苏教版高中化学必修二专题期末综合测试卷II（含答案解析版）

这是一份苏教版高中化学必修二专题期末综合测试卷II（含答案解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
H2(g)1mlH2的共价键断裂吸收436kJ能量2H(g)12O2(g)12mlO2的共价键断裂吸收249kJ能量形成1mlH2O的共价键释放930kJ能量H2O(g)
A． 2 ml H2(g)跟1 ml O2(g)反应生成2 ml H2O(g)吸收能量为490 kJ
B． 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C． 1 ml H2(g)跟0.5 ml O2(g)反应生成1 ml H2O(l)释放能量为245 kJ
D． 2 ml H2O(g)的能量比2 ml H2(g)与1 ml O2(g)的能量之和低
2.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下：
玉米C12H22O11化合物X酒精。
下列说法中不正确的是( )
A． C12H22O11属于二糖
B． 化合物X属于还原型糖
C． 反应③中1 ml化合物X分解成3 ml乙醇
D． 欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏
3.下列措施不符合节能减排的是( )
A． 大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B． 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C． 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D． 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
4.某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是( )
A． 图中虚线相连的元素位于同一族
B． P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C． K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族
D． M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2
5.关于苯的硝化反应，下列说法不正确的是( )
A． 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用
B． 加热50～60℃通常通过水浴来实现
C． 所得由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置
D． 纯净的硝基苯为淡黄色比水重的液体
6.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
A． 冰融化为液态水
B． 氯化钠受热熔化
C． 氢氧化钠溶于水中
D． 氯化氢溶于水得到盐酸
7.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A． 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B． 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
C． 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D． 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
8.下列关于烷烃的叙述不正确的是( )
A． 烷烃只含有碳、氢两种元素
B． 含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃
C． 烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃
D． 碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃
9.据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为( )
A． 古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动
B． 由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C． 由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D． 由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
10.下列措施不能达到节能减排目的的是( )
A． 利用太阳能制氢燃料
B． 用家用汽车代替公交车
C． 利用潮汐能发电
D． 用节能灯代替白炽灯
11.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是( )
A． 铜是负极，锌片上有气泡产生
B． 锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C． 电流从锌片经导线流向铜片
D． 氢离子在铜片表面得电子被还原
12.鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。鸦片的组成极其复杂，其中的罂粟碱分子结构如图所示：
已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2,1 ml 该化合物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为( )
A． 26.5 ml 8 ml
B． 23.25 ml 8 ml
C． 23.25 ml 10 ml
D． 26.5 ml 6 ml
13.下图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是( )
A． 该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
B． 铁表面的反应为Fe－3e－===Fe3＋
C． 红色首先在食盐水滴的中心出现
D． 食盐水中有气泡逸出
14.在2 mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4～5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加热，未观察到红色沉淀，最主要的原因是( )
A． 加热温度太高
B． 葡萄糖溶液中含有少量的果糖
C． 生成了氧化亚铜
D． 氢氧化钠不足
15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )
A． 加入少量的硫酸钠固体
B． 加入硝酸钠固体
C． 滴加少量硫酸铜溶液
D． 改用浓硫酸
二、填空题(共3小题)
16.写出下列烷烃的分子式
(1)同温同压下，烷烃的蒸气密度是氢气的43倍_____________________________________。
(2)分子中含有22个共价键的烷烃______________________________________________。
(3)分子中含有40个氢原子的烷烃___________________________________________。
(4)分子中含有34个电子的烷烃___________________________________________________。
(5)含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为____________________________________。
17.回答下列问题：
(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的目的是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)煤燃烧时，通入适当过量空气的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)煤燃烧时，应选择的炉膛材料是______________________________，理由是________________________。
(4)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是
________________________________________________________________________。
18.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
(1)全部是金属元素的区域为________。
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断，这一元素是________(写元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
三、实验题(共3小题)
19.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式____________________； C中热水的作用____________。（2）M处反应的化学方程式为 ________________________________。
(3)从M管中可观察到的现象是_____________________________________；从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）了化学反应。
20.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 ml·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 ml·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式__________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式__________________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确____________________________________________。
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案______________(如可靠，此空可不填)。
21.将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：
(1)煤干馏的条件是________________________________________________________
(2)盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。
(3)实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。
(4)已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了_____________________________________________________________。
(5)检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。
(6)从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是______________________________
________________________________________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________；
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。
23.将一定量的二氧化硫和含0.7 ml氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b．三氧化硫百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？
24.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56 g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
(1)相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？
(2)通入氧气的质量最大应是多少？
答案解析
1.【答案】D
【解析】2 ml H2(g)跟1 ml O2(g)反应生成2 ml H2O(g)放出的能量为490 kJ，A项不正确；化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B项不正确；1 ml H2(g)跟0.5 ml O2(g)反应生成1 ml H2O(g)释放能量为245 kJ，C项不正确；2 ml H2(g)跟1 ml O2(g)反应生成2 ml H2O(g)的反应是放热反应，故2 ml H2O(g)的能量比2 ml H2(g)与1 ml O2(g)的能量之和低，D项正确。
2.【答案】C
【解析】玉米中的淀粉水解生成C12H22O11，继续水解生成的化合物X，能发酵生成酒精，则X为葡萄糖(含醛基，属于还原型糖)，C12H22O11属于二糖(麦芽糖)。1 ml葡萄糖能分解成2 ml酒精和2 ml二氧化碳；酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。
3.【答案】A
【解析】节能减排就是减少化石燃料的直接燃烧，如煤和石油等，开发利用太阳能、风能、潮汐能、核能等能源。因此A项中大力发展火力发电不符合节能减排的要求。
4.【答案】C
【解析】P、K、L、M、X、Y、Z依次是氢、氧、钠、镁、铝、磷、氯，它们都是短周期元素。K元素是氧元素，在常规周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。M(镁)和Z(氯)两种元素形成的化合物为MgCl2。
5.【答案】D
【解析】浓硫酸在苯的硝化反应中做催化剂和吸水剂；苯的硝化反应条件为加热50～60℃，可以用水浴来实现；反应中需要加冷凝装置，可使苯和硝酸冷却，以充分利用；纯净的硝基苯是无色油状液体。
6.【答案】A
【解析】离子化合物(如氯化钠、氢氧化钠等)受热熔化时，化学键被破坏；电解质溶于水发生电离(如氯化氢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等)，其化学键被破坏。
7.【答案】C
【解析】v(Z)＝＝＝0.079 ml·L－1·s－1；
Δc(X)＝＝0.395 ml·L－1；
反应开始到10 s时，Y减少的物质的量为0.79 ml，其转化率为79.0%；
X、Y、Z变化的物质的量之比为0.79 ml∶0.79 ml∶1.58 ml＝1∶1∶2，
化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。
8.【答案】D
【解析】烷烃只含有碳元素和氢元素，含有碳元素和氢元素的烃不一定烷烃(如不饱和烃或环烃等)；烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃(如环烷烃等)；碳原子间只以单键相结合的烃不一定是烷烃(如环烷烃等)。
9.【答案】B
【解析】世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，环境中二氧化硫的含量增加，形成酸雨，导致古建筑受到严重的腐蚀。古建筑的腐蚀不是可逆过程；由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，酸雨与碳酸钙反应，加速了古建筑的腐蚀；参观的人数急剧增多，加速的古建筑的磨损不错，不会造成古建筑的腐蚀；温室效应加剧，使地球温度升高，但不会腐蚀古建筑。
10.【答案】B
【解析】用家用汽车代替公交车，会增大化石燃料的用量，从而增加能量的消耗，不能达到节能减排目的， B项不符合节能减排的目的。
11.【答案】D
【解析】在铜锌原电池中，活泼的金属锌为负极，失去电子，发生氧化反应，锌片质量逐渐减少；铜极为正极，溶液中氢离子在正极上得到电子被还原，放出氢气，铜片质量不变；在其外电路中，电子的流向是由负极(锌片)沿导线流向正极(铜片)，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极(铜片)流向负极(锌片)。
12.【答案】B
【解析】罂粟碱的分子式为C20H21NO4，由4C20H21NO4＋93O280CO2＋42H2O＋2N2知，1 ml 罂粟碱完全燃烧的耗氧量为23.25 ml，其发生加成反应需8 ml H2。
13.【答案】A
【解析】A项，食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，正确；B项，负极上发生的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；C项，食盐水滴周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，错误；D项，正极上发生的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以食盐水中没有气泡逸出，错误，答案选A。
14.【答案】D
【解析】在2 mL 10%的硫酸铜溶液中滴加4～5滴2%的氢氧化钠溶液，碱不足，则不能检验葡萄糖中的醛基。
15.【答案】C
【解析】滴加少量硫酸铜溶液，锌与置换出的铜形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应。
16.【答案】(1)C6H14 (2)C7H16 (3)C19H40
(4)C4H10 (5)C6H14
【解析】分析解题的基点：设烷烃为CnH2n＋2，由题意列出等式求出分子中碳原子数(n)。
(1)该烷烃的相对分子质量为43×2＝86,14n＋2＝86，解得n＝6。
(2)烷烃分子中碳碳键的数目为(n－1)，碳氢键的数目为(2n＋2)；(n－1)＋(2n＋2)＝22，解得n＝7。
(3)2n＋2＝40，解得n＝19。
(4)6n＋(2n＋2)＝34，解得n＝4。
(5)×100%＝83.7%，解得n＝6
17.【答案】(1)增大与空气中氧气的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快
(2)使煤粉充分燃烧，提高煤的燃烧效率，防止有毒气体一氧化碳的生成
(3)保温隔热且耐热的炉膛材料 防止热量散失
(4)将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用
【解析】提高煤燃烧效率的方法措施。
18.【答案】(1)B (2)H (3)①
②镁 bc
【解析】(1)A区域不仅包括ⅠA，ⅡA族的金属元素，还含有非金属元素氢元素；B区域包括过渡元素，全都是金属元素；C区域包括ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族元素，D区域属于稀有气体元素。
(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素，是因为它能形成种类繁多的有机物，而有机物中除了碳元素外，大多含氢元素，而氢元素除了形成有机物外，在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有氢元素。
(3)室温下，短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，可以判断出甲元素是铝。
根据核外电子排布规律，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，核外电子排布为2、8、2，因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。
a选项中，在空气中放置已久的镁和铝，表面均可形成氧化膜，所以错误；b、c选项均是判断金属性强弱的依据，所以正确；镁、铝属于活泼金属，不能形成气态氢化物，d错误。
19.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 参加
【解析】分析解题的基点：由实验装置图分析可知，乙醇催化氧化的反应物乙醇蒸汽来源于装置C
(加热乙醇易挥发)，氧气来源于装置A(在二氧化锰催化剂作用下双氧水分解生成水和氧气)。
20.【答案】(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)Mg(或镁) Al(或铝)
(5)AD
(6)不可靠 将两种金属作电极连上电流表后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正、负极
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正、负极要依据实验事实。
21.【答案】(1)隔绝空气加强热
(2)使粗氨水和煤焦油冷凝
(3)将具支试管取出加热，用事先润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则产生了粗氨水
(4)乙烯等不饱和烃类物质
(5)淡蓝色
(6)蒸馏
【解析】(1)据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。
(2)冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝下来。
(3)检验粗氨水时可用湿润的红色石蕊试纸检验有氨气逸出即可。
(4)溴水褪色，证明煤干馏时产生了乙烯等不饱和的烃类物质。
(5)一氧化碳、乙烯等燃烧时火焰呈淡蓝色。
(6)煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，故只能通过蒸馏的办法将其分离。
22.【答案】(1)1.49 W (2)10.3 g (3)7.68 L
【解析】
23.【答案】(1)bc (2)94.7% (3)10.5 g
【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化 (不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。
(2)消耗氧气的物质的量为0.7 ml－＝0.45 ml，则消耗的n(SO2) ＝生成的n(SO3)＝0.45 ml×2 ＝0.9 ml。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为＝0.95 ml，即为反应前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率＝×100%≈94.7%。
(3) 二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl可知，n(BaSO4)＝n(SO3)＝0.9 ml×5%＝0.045 ml，m(BaSO4)＝0.045 ml×233 g·ml－1≈10.5 g。
24.【答案】(1)1≤≤2.5 (2)0.8 g
【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答：
C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：
若水参加反应，则有①＋②＋1.5×③：
C2H6＋5Na2O2＋O2===2Na2CO3＋6NaOH④
若水不参加反应，则有①＋②：
C2H6＋2Na2O2＋2.5O2===2Na2CO3＋3H2O⑤
故不难得出正确结论。
(2)通入氧气最大量时按⑤进行。
nO2＝nNa2O2＝×＝0.025 ml
mO2＝0.025 ml×32 g·ml－1＝0.8 g