人教版高中化学必修2期末模拟测试卷II（含答案解析版）

这是一份人教版高中化学必修2期末模拟测试卷II（含答案解析版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.下列说法正确的是( )
A． 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，所以二者属于同分异构体
B． 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C． 葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生
D． 所有有机物中都含有官能团
2.下列有机物分子中碳原子不在同一平面上的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
3.热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是( )
A． 是一种黑褐色的液体
B． 具有强烈的刺激性气味
C． 其沸点比乙醇和水的沸点都高
D． 温度低于16.6 ℃时，能凝结成冰状晶体
4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO (g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )
A． 1 ml N2(g)和1 ml O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B． 1 ml N2(g)和1 ml O2(g)具有的总能量小于2 ml NO(g)具有的总能量
C． 通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成NO
D． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A． 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B． 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C． 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D． 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是( )
A． L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B． 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C． 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D． 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
7.三种有机物①CH3CH2OH、②HOCH2CH2OH、③HOCH2CH(OH)CH2OH，分别与足量的金属钠反应, 在相同条件下产生相同体积的氢气, 则消耗①②③的物质的量之比为( )
A． 1︰1︰1
B． 1︰2︰3
C． 6︰3︰2
D． 3︰2︰1
8.下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A． 正极和负极必须是两种不同的金属
B． 电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极
C． 原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生
D． 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
9.从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是( )
A． A
B． B
C． C
D． D
10.根据CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O，判断下列说法正确的是( )
A． 仅表示醋酸溶液与烧碱溶液的反应
B． 能表示醋酸溶液与氢氧化镁的反应
C． 说明醋酸难溶于水
D． 若醋酸易溶于水，则说明醋酸难电离
11.He是较为安全的高效核聚变反应原料，He原子核内质量数是( )
A． 1
B． 2
C． 3
D． 5
12.金属钛有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法正确的是( )
A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子
B．2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．2248Ti和2250Ti的物理性质相同
D．2248Ti和2250Ti为同一核素
13.下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )
A． 苯
B． 蒸馏水
C． 无水酒精
D． 75%的酒精
14.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A． 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C． 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D． 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
15.已知丙烯的分子结构模型为，下列关于丙烯的说法正确的是( )
A． 分子中3个碳原子在同一直线上
B． 分子中所有原子都在同一平面内
C． 分子中共价键的夹角都为120°
D． 分子中含有一个碳碳双键
二、填空题(共3小题)
16.某烷烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C。另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种。
(1)结构简式A为____________________、B为____________________、C为________________________。
(2)相对分子质量为314的产物有____种。
17.有四种短周期元素A、B、C、D，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同主族元素。B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。这四种元素中A、C、D的单质均可在B的单质中燃烧。
(1)A的元素名称是________，C的元素符号是________。
(2)D元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(3)C元素的单质在B的单质中燃烧的产物的化学式是________。
18.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。
(1)A的元素名称是_______，B的元素符号是______。
(2)D原子的原子结构示意图为____________，B＋的离子结构示意图__________。
三、实验题(共3小题)
19.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，
A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点见下表：
请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用为______________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是____________________________________________。
(3)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，请写出标示18O位置的化学方程式_________________________________________________。
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出__________；再加入__________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
20.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：
(1)第①步反应中的现象为________________________________________________________。
(2)第③步加入的金属粉末是______________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入________________气体，可制得较纯净的铜。
21.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。
(1)打开K，观察到的现象为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
此电池的负极的电极反应式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________________________________________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 ml·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为ml·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有ml A，此时C的物质的量浓度为。
23.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。
(1)该混合气体由哪两种烃组成？
(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少？
24.在常温下的一密闭容器中事先放入1.56 g过氧化钠，然后再通入乙烷与氧气的混合气体，用电火花引爆，直至反应完全为止，恢复到原温度，容器内压强近似为零。
(1)相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？
(2)通入氧气的质量最大应是多少？
答案解析
1.【答案】C
【解析】淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但二者的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故B错误；葡萄糖的银镜反应一般在碱性条件下发生，故C正确；烷烃不含有官能团，故D错误。
2.【答案】B
【解析】有机物分子中原子共面问题的判断方法依据：
①分子中含有碳碳双键或苯环结构时，其原子有可能在同一平面内；
②碳碳双键两个碳原子及所连接的原子在同一平面内；
③苯环上的6个碳原子及所连接的原子在同一平面内；
④碳碳双键或苯环上连接甲基等烷烃基时，分子中所有原子不可能在同一平面内；
⑤苯乙烯分子的原子可能在同一平面内。
3.【答案】A
【解析】 分析解题的基点：乙酸的物理性质。
乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味；熔点16.604 ℃，沸点117.9 ℃。
4.【答案】B
【解析】反应热就是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是946 kJ·ml－1＋498 kJ·ml－1－2×632 kJ·ml－1＝180 kJ·ml－1，所以该反应是吸热反应，所以选项A不正确，选项B正确；氮气和氧气反应需要在高温或放电条件下，选项C不正确；NO不是酸性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应，选项D不正确。
5.【答案】B
【解析】同周期元素，随原子序数的递增，其金属性(氢氧化物碱性)逐渐减弱，选项A错误；HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，原子序数Y＞X，非金属性Y＞X ，选项B正确；Y为氧时，Z为氟(无正价)；当Y为硫时，Z为氯(最高正价为＋7价)，选项C错误；Y位于第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，选项D错误。
6.【答案】D
【解析】L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第二周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第一周期与第三周期的元素相差16，如ⅣA族中第二周期与第四周期的元素相差26，如0族中第三周期与第五周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D正确。
7.【答案】C
【解析】由题可知1 ml的①、②、③三种有机物中，所含羟基的物质的量分别为1 ml、2 ml、
3 ml, 完全反应生成氢气体积之比为1︰2︰3。所以,生成等量的氢气,需要有机物①②③的物质的量之比为6︰3︰2。
8.【答案】B
【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属，其中相对活泼的金属作负极，不活泼的金属或非金属作正极。
在原电池的外电路中，电子的流向是从负极流向正极，电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；当有6.5 g锌片溶解时，可转移0.2 ml电子，正极上有0.2 ml氢离子被还原，即有0.2 g氢气放出。
9.【答案】B
【解析】钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，易发生爆炸，选用B装置可防止爆炸使液体溅出。
10.【答案】D
【解析】该离子方程式表示醋酸与可溶性强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾等)溶液的反应；难溶性的氢氧化镁应写化学式，不能写离子符号。在离子方程式中，难溶于水或难电离的化合物写化学式，不写离子符号，因此醋酸易溶于水，难电离。
11.【答案】C
【解析】原子组成符号中，元素符号左上角的数值表示该原子的质量数。
12.【答案】B
【解析】中子数＝质量数－质子数，则2248Ti原子中的中子数为48－22＝26，2250Ti原子中的中子数为50－22＝28，A错误；2248Ti和2250Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；2248Ti和2250Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于2248Ti和2250Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。
13.【答案】A
【解析】乙醇和水都能与钠反应产生氢气；而苯性质稳定，不能与钠反应。
14.【答案】A
【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A项正确；S元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，B项错误；非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，因此X的气态氢化物最稳定，C项错误；根据元素周期律，原子半径由大到小的顺序为P＞S＞O，D项错误。
15.【答案】D
【解析】丙烯的结构简式为CH2===CH—CH3，分子中含有一个碳碳双键；丙烯可看作是乙烯分子中一个氢原子被甲基所替代，显然3个碳原子不在同一条直线上，而且甲基上的三个氢原子不可能与碳原子都在同一平面内；丙烯分子中甲基碳原子形成共价键的夹角近似为109°28′。
16.【答案】(1)
(2)6
【解析】由A的相对分子质量为156，可求得A的分子式为C11H24。又根据溴的相对原子质量，可判断相对分子质量为235的是A的一溴代物。也就是说，烃A的一溴代物有两种，由此说明烃A分子中存在两种类型的氢原子。所以A的结构简式为：
，相对分子质量为314的是A的二溴代物，其结构共有6种。
17.【答案】(1)氢 Na (2)三 ⅥA (3)Na2O2
【解析】由A、C、D的单质均可在B的单质中燃烧，可知B为氧元素； B与D同主族，可以推知D为硫元素； A与C同主族， B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍，可推知A为氢元素，C为钠元素。
18.【答案】(1)硫 K (2)
【解析】由题意可知，A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后，所形成的微粒均与氩原子具有相同的核外电子数，则A为硫元素，B为钾元素；C元素的原子只有1个电子，则C为氢元素；A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个，则D是镁元素。
19.【答案】(1)酸的作用(与醋酸钠反应生成醋酸)、催化剂和吸水剂
(2)冷凝和防止倒吸
(3)CH3CO18OH＋HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3＋HO (4)乙醇 ③
【解析】①本题选用乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸制取乙酸乙酯的反应原理是无水醋酸钠与浓硫酸反应产生乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。浓硫酸既起酸的作用(与醋酸钠反应生成醋酸)，又作催化剂和吸水剂。
②根据酯化反应原理，乙酸分子中的羟基与乙醇羟基上的氢原子结合生成水，若用同位素18O示踪法来确定反应产物水分子中氧原子的提供者，应选用CH3CO18OH与乙醇反应。
③根据题给信息，无水氯化钙能与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，先将乙醇分离除去；再加入无水硫酸钠(碱石灰和生石灰能促进乙酸乙酯溶解)，与水形成结晶硫酸钠而除去水；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
20.【答案】(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色
(2)Fe 铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜
(3)氢气
【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜；为冶炼金属铜，可加入过量的铁粉，把铜从硫酸铜溶液中置换出来；若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。
21.【答案】(1)锌棒上附着有红色固体
(2)碳棒上附着有红色固体 Zn－2e－===Zn2＋
(3)C Zn→C(或负极→正极)
【解析】(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋。(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经过导线流向碳。
22.【答案】(1)0.6 (2)0.05 ml·L－1·s－1(3)8.8 0.08 ml·L－1
【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系：vBvA＝31，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 ml·L－1·min－1＝0.6 ml·L－1·min－1。
(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 ml－1.9 ml＝0.1 ml，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 ml，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝0.3ml2L×3s＝0.05 ml·L－1·s－1。
解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝2ml−1.9ml2L×3s＝160ml·L－1·s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 ml·L－1·s－1。
则2 s时，n(A)＝0.88 ml·L－1×10 L＝8.8 ml，
c(C)＝0.08 ml·L－1。
23.【答案】(1)CH4 C4H8 (2)75% 25%
【解析】混合气体的物质的量为2.24 L÷22.4 L·ml－1＝0.1 ml，
含有碳元素的物质的量为7.7 g÷44 g·ml－1＝0.175 ml，
含有氢元素的物质的量为4.5 g÷18 g·ml－1×2＝0.5 ml，
(0.175 ml×12 g·ml－1＋0.5 ml×1 g·ml－1)÷0.1 ml＝26 g·ml－1，必有甲烷，
混合气体的质量为0.1 ml×26 g·ml－1＝2.6 g，
甲烷的物质的量为(2.6 g－1.4 g)÷16 g·ml－1＝0.075 ml，
烯烃的物质的量为0.1 ml－0.075 ml＝0.025 ml。
设烯烃的分子式为CnH2n，
0．025 ml×14ng·ml－1＝0.1 ml×26 g·ml－1－0.075 ml×16 g·ml－1
解得n＝4，化学式为C4H8，
甲烷与丁烯的物质的量之比为0.075 ml∶(0.1 ml－0.075 ml)＝3∶1，
两者的体积分数分别为75%和25%。
24.【答案】(1)1≤≤2.5 (2)0.8 g
【解析】(1)本题可通过方程式的叠加方法进行解答：
C2H6＋3.5O2―→2CO2＋3H2O①
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2②
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③
由于在室温下水是液体，可参加反应，也可不参加反应，因此可用极端法判断：
若水参加反应，则有①＋②＋1.5×③：
C2H6＋5Na2O2＋O2===2Na2CO3＋6NaOH④
若水不参加反应，则有①＋②：
C2H6＋2Na2O2＋2.5O2===2Na2CO3＋3H2O⑤
故不难得出正确结论。
(2)通入氧气最大量时按⑤进行。
nO2＝nNa2O2＝×＝0.025 ml
mO2＝0.025 ml×32 g·ml－1＝0.8 g