人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习 (共13张PPT)

这是一份人教版九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习 (共13张PPT)，共13页。PPT课件主要包含了构成的微粒，原子离子，氦原子，氮气分子，水分子，过氧化氢分子，铁原子，一原子，电子层，最外层电子数等内容，欢迎下载使用。
1.构成物质的基本微粒有：易混点：水是由 组成的； 水是由 构成的
2.由原子构成的物质： 由分子构成的 物质： 由离子构成的物质：
金属、固态非金属、稀有气体
非金属气体、非金属氧化物
3.分子、原子的基本性质：
（1）体积和质量都很小，而且固定不变。（2）分子或原子总是在不断运动（3）分子或原子之间有间隔（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
易错判断：物质的体积变大是因为分子体积变大（ ）
1、氦由________构成；2、氮气由________构成；3、水由____________构成4、过氧化氢由____________构成5、铁由____________构成
以下物质是由哪种微粒构成的？
易错点：原子核都是由质子和中子构成的。（ ）
特殊：H原子核内不含中子
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的质量主要由质子和中子决定，原子体积主要由核外电子决定
考点：相对原子质量没有单位
相对原子质量=质子数+中子数
排布规律：1最多2个2最多8个外最多8个
元素的化学性质由最外层电子数决定
最外层电子数相同则化学性质相似
同一横行原子在结构上有什么异同？同一竖行原子在结构上有什么异同？
从左到右电子层数相同，最外层电子数从1到8逐渐增加
从上到下最外层电子数相同，电子层数逐渐增加
从金属元素开始过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。
在元素符号的右上角书写电荷数和正（负）号数字在前（1省略不写），+（-）号在后
电荷数=失去（或得到）的电子数或电荷数=元素在化合物中的化合价数
化学变化的实质: 在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新的分子。
原子是化学变化中的最小微粒
分子和原子的本质区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分联系：分子是由原子构成的。
由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒
质子数相同的一类原子称为一种元素
注意：（1）同种元素的微粒质子数一定相同，中子数和核外电子数有可能不同。 如：Na和Na+的质子数都为11，属于同种元素；（2）质子数相同微粒不一定属于同种元素。如：Na和NH4+它们的核内质子数都为11，但不属于同种元素
表示一种元素；表示该元素的一个原子；
金属、固态非金属和稀有气体的元素符号还表示物质
当元素符号前加数字时只表示原子个数
地壳中居前四位：生物细胞中前四位：