的性质
酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快
分子总是在 不断地运动 。温度越高，分子运动速率越快
物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子之间有 间隔 。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小
液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同
3. 分子运动现象的实验
(1)实验装置

(2)实验现象：
a.Ⅱ无明显现象。
b.ⅢA烧杯中溶液变红。
(3)实验分析：
a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。
b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。
(4)实验结论：分子总是在不断地运动。
4. 用分子的观点解释物质的变化（由分子构成的物质）

　　　　　　　　图①　水蒸气液化　　　　　　图②　水通电分解
(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。
(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。
【典型例题】
1．为预防“非典“（SARS）病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明（　　）
A．分子可再分 B．分子在不停地运动
C．分子很小 D．分子间有间隔
2．下列事实中能说明分子间有间隔的是（　　）
A．25m3石油气可装入0.024m3的钢瓶中
B．湿衣服在阳光下比阴凉处易干
C．一滴水中约有1.67×1021个水分子
D．通电时水分子变为氧分子、氢分子
3．下列操作或变化中，构成物质的基本微粒发生了变化的是（　　）
A．分离空气制取氧气
B．用活性炭除去水中的色素
C．给水加热至有气泡冒出
　
【知识演练】
1．（2020·河北）下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是（ ）
A.公园里花香四溢 B.春天里柳絮飞扬 C.海面上浪花飞溅 D.天空中乌云翻滚
2．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（ ）
A.碳原子和氧分子 B.碳元素和氧元素
C.碳原子和氧原子 D.二氧化碳分子
3．以下物质含有氧分子的是（ ）
A.高话酸钾 B.冰水 C.空气 D.二氧化碳
4．（2020•百色模拟）能证明分子在化学变化中可以再分的变化是（　　）
A．碘受热变碘蒸汽 B．一定条件下水制成冰块
C．块状的硫碾磨成硫粉 D．加热氧化汞产生氧气
5．下图是表示气体微粒的示意图，图中“◌”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）
A.B.C.D.
6．下列叙述中不正确的是（　　）
A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
7．为了验证分子的特点，小华和小文分别按右图所示的两个装置进行实验，他们分别取一瓶红棕色二氧化氮气体和一瓶无色的空气口对口放置，取下中间的下玻璃片，发现甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，由此不能得出的结论（　　）

A．NO2气体的密度比空气密度大
B．分子在不停地运动
C．分子间存在间隙
D．温度越高，分子运动速度越大
8．用分子的观点解释下列事实，正确的是（　　）
A．水结成冰﹣﹣分子停止运动
B．酒精挥发﹣﹣酒精分子体积增大
C．一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
D．塑料吸盘“吸”在平滑的墙面上﹣﹣分子间存在斥力
【知识点三】原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质， 原子 是保持其化学性质的最小微粒。
2. 原子的构成
原子
在原子中，原子序数＝核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 （核电荷数是指原子核所带的 正电荷数 ）。
注意：
（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。
（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。
（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。
3. 原子的结构

注意：
（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。
（2）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。
（3）元素化学性质与原子最外层电子数的关系

稀有气体元素
金属元素
非金属元素
原子最外层电子数
8个( He为2个)
一般＜4个
一般≥4个
在化学变化中的表现
不易得失电子
易失电子
易得电子
化学性质
稳定
较活泼
较活泼
规律
稀8稳
金少失
非多得

4. 相对原子质量
（1）概念：国际上是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
（2）计算公式
相对原子质量＝
（3）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。
注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
5. 分子和原子的区别与联系
粒子
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
本质区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
粒子
分子
原子
相同点
（1）都是构成物质的粒子；
（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动；
（3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同
联系


6.用分子、原子的观点解释
（1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子 不发生 变化；发生化学变化时，构成物质的分子 发生 变化。（填“发生”或“不发生”）
（2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为 原子 ， 原子 又重新组合成新的分子。
（3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有 不同种 分子，纯净物中含有 同种 分子。
（4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由 同种 原子构成，化合物的分子由 不同种 原子构成。

【典型例题】
1．下列物质中由原子构成的是（ ）
A．汞 B．水 C．氯化钠 D．氢气
2．分子和原子的本质区别在于（　　）
A．是否能构成物质 B．化学变化中是否能再分
C．质量和体积大小 D．是否保持物质的化学性质
3．（2020·辽宁大连初三一模）下列微粒的结构示意图中，表示化学性质稳定的原子是（ ）
A． B．
C． D．
4．某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，该原子的相对原子质量是（　 ）
A．2 B．12 C．24 D．36

【知识演练】
1．以下物质中，不是由原子直接构成的物质是（ ）
A．锰　　　　　　B．汞　　　　　　C．氦气　　　　　　　D．水
2．（2020湖北荆州）下列说法正确的是（ ）
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
3．原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
4．（2020·重庆初三一模）下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是( )

A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为Na
C．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为8
5．（2020·山东任城初三三模）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．NaCl由Cl-和Na+构成
B．原子中都含有中子
C．Cl-的质子数比电子数多1
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
6．（2020·河南初三一模）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是( )

A．①③属于同种元素
B．③是阳离子
C．②④的化学性质相似
D．④表示的元素位于第五周期
7．（2020·湖北襄阳中考真题）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是( )

A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2-
8．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．②③⑤均表示原子
9． 已知碳﹣12原子的质量为a千克，另一个原子的质量为b千克，则另一个原子的相对原子质量为（　　）
A．a/12b　　　　　　B．12a/b　　　　　　C．b/12a　　　　　　D．12b/a 
10. 数字的含义：
（1）元素符号前的数字：表示原子的个数．2N　 　
（2）化学前面的数字：表示分子的个数．2H2O　 　
（3）离子符号前面的数字：表示离子的个数．2Mg2+　 　
（4）元素符号右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数．Mg2+　 　
（5）元素符号上方的数字：表示该元素的化合价．gO　 　
（6）化学式中元素符号右下角的数字：表示一个分子所含有的原子个数．H2O　 　．
11．在分子、原子、质子、中子、原子核、电子这些粒子中：
（1）决定原子种类是_____； （2）能保持物质化学性质的粒子有_____；
（3）不显电性的粒子有_____； （4）带正电的粒子有_____；
（5）带负电的粒子有_____； （6）质量最小的粒子有_____；
（7）在同一原子里数目相等的是_____．
12．氧化汞受热的变化可用图表示，图中“○”表示汞原子，“○”表示氧原子。据图回答下列问题：

（1）从图中可知分子和原子有何区别？有何联系？_____________________________________。
（2）物质汞和氧气是由什么粒子构成的？_____________________________________________。
（3）你还得出什么结论？___________________________________________________________。

【知识点四】离子
离子的概念及分类
1. 概念： 带电 的原子或原子团叫做离子。
2. 分类
①阳离子：带正电的原子或原子团叫做阳离子，如Na＋、NH等。
②阴离子：带负电的原子或原子团叫做阴离子，如Cl－、OH－等。
3. 离子符号周围数字的意义（以镁离子为例）

4. 原子和离子的区别与联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子
结构
核内质子数＝核外电子数
核内质子数>核外电子数
核内质子数<核外电子数
粒子
电性
不显电性
显正电
显负电
表示
方法
用元素符号表示，如Na、S
用阳离子符号表示，如Na＋
用阴离子符号表示，如Cl－
联系


【典型例题】
1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A．　　　B．　　　C．　　　D．
2．某原子的结构示意图为，其所表示的粒子是（　　）
A．分子　　　　　B．原子　　　　　C．阳离子　　　　　D．阴离子
　
【知识演练】
1．关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　）
A．它们的质子数相同　　　　　　　　B．它们的电子层数不同
C．钠原子比钠离子少一个电子　　　　D．钠离子的最外层是稳定结构
2．下列物质由离子构成的是（　　）
A．锌　　　　　　B．氯化钠　　　　　　C．氢气　　　　　　D．水
3．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　）
A．分子　　　　　B．原子　　　　　C．阴离子　　　　　D．阳离子
4. 图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示钠离子的是（ ）
A. B. C. D.
5. 现有Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，它们都具有相同的（ ）
A.质子数 B.核外电子数 C.电荷数 D.化学性质
6. 写出下列符号中数字“2”的含义。
2Mg2+
（1）______________________________________；
（2）________________________________。

【知识点五】元素
1. 概念：元素是具有相同 质子数 （即核电荷数）的一类原子的总称。
【注意】
（1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋与NH。
（3）同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。
（4）不同种元素的本质区别是质子数不同。
2. 分布：
（1）地壳中含量居前四位的元素是 氧、硅、铝、铁　 ，其中含量最多的金属元素为 铝 。 
（2）人体中含量最多的金属元素为 钙 。 
（3）空气中含量最多的元素为 氮 。 
（4）形成化合物种类最多的元素为 碳 。
3．分类
（1）金属元素：一般为“钅”字旁，如铁（Fe）、铜（Cu）等，汞除外。
（2）非金属元素：一般为“ ”“氵”字旁或“ ”字头，如碳（C）、溴（Br） 或氧（O）等。

4．元素符号的书写规则
（1）由一个字母表示的元素符号，字母要大写，如C、H、O等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Mg、Cl等。
5. 元素符号表示的意义
（1）宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。
如H：宏观表示 氢元素 ；微观表示 1个氢原子 。
（2）若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子的个数。如2H表示 1个氢原子 。
6. 元素与原子的区别与联系
项目
元素
原子
定义
具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
①宏观概念，只讲种类，不讲个数
②用于表示物质的宏观组成
③化学变化中元素种类不变
①微观概念，既讲种类，又讲个数
②用于表示物质的微观构成
③化学变化中，原子种类和个数都不改变
联系
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称

【典型例题】
1. 某品牌燕麦片，其中包装袋上写着“加钙加铁”字样，这里的钙、铁指的是（ ）
A.离子 B.元素 C.分子 D.原子
2. 关于元素的叙述，错误的是（ ）
A.元素只讲种类，不讲个数 B.化学变化前后，元素种类一定不变
C.质子数相同的一类粒子属于同种元素 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同
3.（2021·上海）下列属于金属元素的是（ ）
A.H B.He C.Hg D.O
　
【知识演练】
1. “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种砂”元素命名为（ ）
A.硒 B.硅 C.铝 D.锡
2. 下列关于元素含量的说法正确的是（ ）
A.地壳中含量最多的金属元素是Fe B.空气中含量最多的元素是N
C.人体中含量最多的元素是C D.海水中含量最多的元素是Na
3. 下列符号中即表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（ ）
A.O B.Cu C.H2 D.Na+
4. 用元素符号或化学式表示：
（1）2个铁原子________；
（2）4个氢分子________；
（3）5个碳酸根离子________；
（4）3个铁离子________。
5.（2021·桂林改编）用化学用语填空。
（1）氮原子________；
（2）镁元素________；
（3）钠离子________。
（4）7个硫原子________。

【知识点六】元素周期表
1．原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。
2．元素周期表的结构
①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。
②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。
3．单元格(以锌元素为例)

4．元素周期表与原子结构的关系
原子序数＝核电荷数＝核内质子数
周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数
【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。
【典型例题】
1．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ ）

A．核电荷数是 13
B．在元素周期表中，铝元素位于第三周期
C．相对原子质量是 26.982
D．在化学反应中，原子易得到电子形成Al3+
2．为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分，对相关信息叙述正确的是（　　）

A．碳原子的相对原子质量是12.01g
B．铝原子的核内中子数一定为13
C．碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素
D．铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
3．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_________________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_________________________________。
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾。
（3）第三周期中铝原子在反应中易______（填失去或得到）电子，画出铝离子的离子结构示意图______________________。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______。
　
【知识演练】
1．（四川省巴中市2020年中考化学试题）硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．硒元素是非金属元素 B．图中n的值为4
C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96
2．（湖南省邵阳市2020年中考化学试题）下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）


A．①③化学性质相似 B．②为阴离子
C．③④属于同一种元素 D．③为第三周期元素的原子
3．（湖南省衡阳市2020年中考化学试题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确（ ）

A．铁的相对原子质量为55.85g B．锰元素为非金属元素
C．铬原子的原子核内有52个质子 D．等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
4．（广西贵港市2020年中考化学试题）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：

（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2CSi+2CO↑中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
5．（云南省昆明市2020年中考化学试题）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。


（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。
6．（湖北省荆州市2020年中考化学试题）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的
结构示意图。回答下列问题：

（1）图中x=_____________________。
（2）碘属于____________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第___________周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是____________（填标号）。
A B C D E F
7．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）原子序数为12的元素位于周期表中的第__________周期。同一周期元素原子结构的规律是______（合理即可）。
（2）元素周期表中不同元素的本质区别是__________（填序号）。
A 质子数不同      B 电子数不同    C 中子数不同   D 相对原子质量不同
（3）元素周期表中有关硫元素的信息如图所示，下列说法正确的是_________（填序号）。
A 硫属于非金属元素
B 硫的相对原子质量是32.06g
C 硫的原子序数是16
（4）根据下列粒子结构示意图，回答问题。化学性质相似的是 __________（填序号）。



第二部分 章节检测

(时间90分钟，满分100分)
一、单选题(每题2分，共40分)
1．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．下列有关原子的说法正确的是（　　）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．在原子中质子数等于核外电子数
C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的
D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子
3．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．物质都是由分子构成
C．原子都含有质子、中子和电子
D．离子是带电的原子或原子团
4．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．6 B．8 C．14 D．20
5．某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）
A．7 B．9 C．10 D．19
6．下列物质中，既含有分子又含有离子的是（　　）
A．铜锌合金 B．医用酒精 C．氯化钠溶液 D．液态氧
7．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　）

A．该元素原子的质子数为14
B．该元素的相对原子质量为28.09
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素属于金属元素
8．下列说法正确的是（　　）

A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172
B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变
D．③④两种微粒属于同种元素
9．元素观是化学的重要观念之一．下列有关素的说法错误的是（　　）
A．同种元素形成的不同原子，其核内中子数一定相同
B．物质都是由元素组成的
C．在化学变化中元素的种类不发生改变
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
10．某粒子R3+的核外电子数为10，则不能直接确定的是（　　）
A．该粒子含的质子数
B．该粒子含的中子数
C．该粒子所属的元素种类
D．该粒子在化合物中的化合价
11．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（　　）
A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
12．如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是（　　）

A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
13．下列关于分子、原子的说法正确的是（　　）
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．同种元素的原子，质子数可能不同
C．单个SO2分子有刺激性气味
D．化学变化中原子的种类和个数都不变
14．如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②⑤位于元素周期表的同一周期
15．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）

A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
16．某元素原子得到2个电子后形成阴离子的结构示意图为，则该元素原子所含的质子数n为（　　）
A．6 B．8 C．10 D．12
17．图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水化学性质的粒子是（　　）
A． B．
C． D．
18．氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是（　　）

A．原子可结合成分子
B．分子在化学变化中可以再分
C．所有的物质都是由分子构成
D．可用表示氧分子的形成过程
19．如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（　　）

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
20．根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（　　）
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素

二、填空题（每空1分，共34分）
21．（5分）根据下列六种粒子的结构示意图，请回答问题：

（1）如图中，六种粒子属于　 　种（填数字）元素的粒子，属于同种元素的是　 　（填序号）。
（2）如图中，其中表示相对稳定结构的粒子有　 　（填序号），表示阳离子的符号为　 　。
（3）如图中，A与　 　（填名称）化学性质相似。
22．（5分）如图是一些粒子的结构示意图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题。

（1）上述粒子中属于同一种元素的是　 　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　。
（2）化学性质相似的元素是　 　。
（3）②是　 　（金属、非金属）元素，在化学变化中容易　 （得到、失去）电子。
23．（4分）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子．分子是　 　的最小粒子；原子是　 　；离子是带电的　 　．分子和原子的根本区别是　 　．
24．（4分）某元素的离子结构示意图如图所示，该元素的离子符号为Br﹣。
（1）图中x＝　 　，Br属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），
（2）如图表示的微粒中，具有相似化学性质的几种微粒是　 　。（填序号）以下微粒中与溴元素化学性质相似的是　 　。（填序号）

25．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　。
（2）根据原子结构的相关知识和图2的信息填空：甲图中x＝　 　。丙图中的核电荷数为　 　，甲和丙两种元素最本质的区别是　 　。
（3）乙图中若z﹣y＝9，则该粒子的符号为　 　，它与丙粒子构成化合物的化学式为　 　。
（4）水和氯化钠在通电的条件下会发生反应，生成氢氧化钠和氯化氢，请写出该反应的化学方程式　 　。
26．（8分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的元素。
（1）A原子的质子数为　 　，D的离子符号为　 　。
（2）A、B、C、D中处于同一族的是　 　，它们的特点是　 　，因此它们的化学性质　 　。
（3）分别由B和C组成的物质反应的化学方程式为　 ；该反应的基本反应类型为　 　。

三、实验与探究（3小题，除标注外，每空1分，共24分）
27．（6分）某同学进行有关分子性质的探究实验：

在试管中（如图1）的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 　此现象说明了：　 　。
已知①浓氨水能使无色酚酞试液变红，能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）。
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．如图2所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是　 　。
28．（7分）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，锶元素的相对原子质量近似值为88，一个碳原子质量为1.993×10﹣26kg．则求：
（1）锶原子的核外电子数为　 　，核内中子数为　 　；
（2）求锶元素原子的质量（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。
29. （11分）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下四组实验。
（实验一）已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：

（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化。
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是____________，通过上述实验，得出的结论是___________________________。
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯置住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是_________________,这一现象说明_________________，B烧杯的作用是____________。
（实验二）：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花（由于棉花上的浓氨水而闻到有刺激性气味），试管中看到的现象是_________________，此现象说明了_________________。
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化按固体）。
②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量。③氯气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5.如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。

③发现C处产生的白烟较多。由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是_________________。
（实验三）丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线_________________（“高“低“相平”），这一现象说明了_________________，同时还可以说明_________________。