第三单元 物质构成的奥秘（A卷） -2022-2023学年九年级化学上册全程提优测评卷（人教版）

第三单元 构成物质的奥秘

基础过关测评（A卷）

考试时间：75分钟  试卷满分：100分

选择题答题卡

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于微粒的说法正确的是【    】

A．物质都是由分子构成的

B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化

C．分子可以分，原子不可以分

D．分子是在不停地运动的

2．半导体早已成为国家的命脉产业。下列可用于半导体材料且在地壳中含量居第二位的元素是【    】

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

3．水银体温计测量体温虽然用时较长但准确度较高。水银的元素符号为【    】

A．Ag          B．Hg              C．Pb              D．Pt

4．（2021·陕西九年级期末）以下事实用微观粒子的知识解释错误的是【    】

5．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是【    】

A．不同雪花中，水分子数目都是巨大的

B．不同雪花中，水分子化学性质不相同

C．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化

D．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止

6．海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是【    】

A．元素 B．分子 C．原子 D．单质

7．下列粒子中能保持氯气化学性质的是【    】

A．Cl B．Cl- C．2Cl D．Cl2

8．下列关于密闭容器中二氧化碳气体的说法，正确的是【    】

A．压缩容器会使二氧化碳分子变小

B．二氧化碳分子在容器内静止不动

C．1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的

D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小微粒

9．某化学反应的微观模拟示意图是：(“”表示氢原子，“”表示氯原子)。下列说法不正确的是【    】

A．生成物一定是混合物 B．分子是保持以上物质化学性质的最小微粒

C．该反应是化合反应 D．化学反应前后元素的种类不变

10．原子不显电性是因为【    】

A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒

C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数

11．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳14原子的中子数与核外电子数分别是【    】

A．8    6         B．6    6         C．14    6          D．6    8

12．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是【    】

A．该粒子属于非金属元素

B．该粒子核外电子数为17

C．该粒子具有3个电子层

D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-

13．现有Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，它们都具有相同的【    】

A．质子数         B．核外电子数         C．电荷数          D．化学性质

14．关于氯化钠的说法正确的是【    】

A．Na+的最外层的电子数为1

B．Cl-的结构示意图为

C．Na+和 Cl-靠静电作用结合成 NaCl

D．Na+和 Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电

15．铁（Fe）的相对原子质量为56，它表示【    】

A．铁单质的质量为56 g

B．一个铁原子的质量为56 g

C．铁的原子核内有56个质子

D．一个铁原子的质量是一个碳12原子质量1/12 的56倍

16．下列关于O2、O3、 CO2、H2O2四种物质的组成叙述正确的是【    】

A．都含有氧气                     B．都含有氧元素

C．都含有氧分子                   D．都含有两个氧元素

17．元素周期表中同一族的元素具有【    】

A．相似的化学性质 B．相同的核电荷数

C．相同的原子半径 D．相同的相对原子质量

18．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是【    】

A．x为 13

B．该原子易失去电子

C．该元素为非金属元素

D．该元素位于元素周期表的第三周期

第II卷（非选择题 共46分）

二、填空题：每空1分，共25分。

19．化学可以从微观角度认识世界， 请用微粒的观点回答问题。

(1)氧气和液氧都能支持燃烧是因为_______________能支持燃烧。

(2)用扫描隧道显微镜才能观测到原子，是因为原子____________________。

(3)氧化汞分解的过程中，不变的微粒是_______________。

(4)湿衣服在阳光下晾晒干的更快，原因是____________________。

20．在翠绿晶莹、光彩夺目的绿宝石中，含有一种重要的金属元素——铍。铍的原子结构示意图为，则铍原子的质子数为_____________，最外层上有_____________个电子，在化学反应中这种原子容易_____________(填“得到”或“失去”)电子。

21．已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，则钠原子的实际质量为______。钠原子核内有_________________中子。（结果保留两位小数）

22．（1）如图是某粒子的结构示意图，请分析后计算：

①当x-y=______，该粒子为原子。若y=3时，则x=______；

②当x-y=8时，则该粒子中的x=______。

（2）已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子R3+核外共有46个电子，则R的相对原子质量是___________。

23．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。

①应填_____，②应填_____，③应填_____，④为带正电荷的粒子，应填_____。

（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。

①氯离子的结构示意图中 x的数值是_____。

②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的__________不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的__________相同。

24．某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。

（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第_____________周期，它属于_____________(填“金属”或“非金属”）元素；

（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易________（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_________；

（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与________（填元素符号）的化学性质相似。

三、实验探究题：共8分。

25．（8分）图 I 是某同学按课本进行的的一个化学实验，在实验时闻到了一股难闻的刺激性气味，于是对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图 II 所示。

（实验操作）

a．向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

b．在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带导管的橡皮塞按实验图 II 连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象。

（分析讨论）

（1）改进后实验的优点：__________________________。

（2）进行操作 b 时，观察到的现象是_____________________。

（3）由此可以得出的实验结论是_____________________。

（4）本次实验结束，试管中废液你如何处理：_____________________。

四、计算题：共13分。

26．（13分）（1）已知一个M原子的质量为a kg，一个碳12原子的质量为b kg，则M原子的相对原子质量为　　　（用a、b表示）。

（2）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，计算该硫原子的质量。（写出计算过程）

（3）已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算等质量的镁、铝中镁原子和铝原子的个数比。（写出计算过程）