人教版高中化学必修2期末模拟测试卷I（含word解析版）

这是一份人教版高中化学必修2期末模拟测试卷I（含word解析版），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )
A．Al
B．Al
C．C
D．C
2.A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示：
已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是( )
A． 元素A的原子序数7
B． 元素B位于第ⅥA族
C． 元素C位于第四周期
D． 元素C原子最外层有5个电子
3.关于氯气的下列说法中不正确的是( )
A． 氯气是黄绿色的有毒气体
B． 氯气具有强烈的刺激性
C． 相同条件下氯气的密度比空气大
D． 氯气溶于水是物理变化过程
4.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是( )
A． 钠块在乙醇的液面上游动
B． 钠块熔化成闪亮的小球
C． 钠块表面产生气泡比较缓慢
D． 反应剧烈并发出“嘶嘶”声响
5.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于1×10－7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫部分转化为三氧化硫，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是( )
A． 氧化剂
B． 还原剂
C． 吸附剂
D． 催化剂
6.一端封闭的U形管，封闭的一端有一段甲烷和氯气的混合气体，在水平部分有一段气柱，其他两段为液柱，已知液体与气体不反应。使甲烷和氯气在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度将(假设中间气柱未移出U形管水平部分)( )
A． 变大
B． 变小
C． 不变
D． 难以确定
7.下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A． H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B． P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C． B、C、N、O、F原子半径依次增大
D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
8.自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是( )
A． 氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
B． 生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C． 废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属
D． 淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
9.下列物质中互为同系物的是( )
A． 葡萄糖和蔗糖
B． 蔗糖和麦芽糖
C． 乙酸和丙酸
D． 乙醇和甘油
10.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为( )
A．a－n－3
B．a＋n＋3
C．a＋n－3
D．a－n＋3
11.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A． 两个装置都构成了原电池
B． 甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C． 两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D． 产生气泡的速率甲比乙慢
12.下列说法不正确的是( )
A． 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油
B． 油脂是产生能量最高的营养物质
C． 脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸
D． 油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病
13.大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是( )
A． 食醋中的水使碳酸钙溶解
B． 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C． 食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了
D． 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
14.用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 ml，消耗铝最少的是( )
A． MnO2
B． WO3
C． Cr2O3
D． C3O4
15.下列叙述正确的是( )
A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B． 气态单质分子中一定存在共价键
C． 共价化合物中一定存在共价键
D． 离子化合物中只含有离子键
二、填空题(共3小题)
16.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下
处理：①置于黑暗中；②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁；③放在有光线的房子里。
请回答下列问题：
(1)上述三个集气瓶内的现象是
①____________；②____________；③____________。
(2)依次写出甲烷和氯气反应生成四种氯代甲烷的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)甲烷和氯气发生上述一系列反应的反应类型是________________。
17.根据乙烯的性质回答下列问题：
(1)在空气中点燃乙烯，观察到现象是____________________________________________。
(2)乙烯燃烧的化学方程式是____________________________________________________。
(3)与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是________________________________
____________________________________________________________________________。
18.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题：
(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______________________________。
(2)乳酸发生下列变化：ab，所用的试剂是a________，b________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
乳酸与乙醇反应：_________________________________________________________
_________________________________________________________________，________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________________________________________。
三、实验题(共3小题)
19.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________________________________________________________________。
②过滤：________________________________________________________________________。
③蒸发：________________________________________________________________________。
20.某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。
请回答下列问题：
(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？________(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：________________________________________________________________________。
(2)另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。
该同学的实验方案是否合理？说明你的理由。
21.某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置如下图所示：
装置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打开分液漏斗的活塞，使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭)。请回答下列问题：
(1)A选用酸式滴定管而不用碱式滴定管的原因是_______________________________。
(2)A中反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)垂直于A的导气管要做得长一些，是为了___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，
反应的化学方程式是____________________________________________________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是___________________________________________________。
(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________________，现象是________________________________________________________________________。
四、计算题(共3小题)
22.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 ml各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5＋Al——Al2O3＋V
C3O4＋Al——Al2O3＋C
23.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 ml·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为ml·L－1·min－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有ml A，此时C的物质的量浓度为。
24.断开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
(1)1 ml氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？
(2)1 ml氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？ (不考虑可逆反应)
答案解析
1.【答案】C
【解析】该粒子含有6个质子(为碳元素)，7个中子，其质量数为13，电荷为0，说明该粒子为中碳原子，化学符号是C。
2.【答案】A
【解析】由图可知，A和B位于第二周期， C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋2)，C的原子序数为(x＋1＋8)＝x＋9，则x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。
3.【答案】D
【解析】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。
4.【答案】C
【解析】钠的密度 (0.97g·cm‑3)比乙醇的密度(0.8 g·cm‑3)大，钠块沉在乙醇液面的底部 ；
钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢无声响，且放出的热量不足以使钠熔化。
5.【答案】D
【解析】二氧化硫和氧气的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中飘尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分二氧化硫转化为三氧化硫进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。
6.【答案】A
【解析】在稍暗的光线下甲烷和氯气缓慢反应，反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液态，氯化氢溶于水，使左侧气体总体积减小，压强减小，则右侧液面下降，中间气柱的压强减小，体积增大，即长度变大。
7.【答案】C
【解析】H、Be、B三种元素原子的最外层电子数分别为1、2、3(依次增多)；同一周期元素P、S、Cl，其最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7(依次升高)；同一周期元素B、C、N、O、F，原子序数依次增大，其原子半径依次减小；同一主族元素Li、Na、K、Rb，原子序数依次增大，电子层数依次增多，金属性依次增强。
8.【答案】A
【解析】氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，A错误；氮、磷元素导致水中植物大量生长，水质变坏，造成水体污染，B正确；废旧电池中含重金属，污染环境，则废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，C正确；淀粉可水解，不会造成白色污染，则淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境，D正确。
9.【答案】C
【解析】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，葡萄糖为还原性糖，蔗糖不具有还原性，性质不相似，反映出结构不相似，所以葡萄糖和蔗糖不是同系物。蔗糖和麦芽糖的分子式相同(C12H22O11)，结构不同。二者互为同分异构体，而非同系物。乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)含有相同的官能团(羧基即—COOH)，且分子组成相差一个CH2原子团，故二者是同系物，乙醇和甘油中所含官能团个数不同，结构不相似，不是同系物。
10.【答案】B
【解析】设B的质子数为b，由题意可得，a＋3＝b－n,即b＝a＋3＋n。
11.【答案】B
【解析】甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，氢离子在铜极上得电子，生成氢气；总反应式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成氢气的速率加快。
12.【答案】A
【解析】低沸点的植物油中的碳链为不饱和键，高沸点的脂肪中的碳链为饱和键。油脂是人体所需的基本营养之一，也是产生能量最高的营养物质，如果摄入过多会引起肥胖、高血压等疾病。
13.【答案】D
【解析】醋酸酸性比碳酸强，能与大理石的主要成分碳酸钙发生复分解反应，会使大理石表面受腐蚀。
14.【答案】D
【解析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
A项，MnO2～Mn，生成1 ml Mn，需要4 ml电子，消耗ml Al；
B项，WO3～W，生成1 ml W，需要6 ml电子，消耗2 ml Al；
C项，Cr2O3～Cr，生成1 ml Cr，需要3 ml电子，消耗1 ml Al；
D项，C3O4～C，生成1 ml C，需要ml电子，消耗ml Al，
消耗Al最少的是C3O4。
15.【答案】C
【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等；气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键；只存在共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物中不一定只含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠等。
16.【答案】(1)①无明显现象；②爆炸；③黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成
(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
(3)取代反应
【解析】分析解题的基点：甲烷与氯气发生取代反应的条件、现象和反应方程式。
17.【答案】(1)火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热
(2)C2H4＋3O22CO2＋2H2O
(3)乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%)，易不完全燃烧，产生碳的黑色小颗粒
【解析】乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟产生；乙烯因含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。
18.【答案】(1)＋2Na―→＋H2↑
(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3) Na
＋Na2CO3―→H2O＋CO2↑＋
(3)＋C2H5OHH2O＋ 酯化反应(或取代反应)
(4)
【解析】(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。
(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应产生的中的醇羟基再发生反应，则加入的物质是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。
(3)乳酸含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。
19.【答案】(1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(2) ①搅拌，加速固体溶解 ②引流，防止液体外溅 ③搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅
【解析】(1)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。
(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。
20.【答案】(1)合理 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝
(2)不合理，Fe3＋的氧化性比H＋强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3＋反应，所得溶液中不含Fe3＋，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4。
【解析】(1)从表格中的数据可知：铝热反应放出的热量熔化铁的同时过量的铝也熔化，故可得到铁铝合金。铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不与氢氧化钠溶液反应，可利用氢氧化钠溶液与铝发生反应生成气体检验铝的存在。
(2)若生成物中含有Fe3O4，过量的铁也会将Fe3＋还原，故溶液中不存在Fe3＋，不能利用该实验检验生成物中是否含有Fe3O4。
21.【答案】(1)碱式滴定管的橡皮管，容易被苯和液溴腐蚀
(2)
(3)使挥发逸出的苯和溴蒸气冷凝回流到A中
(4)除去溴苯中溶解的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O
(5)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(6)石蕊溶液 溶液变红色
【解析】在催化剂溴化铁的作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，容易使溴挥发产生溴蒸气，垂直于A的长导气管，能冷凝回流挥发产生的溴蒸气。实验结束时，将反应液与B中的氢氧化钠溶液混合，目的是除去溴苯中溶解的溴；C中四氯化碳的作用是吸收溴化氢中含有的溴蒸气。
证明溴与苯发生的是取代反应而不是加成反应，关键是检验反应中有溴化氢生成，检验方法：一是与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，二是用指示剂石蕊溶液，石蕊溶液变红色。
22.【答案】3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V 还原剂：Al 氧化剂：V2O5 生成1 ml V需要纯铝45 g
3C3O4＋8Al4Al2O3＋9C 还原剂：Al 氧化剂：C3O4 生成1 ml C需要纯铝24 g
【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：
3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V
氧化剂 还原剂
3C3O4＋8Al4Al2O3＋9C
氧化剂 还原剂
根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：
10Al ～ 6V 8Al ～ 9C
270 g 6 ml 216 g 9 ml
x1 mly1 ml
列出比例式，解得x＝45 g，y＝24 g
即生成1 ml钒需要45 g纯铝，生成1 ml钴需要24 g纯铝。
23.【答案】(1)0.6 (2)0.05 ml·L－1·s－1(3)8.8 0.08 ml·L－1
【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系：vBvA＝31，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 ml·L－1·min－1＝0.6 ml·L－1·min－1。
(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 ml－1.9 ml＝0.1 ml，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 ml，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝0.3ml2L×3s＝0.05 ml·L－1·s－1。
解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝2ml−1.9ml2L×3s＝160ml·L－1·s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 ml·L－1·s－1。
则2 s时，n(A)＝0.88 ml·L－1×10 L＝8.8 ml，
c(C)＝0.08 ml·L－1。
24.【答案】(1)放出92 kJ能量 (2)放出30.67 kJ能量
【解析】(1)1 ml氮气能与3 ml氢气反应生成2 ml氨气，反应物化学键断裂吸收的总能量＝1 ml×946 kJ·ml－1＋3 ml×436 kJ·ml－1＝2 254 kJ，
生成物化学键形成放出的总能量＝2 ml×3×391 kJ·ml－1＝2 346 kJ，该反应放出的能量＝2 346 kJ—2 254 kJ===92 kJ。
(2)1 ml氢气能与ml氮气反应生成ml氨气，
反应物化学键断裂吸收的总能量＝ml×946 kJ·ml－1＋1 ml×436 kJ·ml－1≈751.33 kJ，
生成物化学键形成放出的总能量＝ml×3×391 kJ·ml－1＝782 kJ，
该反应放出的能量＝782 kJ－751.33 kJ＝30.67 kJ。