人教版高中化学必修2期末综合测试卷I（含答案解析版）

这是一份人教版高中化学必修2期末综合测试卷I（含答案解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是( )
A． 甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色
B． 甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水
C． 甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料
D． 点燃甲烷前要先检验其纯度
2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )
A． 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B． 化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C． 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
D． 化学反应速率的常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
3.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是( )
A． 反应容器内压强不随时间变化
B． P和S的生成速率相等
C． 容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
D． 反应容器内气体的总物质的量不随时间变化
4.下列关于卤素单质的说法不正确的是( )
A． 它们都具有颜色
B． 从F2到I2其熔点逐渐降低
C． 它们都易溶于有机溶剂
D． 相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大
5.下列说法正确的是( )
A． 只含有共价键的物质属于共价化合物
B． 共价化合物中一定不含离子键
C． 含有离子键的物质肯定含金属元素
D． 离子化合物中一定不含共价键
6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是( )
A． 危险垃圾
B． 可回收垃圾
C． 有害垃圾
D． 其他垃圾
7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是( )
A． 使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”
B． 蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃
C． 熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用
D． 为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是( )
A． 一定有甲烷
B． 一定有乙烷
C． 不可能是甲烷和乙烷的混合物
D． 可能是乙烷和丙烷的混合物
9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是( )
A． 不同元素的原子和离子
B． 不同元素的两种原子
C． 同种元素的原子和离子
D． 同种元素的两种原子
10.废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是( )
A． 回收其中的电极
B． 利用电池外壳的金属材料
C． 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D． 防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
11.下列电池工作时，氧气在正极放电的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
12.下列反应不属于加成反应的是( )
A． CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
B． CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
C． CH≡CH＋H2CH2===CH2
D． CaO＋CO2===CaCO3
13.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A． CO2
B． N2O
C． H2O
D． CH4
14.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是( )
A． H2O2
B． K2O2
C． CaCl2
D． HCl
15.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是( )
A． 碘化钾
B． 溴水
C． 碘水
D． 碘化钾淀粉溶液
二、填空题(共3小题)
16.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
电解所用的盐水需精制。去除食盐水中含有的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO[c(SO)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下(淡盐水和溶液A来上述电解池)：
(1)盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。
(2)过程Ⅰ中Cl2将NH转化为N2的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(3)BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
________________________________________________________________________。
(4)经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg·L－1，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg·L－1，则处理10 m3盐水b，最多添加10% Na2SO3溶液的质量为多少kg？(加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤)。
17.现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)H、H、H分别是氢元素的一种__________，它们互称为__________。
(2)互为同素异形体的微粒是__________。
(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：
①Z、n、b相同而A不同____________________________________；
②A、n、b相同而Z不同_____________________________________________；
③A、Z、b相同而n不同________________________________________________；
④Z、n、A相同而b不同___________________________________________。
18.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________(填序号)。
(2)写出用海滩上的贝売制Ca(OH)2的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________。
(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________。
三、实验题(共3小题)
19.某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应。
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是_________________________________。
（2）B中反应方程式为__________________________________________。
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__________（填编号）。
a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出
c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设：请写出假设1的反应类型。
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr_______________；
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应；
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。
① 结论：若实验测得n（Br2）=0.005 ml，n（Br﹣）=0.01 ml，则证明假设________正确。
20.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是__________________________________________________。
(2)C装置的作用是____________________________________________________，
D装置的作用是______________________________________________________。
(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？______。
(4)若A的摩尔质量为342 g·ml－1，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________。
(5)写出A燃烧的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)A可发生水解反应，1 ml A可水解生成2 ml同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
21.下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
(1)指出图中仪器名称：
a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)装置c的作用是_______________________________________________________________，
d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。
(4)下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
四、计算题(共3小题)
22.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 ml·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为ml·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有ml A，此时C的物质的量浓度为。
23.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?
24.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 ml·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1 ml·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。
(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。
(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。
(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】在空气中点燃甲烷时，若甲烷不纯可能会发生爆炸，点燃前需要检验其纯度；甲烷在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，完全燃烧时生成二氧化碳和水，不完全燃烧时生成一氧化碳和水；甲烷的燃烧热比较大，且燃烧产物无污染，是很好的气体燃料。
2.【答案】B
【解析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度的变化来表示，常用的单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1，在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
3.【答案】B
【解析】反应前后气体分子总数不变，容器的压强始终不变，A项错误；由物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比得v逆(P)＝v逆(S)，根据题意知，v逆(P)＝v正(S)，则有v逆(S)＝v正(S)，说明反应达到平衡状态，B项正确；反应容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1，但不一定不再改变，所以反应不一定达到平衡状态，C项错误；反应前后气体分子总数不变，气体的总物质的量不随时间变化，D项错误。
4.【答案】B
【解析】卤素单质都具有颜色，都易溶于有机溶剂；随着原子序数的依次增大，卤素单质从F2到I2颜色逐渐加深；常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高，相同状况下密度逐渐增大。
5.【答案】B
【解析】只含有共价键的物质不一定属于共价化合物(如氯气、金刚石等单质)；共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键(如氢氧化钠、氯化铵等)；含有离子键的物质不一定含有金属元素(如氯化铵等铵盐)。
6.【答案】B
【解析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。
为危险垃圾标志；为可回收垃圾标志；为有害垃圾标志；生活垃圾有的可回收，有的不能回收，其标志较多。
7.【答案】A
【解析】塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染；蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，摄入量应适当；硫酸铵能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效；为了减少水体的污染，农业上应适当使用农药和化肥。
8.【答案】A
【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.03 g·L－1×22.4 L·ml－1＝23 g·ml－1，气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于23，即为甲烷；另一种相对分子质量大于23，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。
9.【答案】A
【解析】两种微粒的核电荷数不同，而核外电子数相同，因此只能为原子(稀有气体)和离子，例如He和Li＋、Ne和O2－等；或离子和离子，例如O2－和F－、Na＋和Mg2＋、F－和Al3＋；或分子与离子，例如H2O与Na＋。
10.【答案】D
【解析】回收废旧电池最主要的原因是它对环境会造成巨大污染，D项符合题意。
11.【答案】B
【解析】锌锰电池正极放电的物质是二氧化锰；铅蓄电池正极放电的物质是二氧化铅；镍镉电池正极放电的物质是NiOOH；燃料电池(如氢氧燃料电池)正极放电的物质是氧气。
12.【答案】D
【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。选项A、B、C中的反应属于加成反应，选项D中的反应属于化合反应。
13.【答案】C
【解析】HF分子的电子数为10。CO2分子中含有22个电子，4个极性键；N2O分子中含有22个电子，2个极性键；H2O分子中含有10个电子，2个极性键；CH4分子中含有10个电子，4个极性键。
14.【答案】B
【解析】离子键的形成通常是在活泼金属元素与活泼非金属元素之间，非极性键的形成通常是在同种非金属元素之间。
15.【答案】C
【解析】淀粉遇碘变蓝色。碘水遇信纸上用米汤(含淀粉)书写的字迹而显蓝色。
16.【答案】(1)Mg(OH)2
(2)2NH＋3Cl2＋8OH－===N2＋6Cl－＋8H2O
(3)Ca2＋、SO
(4)1.76 kg
【解析】(1)根据粗盐水和淡盐水的化学成分，结合精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；
(2)将NH转化为N2的氧化剂是Cl2，对应的离子方程式是2NH＋3Cl2＋8OH－===N2＋6Cl－＋8H2O；
(3)过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca2＋和SO分别转化为CaCO3和BaSO4沉淀除去；
(4)处理10 m3盐水b中含有NaClO的物质的量为n＝＝1 ml，
根据反应：NaClO＋Na2SO3===NaCl＋Na2SO4，可知与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1 ml，
质量为m＝n×M＝1 ml×126 g·ml－1＝126 g，
根据题意，设最多添加10%Na2SO3溶液的质量为x＝＝5 mg·L－1，
解得：x＝1 760 g＝1.76 kg。
17.【答案】(1)核素 同位素
(2)O2和O3
(3)①H、H(或C、C) ②C、N ③Fe2＋、Fe3＋ ④O2、O3
【解析】(1)H、H、H为氢元素的不同核素，其质子数相同、中子数不同，它们互为同位素。
(2)同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质(如O2和O3)。
(3)①要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子；
②要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；
③n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子；
④b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。
18.【答案】(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A
(2)CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(4)经济效益
(5)海边
【解析】(1)该小题属于离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO时，不能带入新的杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2＋必须在CO之前加入；②CO、OH－必须在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分先后，又必须放在B、C之后才能满足条件。(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为CaCO3―→CaO―→Ca(OH)2。(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制得。(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。
19.【答案】（1）产生平稳的乙醇气流
（2）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
（3）c （4）取代反应 3
【解析】该实验中产生倒吸的处置方法：
不能移去图中的酒精灯(否则会导致B中的压强更小，倒吸更严重）；
不能将C中的橡皮塞拔出(因为装置内的压强无变化, 倒吸仍会发生）；
将B尾端的乳胶管取下(使B与C断开，不再发生倒吸)；
不能将A与B之间的乳胶管取下(因为装置内的压强无变化, 倒吸仍会发生）。
反应类型的确定方法：
实验测得n（Br2）=0.005ml，n（Br﹣）=0.01ml，
则n（Br2）：n（Br﹣）=1：2，
乙醛与溴水的反应按假设3进行。
20.【答案】(1)使有机物A充分燃烧
(2)吸收A燃烧后生成的H2O 吸收A燃烧后生成的CO2 (3)能 (4)C12H22O11
(5)C12H22O11＋12O2点燃12CO2＋11H2O
(6)C12H22O11(蔗糖)＋H2O催化剂C6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)
【解析】(3)由生成的H2O及CO2分别计算出A中H和C的质量，若H和C的质量之和等于17.1 g，说明A中不含氧；若H和C的质量之和小于17.1 g，则A中必含氧。
(4)17.1 g A中含C、H的物质的量分别为n(C)＝26.4g44g·ml−1＝0.6 ml，n(H)＝9.99g18g·ml−1×2＝1.11 ml。17.1 g A中含O的质量：17.1 g－(12 g·ml－1×0.6 ml＋1 g·ml－1×1.11 ml)≈8.8 g，n(O)＝8.8g16g·ml−1＝0.55 ml。n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝17.1g342g·ml−1∶0.6 ml∶1.11 ml∶
0.55 ml≈1∶12∶22∶11，故A的分子式为C12H22O11。
21.【答案】(1)酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管
(2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏
(3)焦炉气 蓝
(4)C
【解析】煤的干馏生成焦炭、煤焦油和出炉煤气，出炉煤气包括焦炉气、粗氨水等，经c装置的降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，则液体显碱性；氢气、一氧化碳、甲烷燃烧产生蓝色火焰；焦炉气中氢气、一氧化碳都具有还原性，可用于还原氧化铜，乙烯可以使溴水褪色；煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离。
22.【答案】(1)0.6 (2)0.05 ml·L－1·s－1(3)8.8 0.08 ml·L－1
【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系：vBvA＝31，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 ml·L－1·min－1＝0.6 ml·L－1·min－1。
(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 ml－1.9 ml＝0.1 ml，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 ml，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝0.3ml2L×3s＝0.05 ml·L－1·s－1。
解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝2ml−1.9ml2L×3s＝160ml·L－1·s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 ml·L－1·s－1。
则2 s时，n(A)＝0.88 ml·L－1×10 L＝8.8 ml，
c(C)＝0.08 ml·L－1。
23.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。
【解析】设生成1 ml H2需C2H6O的物质的量为x
C2H6O ～ H2
x 22 400 mL
0.05 ml 560 mL
x≈ 2
说明生成1 ml H2需2 ml乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中
只有1个可被置换。
24.【答案】(1)0.16 ml (2)0.03 ml 0.05 ml (3)6.96 g
【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 ml·L－1＝ 0.17 ml，
反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 ml·L－1＝ 0.01 ml，
反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 ml－0.01 ml＝0.16 ml。
(2)由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，
反应消耗氯气的物质的量＝0.16 ml÷16×8＝0.08 ml，
被氧化氯气的物质的量＝0.08 ml÷8×6÷2＝0.03 ml，
被还原氯气的物质的量＝0.08 ml－0.03 ml ＝0.05 ml。
(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 ml ，
由MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O可知，
反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 ml×87 g·ml－1＝6.96 g。