鲁科版高中化学必修2期末模拟综合测试卷I（含答案解析版）

这是一份鲁科版高中化学必修2期末模拟综合测试卷I（含答案解析版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A． 在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B． 电池的总反应是2C4H10＋13O28CO2＋10H2O
C． 通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－2O2－
D． 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－4CO2＋5H2O
2.下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A． 甲烷分子具有正四面体结构
B． 甲烷中最多三个原子共面
C． 1 ml甲烷分子含有2 ml C－H键
D． 甲烷分子具有极性
3.下列各项属于油脂用途的是( )
①做人类的营养物质 ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备矿物油
A． ①②③④
B． ①③⑤
C． ①②④⑤
D． ①②③
4.下列物质属于油脂的是( )
①豆油 ②汽油 ③煤油 ④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡
A． ①②
B． ④⑤
C． ①⑤
D． ①③
5.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( )
A． 0.2 ml·L－1·s－1
B． 0.4 ml·L－1·s－1
C． 0.6 ml·L－1·s－1
D． 0.8 ml·L－1·s－1
6.下列说法中正确的是( )
A． 碳水化合物就是碳的化合物
B． 符合通式Cm(H2O)n的有机物都是糖类
C． 糖类就是有甜味的化合物
D． 糖类物质完全燃烧都能产生二氧化碳和水
7.下列关于甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)两种有机物的说法不正确的是( )
A． 分子式相同
B． 分子中各元素的质量分数分别相同
C． 相同质量燃烧时，产生二氧化碳的物质的量相同
D． 相同质量燃烧时，消耗氧气的物质的量相同
8.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是( )
A． 砹与氢气较难发生反应
B． 相同条件下砹化氢比碘化氢稳定
C． 相同条件下砹化氢比碘化氢易分解
D． 砹元素位于第六周期
9.对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A． 3v(N2)＝v(H2)
B．v(H2)＝v(NH3)
C． 2v(H2)＝3v(NH3)
D．v(N2)＝3v(H2)
10.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的是( )
A． NH4ClNH3↑＋HCl↑
B． NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3
C． 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
D． 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B． 常压下X的单质的熔点比Z的低
C． Y的最高正化合价为＋7
D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱
12.下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（ ）
A． 乙酸
B． 乙酸乙酯
C． 苯
D． 汽油
13.常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是( )
A． 乙烯
B． 二氧化硫
C． 氢气
D． 乙烷
14.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于116293Lv的叙述错误的是( )
A． 原子序数116
B． 中子数177
C． 核外电子数116
D． 相对原子质量293
15.下列物质中属于天然高分子化合物的是( )
A． 果糖
B． 葡萄糖
C． 纤维素
D． 蔗糖
二、填空题(共3小题)
16.写出下列化合物的电子式：
(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________。
(2)①NaOH________；②Na2O2________；③NH4Cl________。
17.如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________。
(2)若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为________(填字母，下同)。
A．CH3Cl HCl
B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2
D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水面变化是________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到的现象是____________________________。
(5)右端玻璃管的作用是__________________________________________________________。
18.室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50计算与推断的综mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
(1)气态烃的分子式是__________。
(2)写出该气态烃所有同分异构体的结构简式_____________________________。
三、实验题(共3小题)
19.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中加入8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)隔着石棉网给反应物加热约10 min，皂化反应基本完成，判断依据是_________________，
所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在__________层，这个操作称为________。
(4)图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。
(5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。
(6)这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。
20.为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。
待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验①：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验②：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验③：取少量丙中溶液加入氢氧化钠溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
(1)写出淀粉水解的化学方程式___________________________________________________。
(2)设计甲和乙是为了探究________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究________对淀粉水解的影响。
(3)实验①失败的原因是________________________________________________________。
(4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是______________________________________
____________________________________________________________________________。
21.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中A试管中盛有无水乙醇(沸点为78 ℃)，B处为螺旋状的细铜丝。
(1)在实验过程中，需要加热的仪器(或区域)有(填仪器或区域的代号A～F)____________；
(2)装置F的作用是____________，装置E的作用是____________________；
(3)装置B的作用是_______________________________________，B处反应的方程式是________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。
(1)计算确定该有机物的最简式。
(2)相同条件下，若该有机物蒸气相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。
23.实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9 mL的无水乙醇(密度为0.8 g·mL-1),测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?
24.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。
(1)原混合物中碘化钠的质量是________。
(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】燃料电池的两极都是惰性电极，通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极；
该电池的电解质为熔融氧化锆(ZrO2)，非电解质溶液；
负极反应式为2C4H10＋26O2－－52e－8CO2＋10H2O；
正极反应式为13O2＋52e－26O2－；
总反应方程式为2C4H10＋13O28CO2＋10H2O。
该电池工作时，阴离子(O2－)向负极移动，阳离子向正极移动。
2.【答案】C
【解析】甲烷分子为正四面体结构，最多三个原子共面；甲烷分子中位于正四面体中心的碳原子与四个顶点上的氢原子形成4个C－H键，即1 ml甲烷分子含有4 ml C－H键；甲烷分子是由极性键构成的非极性分子。
3.【答案】A
【解析】油脂是油和脂肪的统称，植物油和动物脂肪都是油脂。油脂是人类重要的食物之一；油脂在酸性条件下水解可制高级脂肪酸和甘油；利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油；矿物油是各种烃的混合物，是石油的分馏产品，不能由油脂制取。
4.【答案】C
【解析】油脂特指高级脂肪酸的甘油酯，分为油(如豆油、花生油等植物油)和脂肪；汽油、煤油、润滑油、石蜡等属于烃类。
5.【答案】B
【解析】由表中数据可知，2秒内NH3的浓度变化为0.8 ml·L－1，根据化学反应速率的定义式，则有v(NH3)＝＝0.4 ml·L－1·s－1。
6.【答案】D
【解析】碳水化合物不是碳的化合物；符合通式Cm(H2O)n不一定都是糖类，如甲醛(CH2O)等；糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；糖类都是由碳、氢、氧三种元素组成，其燃烧都是二氧化碳和水。
7.【答案】A
【解析】 甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)分子式不同，但最简式(CH2O)相同，所以分子中碳、氢、氧各元素的质量分数分别相同；它们相同质量燃烧时，产生二氧化碳、水的物质的量分别相同；消耗氧气的物质的量也相同。
8.【答案】B
【解析】卤素随着原子序数的依次增大，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，其单质与氢气化合由易变难，气态氢化物的稳定性依次减弱。砹元素位于周期表第六周期ⅦA族，原子序数比碘大，其非金属性比碘弱，砹很难与氢气化合，砹化氢比碘化氢更易分解。
9.【答案】C
【解析】当v(H2)或v(N2) (正反应速率)与v(NH3) (逆反应速率)之比等于其化学计量数之比时，该反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态。
10.【答案】D
【解析】A选项中没有同种元素间的非极性共价键的断裂与形成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与形成；C选项中没有非极性共价键的形成；D选项中反应前有Na＋与O的离子键、O—O非极性共价键、C—O极性共价键的断裂，反应后有成盐的离子键、氧分子中的O—O非极性共价键及C—O极性共价键的形成。
11.【答案】B
【解析】由图可知：短周期元素X为氦，Y为氟，Z为硫。Y元素(氟)的非金属性最强，无正化合价，其气态氢化物的稳定性比硫化氢的稳定性强。
12.【答案】B
【解析】有机物刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，说明该有机物不溶于水、冷的NaOH溶液；用水浴加热后分层现象逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。乙酸乙酯不溶于水，也不与冷的NaOH溶液反应，用水浴加热在碱性条件下发生水解：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH，乙酸钠、乙醇易溶于水，分层现象逐渐消失，故B正确。
13.【答案】B
【解析】乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应分别是加成反应和氧化反应，反应原理不同。二氧化硫使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，都是二氧化硫被氧化，反应原理相同。氢气和乙烷都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
14.【答案】D
【解析】原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝116，中子数＝293－116＝177，Lv相对原子质量是各同位素的相对原子质量与其原子个数百分比计算出的平均值，293是116293Lv的质量数，只有D项不正确。
15.【答案】C
【解析】单糖葡萄糖和果糖、二糖麦芽糖和蔗糖，它们的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物；多糖纤维素和淀粉相对分子质量比较大(10 000以上)，它们属于天然高分子化合物。
16.【答案】(1) ①②③
(2)① ② ③
【解析】在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如次氯酸(HClO)的电子式为，而不是。
17.【答案】(1)CH4＋4Cl2光CCl4＋4HCl (2)D (3)B (4)有白色胶状沉淀生成 (5)平衡气压
【解析】(1)因Cl2足量，若充分反应且只产生一种有机物，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl：CH4＋4Cl2光CCl4＋4HCl。
(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。
(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成油状液滴，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水。压强减小，U形管右端液面下降，左端液面上升。
(4)因左侧生成的HCl溶于水后发生反应：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，所以观察到有白色胶状沉淀生成。
(5)为了平衡气压，在U形管右侧插入一支玻璃管。
18.【答案】(1)C4H10 (2)CH3CH2CH2CH3、
【解析】由题意知：n(烃)：n(水)：n(二氧化碳)＝1w5w4，烃分子中的碳原子与氢原子的物质的量之比为4w10 ，该烃的分子式为C4H10，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
19.【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯
(2)水面上漂浮的块状物消失 胶体
(3)食盐 上 盐析
(4)冷凝回流
(5)纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污
(6)结焦 水蒸气
【解析】硬脂酸甘油酯(油脂)不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。
20.【答案】(1) (C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
(2)温度 催化剂
(3)没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸
(4)氢氧化钠与碘反应了
【解析】(1)淀粉需在催化剂如稀硫酸的作用下，发生水解生成葡萄糖。
(2)试管甲和乙均用2g淀粉和20 mL 20%的稀硫酸，试管甲用60～80℃的水浴加热5～6 min，试管乙不加热，所以设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响；试管丙用2 g淀粉，与甲对比未用20 mL 20%的稀硫酸，试管甲和丙均用60～80 ℃的水浴加热5～6 min，所以设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响。
(3)淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反应须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸，溶液呈现碱性，然后在加入制氢氧化铜溶液
(4)实验③中溶液的颜色无明显变化的原因是：碘单质和氢氧化钠溶液反应。
21.【答案】(1)ABF (2)制取氧气 冷凝得到乙醛液体
(3)乙醇催化氧化生成乙醛
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【解析】分析解题的基点：实验的目的——乙醇催化氧化；实验的化学反应原理——2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；实验仪器装置的作用——加热A产生乙醇蒸气、乙醇蒸气与氧气混合通过B催化氧化、C处检验有水蒸气生成、D除去水蒸气、E冷凝得到乙醛液体、加热F得到氧气。
22.【答案】(1)该有机物的最简式为CH3O (2)该有机物的分子式为C2H6O2
【解析】(1)被浓硫酸吸收的燃烧产物为H2O，其质量为5.4克；被碱石灰吸收的燃烧产物为CO2，其质量为8.8克。
5．4克H2O中含氢元素0.6克，
8．8克CO2中含碳元素2.4克， (2.4 ＋ 0.6)克＜6.2克，
6．2克该有机物含有氧元素3.2克，
有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶3∶1，
该有机物的最简式为CH3O，
(2)该有机物蒸气相对氢气的密度为31，其相对分子质量为62，(12×1＋1×3＋16×1)n＝62，n＝2，分子式为C2H6O2。
23.【答案】乙醇分子中的6个氢原子中只有1个可被置换。
【解析】设生成1 ml H2需C2H6O的物质的量为x
C2H6O ～ H2
x 22 400 mL
0.05 ml 560 mL
x≈ 2
说明生成1 ml H2需2 ml乙醇跟Na反应,也就是说一个乙醇分子中的6个氢原子中
只有1个可被置换。
24.【答案】(1)15 g (2)43.8%
【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。
由2NaI＋Cl22NaCl＋I2可知，
1 ml碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，
固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g
原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·ml－1×150 g·ml－1＝15 g，
原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g
氯化钠的质量分数＝×100%＝43.8%