高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二章 分子结构与性质第一节 共价键练习，共6页。试卷主要包含了共价键具有饱和性和方向性，下列关于键和键的理解不正确的是，下列有关化学键的比较错误的是，下列说法正确的是，下表是一些键能数据等内容，欢迎下载使用。

A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C.键长越长，键能越大，共价键越稳定
D.键角的大小与键能的大小无关
2.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
3.下列关于键和键的理解不正确的是( )
A.中的化学键均是键
B.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转
C.、、中的键都是C-C键
D.碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键
4.下列有关化学键的比较错误的是( )
A.键能：B.键长：
C.键角：D.乙烯分子中碳碳键的键能：键>键
5.下列说法正确的是( )
A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数
B.C原子最多能形成两个共价键
C.1个N原子只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
D.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成键
6.根据如表所列键能数据，可推出下列分子中最不稳定的是( )
A.HClB.HBrC.D.
7.如图所示的分子中含有键和键的数目分别为( )
A.13 2B.10 2C.10 3D.9 3
8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以、与的反应能力逐渐减弱
C.水分子的结构可表示为H-O-H，分子中的键角为180°
D.H-O键的键能为，即分解成和时，消耗的能量为2×463kJ
9.下表是一些键能数据（单位：）：
回答下列问题。
（1）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），_________（填“能”或“不能”，下同）；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，________________。
（2）从数据中找出一些规律，请写出一条：________________。
试预测C-Br键的键能范围：_____________由热化学方程式并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物和生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是__________ ______；由热化学方程式
和表中数据可计算出变为时将________________（填“吸收”或“放出”）________________kJ的热量。
10.a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒（化学式）中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：
（1）a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为______________。
（3）c是双核单质，其电子式为______________，c分子中所含共价键类型为______________（填“极性键”或“非极性键”）。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________，1个d分子中含有______个键，____个键，其中键的强度______（填“>”“<” 或“=”）键，原因是___________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：键长越短，键能越大，共价键越稳定。
2.答案：D
解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键的饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C项正确，D项错误；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B项正确。
3.答案：C
解析：C项，三种分子中键有C—C键和C—H键，C项错误。
4.答案：C
解析：三键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确；原子半径：Cl< Br键，D项正确。
5.答案：C
解析：非金属元素的原子形成的共价键的数目一般等于该原子最外层未成对电子数，但不一定等于该元素原子的价电子数，A项错误。C原子最外层有4个电子，最多可形成4个共价键，B项错误。N原子最外层2p轨道上有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成，达到饱和，C项正确。若该反应中有键断裂，则生成，1个分子中含有1个键、2个键，生成，形成键，D项错误。
6.答案：D
解析：由表中数据可知，键能：，键能越大物质越稳定，故分子最不稳定，D项符合题意。
7.答案：C
解析：题述分子中含有6个C—H键、2个C—C键、1个C==C键、1个键，单键中只含有键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，故该分子中共有10个键和3个键，故C项正确。
8.答案：A
解析：H—O键、H—F键的键能依次增大，则H— F键较H—O键稳定，、与的反应能力逐渐增强，B项错误；水分子空间结构呈V型，键角为105°，C项错误；H—O键的键能为，指的是断开键形成气态氢原子和气态氧原子所吸收的能量为463kJ，即中含键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成和时，还会释放出一部分能量，D项错误。
9.答案：（1）①不能 ②不能
（2）同主族元素原子与相同原子结合形成共价键时，该主族元素原子半径越小，共价键越牢固
（3）化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5
解析：（1）共价键的键能与原子的半径和原子对共用电子对的吸引力（非金属性）有关，同类型的共价键的键能可以进行比较，不同类型的不能进行比较。
（2）由于C—F键、C—Cl键、C—Br键和C—I键的类型相似，可以通过原子半径和非金属性进行比较，F、Cl、Br、I的半径依次增大，非金属性逐渐减弱，所以它们对共用电子对的引力作用依次减小，键能依次减小。
（3）化学反应的实质是旧键的断裂与新键的形成过程。化学键的断裂要吸收热量，形成新键要放出热量，从而可以得出它们之间的关系。根据键能可以计算的反应热：。结合已知热化学方程式知，转化为 需要吸收4.5kJ热量。
10.答案：（1） （2）CO （3） 非极性键
（4） 3 2 > 形成键的原子轨道的重叠程度比键的大，形成的共价键强
解析： a是单质，可用作半导体材料，且化学式中含有14个电子，则a是Si；b是双核化合物，化学式中含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为，的结构式为，1个分子中含有3个键，2个键。
化学键
H—H
H—Cl
H—Br
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436.0
431.8
366.0
242.7
193.7
键
键能
键
键能
键
键能
键
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
432
H—O
463
S==S
255
H—S
339
C—F
427
C—O
351
C—Cl
330
C—I
218
H—F
568