高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品练习题，共4页。试卷主要包含了下列说法中不正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，某有机物的结构如下等内容，欢迎下载使用。

第一课时 共价键
基础达标
1.下列说法中不正确的是（ ）
A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B.π键的电子云形状与σ键的电子云形状相同
C.两个原子形成多个共价键时，σ键只有一个
D.形成共价键时原子轨道之间重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定
2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中共价键的描述正确的是（ ）
A.两者都是s-sσ键
B.两者都是p-pσ键
C.前者为p-pσ键，后者为s-pσ键
D.前者为s-sσ键，后者为s-pσ键
3.下列说法不正确的是（ ）
A.H2分子中含σ键而N2分子中还含π键
B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的
C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D. σ键一定是有s轨道参与形成的
4.已知键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，N一N、N=N、N≡N键的键能之比为1.00:2.17:4.90,而C—C、C=C、C≡C键的键能之比为1.00:1.77:2.34下列有关叙述不正确的是（ ）
A.乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同
B.乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应
C.氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应
D.氮气和乙炔都易在空气中点燃
5.下列说法正确的是（ ）
①共价键的本质是相互吸引的电性作用
②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键
③水的非直线形结构是由共价键的饱和性决定的
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤分子中不一定存在共价键
⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A.②⑤ B.④⑥ C.②③④ D.①③⑥
6.某有机物的结构如下：
则分子中有 个σ键， 个π键。
7.(1)指出图中所示共价键的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。
共价键名称 举例
① ，
② ，
③ ，
④ ，
⑤ ，
(2)某有机物分子的结构简式为,该分子中有 个σ键，有 个π键，有 种极性键， (填“有”或“没有”)非极性键。
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8.下列分子中，既有σ键又有π键的是（ ）
①CH4; ②CO2; ③N2; ④H2O2; ⑤C2H4; ⑥HClO
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤
9.下列有关化学键类型的判断不正确的是（ ）
A.s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
B.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H,则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C一H键和1个C-C键都为σ键，不存在π键
N2F2分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（ ）
A.一个σ键和两个π键 B.仅有一个σ键 C.仅有一个π键 D.一个σ键和一个π键
11.a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题。
(1)a单质由原子组成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为 。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为 。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为 。
(3)c是双核单质，写出其电子式： 。分子中所含共价键的类型为
(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，其结构式为 ;d分子内所含共价键有 个σ
键， 个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ π(填“>”“<”或“=”),原因是
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12.现有四种短周期元素A、B、C、D,已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题：
(1)写出元素符号：A 、B 、C 、D 。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 ;按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是 键。化合物DC2的结构式为 。
(3)A2C的电子式为 ,按原子轨道重叠方式，其共价键的类型 键。D2A4是平面形分子，其分子中含有 个σ键， 个π键。