人教版高中化学必修2期末模拟测试卷II（含word解析版）

这是一份人教版高中化学必修2期末模拟测试卷II（含word解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )
A． 铝的密度小，熔点较低
B． 铝在空气中燃烧放出大量的热
C． 铝在金属活动性顺序表中排在较前面
D． 铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热
2.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )
A． 从锂→铯密度逐渐增大
B． 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低
C． 铷的密度比钾大，熔点比钾高
D． 金属钫的熔点比金属钠的熔点高
3.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是( )
A． 一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态
B． 化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0
C． 平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变
D． 平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同
4.下列物质的用途是利用了它的物理性质的是（ ）
A． 用乙烯与水加成合成乙醇
B． 乙醇（酒精）用作燃料
C． 铜丝用于制作导线
D． 二氧化碳做光合作用的原料
5.向盛有50 mL 1.00 ml·L－1盐酸溶液的绝热容器中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是( )
A． 该实验表明化学能可以转化为热能
B． 氢氧化钠溶液的浓度大于1.00 ml·L－1
C．V＝50 mL时，混合液呈碱性
D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是( )
A． (CH3)2CHCH(CH3)2
B． (CH3CH2)2CHCH3
C． (CH3)2CHCH2CH2CH3
D． (CH3)3CCH2CH3
7.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是( )
A． 离子化合物中可能含有共价键
B． PH4F为离子化合物
C． 离子化合物不一定含金属元素
D． NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
8.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录：
①铜为负极，锌为正极
②铜极上有气泡产生，发生还原反应
③硫酸根离子向铜极移动
④若有0.5 ml电子流经导线，则可产生0.25 ml气体
⑤电子的流向是铜―→锌
⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应
A． ①②③
B． ②④
C． ②④⑥
D． ③④⑤
9.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A． 对应气态氢化物的稳定性M＞R
B． R元素的最高正价一定为＋7价
C． 离子半径：M2－＞R－＞N2＋
D． 还原性：M2－＜R－
10.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A． 钾元素比钠元素的金属性强
B． 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C． 钠原子比钾原子易失电子
D． 碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
11.下列各组材料中，不能组成原电池的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B． Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C． X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D． 同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
13.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 ml·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( )
A． 放电时钾离子移向负极
B． 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋
C． 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D． 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
14.以下各组物质的性质比较中，正确的是( )
A． 熔点：Rb＞K＞Na＞Li
B． 还原性：Rb＜K＜Na＜Li
C． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
D． 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3
15.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，
c处得到液体，则X气体是（ ）
A． H2
B． CH3CH2OH（气）
C． CO2
D． CO和H2
二、填空题(共3小题)
16.下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个区域：
(1)全部是金属元素的区域为____________。
(2)短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是________。
(3)短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。
(4)用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
17.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 ml·L－1KI、0.20 ml·L－1K2S2O8、0.10 ml·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)
I2＋2 S2O===2I－＋S4O(快)
(1)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表示V8＝________mL，理由是__________________。
(2)已知某条件下，浓度c(S2O)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
18.随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
(1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。
(2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。
①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物 ④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度
(3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是________。
三、实验题(共3小题)
19.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为____________________________。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应 (填“能”或“不能”)发生，理由是___________。
(3)铝热反应的用途有哪些________________________________________________________。
20.下图所示为石蜡油分解的实验装置。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中；试管③中加入酸性高锰酸钾溶液；试管④中加入溴水。分析实验完成下列各题：
分析实验回答下列问题：
(1)试管①中加入氧化铝的作用是____________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是______________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为_______________________________________________，
发生________反应(填反应类型)。
(4)试管④中看到的实验现象为_______________________________________________，
发生________反应(填反应类型)。
(5)通过本实验说明______________________________________________________。
21.为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有金属钠粒的烧瓶中，用分液漏斗慢慢加入无水乙醇(如图所示)，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。
（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来_______________________ ；（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________ ；
（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生二氧化碳的物质最可能是_____________ ；（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有______
_____________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56 L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35 g。
(1)计算确定混合气体中烃的化学式。
(2)混合气体中两种烃的物质的量之比。
23.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。
(1)该混合气体由哪两种烃组成？
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？
24.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56 g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
(1)相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？
(2)通入氧气的质量最大应是多少？
答案解析
1.【答案】D
【解析】利用铝来冶炼难熔的金属是利用铝热反应来进行的。在铝热反应中，铝表现出还原性，可置换出其他金属；另外铝热反应还有一个特点就是反应能放出大量的热，可使置换出的金属熔化，达到冶炼的目的。
2.【答案】B
【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。
3.【答案】D
【解析】一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0(动态平衡)，反应混合物中各组分的含量保持不变，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但不一定相同。
4.【答案】C
【解析】A．乙烯与水加成合成乙醇，是利用了其化学性质，故A选项错误；
B．乙醇能燃烧用作燃料，是利用了其化学性质，故B选项错误；
C．铜丝用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C选项正确；
D．二氧化碳的光合作用是化学变化，是利用了其化学性质，故D选项错误。
5.【答案】D
【解析】由图像可知：随着反应进行，混合溶液的温度升高，该反应为放热反应，化学能转化为热能；当V(NaOH)＝40 mL时，混合溶液的温度最高，此时恰好与盐酸完全中和，氢氧化钠溶液的浓度应大于1.00 ml·L－1，而加入50 mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，溶液应呈碱性；有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应有水生成，该反应是吸热反应。
6.【答案】A
【解析】根据等效氢原子判断：即分子中有几种类型的氢原子，其一氯代物就有几种。
选项A中的烃分子有2种等效氢，其一氯代物只有2种；选项B中的烃分子有4种等效氢，其一氯代物只有4种；选项C中的烃分子有5种等效氢，其一氯代物只有5种；选项D中的烃分子有3种等效氢，其一氯代物只有3种。
7.【答案】D
【解析】A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH4−中的共价键也发生断裂，错误。
8.【答案】B
【解析】在锌铜原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极锌)，阳离子(氢离子)移向正极(电极铜)；负极锌失去电子，Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H＋＋2e－===H2↑，发生还原反应，当有0.5 ml电子流经导线时，则有0.25 ml氢气生成。
9.【答案】C
【解析】短周期元素M、R可形成最低价离子M2－和R－，则M为第ⅥA族元素，R为ⅦA族元素；N2＋和R－具有相同的电子层结构，N处于ⅢA族， N位于第三周期、R位于第二周期；可推知N为镁元素，R为氟元素，M、N同周期，则M为硫元素。氢化物稳定性：HF＞H2S；氟元素无正化合价；硫离子还原性比氟离子强。
10.【答案】C
【解析】碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。
11.【答案】C
【解析】蔗糖是非电解质，不能构成原电池。
12.【答案】C
【解析】因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素，若X的电子层数多，则说明X比Y的非金属性弱，A错误；B项事实说明Y比X更活泼，错误；C项根据单质与H2化合的难易判断，X2与H2化合更容易，说明氧化性：X2＞Y2，则非金属性：X＞Y，C正确；D项判断依据错误，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。
13.【答案】C
【解析】由图中用电器的电子流向可知，碳电极为负极，氢气在负极上发生氧化反应，负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O，充电时碳电极与外电源的负极相连；镍电极作正极，发生还原反应，正极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－；电解质溶液中的阳离子移向正极，即钾离子移向镍电极(正极)。
14.【答案】C
【解析】碱金属从锂到铷，随着原子序数的递增，其单质的还原性逐渐增强，熔点逐渐降低。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸的热稳定性依次减弱，溶解度依次减小。
15.【答案】B
【解析】分析解题的基点：能还原氧化铜的气体及其产物的不同。
图示的实验装置中持续通入X气体时，a处黑色的氧化铜变为红棕色的金属铜，说明X气体具有还原性，不可能为二氧化碳；b处的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色的五水合硫酸铜晶体，说明反应中有水蒸汽生成；水蒸汽被无水硫酸铜吸收后，经c处冷凝仍得到液体，说明X气体不可能为氢气或一氧化碳，所以X气体为乙醇蒸汽，最后得到的液体为乙醛。
16.【答案】(1)B (2)13 (3)三 ⅡA
(4)
【解析】元素周期表中的副族和第Ⅷ族统称为过渡元素，过渡元素全部为金属元素。
在室温下，能被冷的浓硫酸或空气氧化(生成致密氧化膜)的短周期元素单质为金属铝。
原子核外第三层电子数与第一层电子数相等的元素为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。
17.【答案】(1)2.0 保持溶液总体积相同，仅改变(S2O)的浓度而其他物质浓度不变
(2)如图所示：
【解析】(1)通常用控制变量法来探究外界条件对化学反应速率的影响。由表中数据可知，本题要探究的是c(K2S2O8)对反应速率的影响，那么应保证其他条件相同而只有c(K2S2O8)是一个变量。
(2)其他条件不变，降低温度，化学反应速率减小，c(S2O)变小，此时图像在原曲线上方。
18.【答案】(1)如图
(2)②③⑥
(3)AgNO3溶液和稀硝酸
【解析】(1)根据蒸馏原理，没有冷凝管时，应考虑如何将蒸馏水滴入淡水桶内。
(2)中①⑤属于海水淡化后的处理，④属于脱盐，②③⑥属于海水预处理。
(3)检验Cl－的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。
19.【答案】(1)镁条和氯酸钾 在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条
(2)不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁
(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属
【解析】(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。
(2)根据金属活动顺序表，Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。
20.【答案】(1)催化作用 (2)有油状液体生成
(3)酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化 (4)溴水褪色 加成
(5)石蜡油催化裂化有烯烃生成
【解析】该题主要考察烯烃的化学性质。石蜡油分解生成烷烃和烯烃，烯烃具有和乙烯相似的性质，能被高锰酸钾氧化，也能使溴水褪色。烷烃由于碳原子较多，常温下呈液态。
21.【答案】（1）点燃放出的气体之前没有检验纯度（2）向乙醇中加入无水硫酸铜不变为蓝色（3）乙醇（蒸气）（4）不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）
【解析】分析解题的基点：乙醇与钠反应产物的氢气检验，并由此推断乙醇的分子结构。
实验的相关问题有乙醇中含水的检验方法(常用白色固体无水硫酸铜检验)、实验安全问题(点燃氢气之前必须检验纯度否则会发生爆炸)、二氧化碳气体的检验方法、乙醇分子结构的判断依据(与钠反应的产物燃烧后无二氧化碳气体生成)等。
22.【答案】(1)CH4、C4H8
(2)3∶1
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为56 L÷22.4 L·ml－1＝2.5 ml，混合气体的质量为2.5 ml×26 g·ml－1＝65 g，甲烷的物质的量为(65 g－35 g)÷16 g·ml－1＝1.875 ml，
设烯烃的分子式为CnH2n，
(2.5 ml－1.875 ml)×14ng·ml－1＝35 g，
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为1.875 ml∶(2.5 ml－1.875 ml)＝3∶1
23.【答案】(1)CH4 C4H8 (2)75% 25%
【解析】混合气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·ml－1＝0.1 ml，
含有碳元素的物质的量为7.7 g÷44 g·ml－1＝0.175 ml，
含有氢元素的物质的量为4.5 g÷18 g·ml－1×2＝0.5 ml，
(0.175 ml×12 g·ml－1＋0.5 ml×1 g·ml－1)÷0.1 ml＝26 g·ml－1，必有甲烷，
混合气体的质量为0.1 ml×26 g·ml－1＝2.6 g，
甲烷的物质的量为(2.6 g－1.4 g)÷16 g·ml－1＝0.075 ml，
烯烃的物质的量为0.1 ml－0.075 ml＝0.025 ml。
设烯烃的分子式为CnH2n，
0．025 ml×14ng·ml－1＝0.1 ml×26 g·ml－1－0.075 ml×16 g·ml－1
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075 ml∶(0.1 ml－0.075 ml)＝3∶1，
两者的体积分数分别为75%和25%。
24.【答案】(1)1≤≤2.5 (2)0.8 g
【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答：
C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：
若水参加反应，则有①＋②＋1.5×③：
C2H6＋5Na2O2＋O2===2Na2CO3＋6NaOH④
若水不参加反应，则有①＋②：
C2H6＋2Na2O2＋2.5O2===2Na2CO3＋3H2O⑤
故不难得出正确结论。
(2)通入氧气最大量时按⑤进行。
nO2＝nNa2O2＝×＝0.025 ml
mO2＝0.025 ml×32 g·ml－1＝0.8 g