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化学选择性必修2第一节 共价键精品教案设计
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这是一份化学选择性必修2第一节 共价键精品教案设计，共12页。教案主要包含了探究共价键的极性，探究分子的极性，课后巩固等内容，欢迎下载使用。
第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
课题： 2.3.1 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
课时
1
授课年级
高二
课标
要求
1. 知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
教材
分析
本节内容是高中化学人教版（2019版）选择性必修二第二章第三节《分子结构与物质性质》内容，本节内容主要包括共价键的极性、分子间的作用力和分子的手性三个部分，除分子的手性外，教材主要运用已知的分子结构知识对相关问题进行了阐述。
教材的第一部分内容介绍了共价键的极性及其对物质的某些性质的影响。这部分内容主要介绍了两个问题：一是判断分子的极性；二是共价键的极性对物质化学性质的影响，并拓展到分子结构与物质化学性质的关系。由于共价键的极性，使有些分子也具有极性。教材结合具体的实例介绍了极性分子和非极性分子，以及怎样去判断极性分子和非极性分子。值得说明的是，教材正文中有句话“只含非极性键的分子一定是非极性分子”，依据这句话，认为臭氧分子应该是非极性分子。其实臭氧分子是有极性的，但很微弱，以至于它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。在“资料卡片”中，介绍了臭氧分子有极性的原因，这是由于臭氧分子的空间结构是V形的，且分子中形成了一个3个氧原子和4个电子的离域π键。因发生了离域，致使臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子的带电显得正一些，两边氧原子的带电显得负一些。因此，臭氧分子是含有极性键的极性分子。
共价键的极性除对分子的极性有影响外，对物质的化学性质也有影响，教材阐述了共价键的极性对某些羧酸酸性强弱的影响。教材为了进一步体现“分子结构与物质化学性质的关系”，树立“物质结构决定物质性质”的化学观念，除了共价键的极性对某些羧酸酸性强弱的影响这个实例外，教材还通过“思考与讨论”的方式，要求学生从“键的极性”对化学性质的影响，拓展到“分子结构”对化学性质的影响，进一步认识物质结构与物质性质的关系。例如，乙烷、乙烯和乙炔的性质不同，是由于它们的分子结构不同。再如，物质结构的改变会引起物质的性质发生变化，教材通过“科学·技术·社会”栏目，介绍了“分子结构修饰与分子的性质”，以拓展学生的视野。总之，教材在这里强化了“分子结构与物质化学性质的关系”。
教学
目标
（1）知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性
（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关
（3）能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
教学重、难点
重点：极性分子和非极性分子的判断
难点：极性分子和非极性分子的判断
核心
素养
宏观辨识与微观探析：通过宏观上对分子在生活中应用的了解，探究微观上，共价键的极性与分子极性的判断方式，不仅能够更好地从宏观角度理解分子极性的意义，同时也能更好的从微观角度理解极性分子和非极性分子的判断方式。
证据推理与模型认知：通过阅读教材表格中不同羧酸的pKa，从定量的角度推知酸性强弱的变化规律，实现键的极性对酸性影响的正确认知，进一步建构基于 “结构”“性质”“应用”关系的系统思维模型。
科学探究与创新意识：对臭氧分子结构的探究，打破了只含非极性键的分子就是一定是非极性分子的固有思维，使分子极性理论研究变得更加完善，体现了创新思维在科学研究中的重要价值。
科学精神与社会责任：通过对表面活性剂和分子结构修饰的阅读，使学生体会到将化学知识应用于生活实际是一个艰难曲折的过程。在学习活动中，使学生感受到科学家献身科学的探索精神，感受科学家在进行科学探索时所具有的创新科学态度。
学情
分析
在必修阶段，学生已经知道共价键的分类，及判断共价键极性的方法。教学中要充分利用学生已有的知识经验，铺设阶梯，引导学生深入思考极性与电负性之间的关系，帮助学生自主建构思维模型。
在本节课的教学中可以充分利用学过的必修知识，从选修二的角度去探究共价键极性的本质，加深对电负性影响共价键极性的理解。同时结合教材中提供的多个图片、科学技术社会、表格、资料卡片，从定量的角度探究羧酸酸性的影响因素和影响方式，结合图片，分析分子极性的判断方法。通过自主阅读、小组合作、教师讲授等方式，对分子极性判断的相关知识进行探究，多种教学手段的采用，可以加深对复杂知识的理解。
教学过程
教学
环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
环节二、探究共价键的极性
环节三、探究分子的极性
环节四、探究键的极性对物质化学性质的影响
创设情境
任务一、
探究共价键的极性
任务二、探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法
任务三、以酸为例，探究键的极性对物质化学性质的影响
【情景创设】播放臭氧分子的空间结构、性质及应用视频，导入新课。
【导入】通过刚才的视频，我们大致了解了臭氧的空间结构、性质和相关应用。我们知道，它和氧气都是由非极性键O-O键构成的单质分子，但他们的空间结构却完全不同，同时氧气属于非极性分子，而臭氧却是极性分子，那么到底什么是极性分子，什么是非极性分子，该如何判断分子极性的种类，通过今天的探究我们就能解决这个问题。
【过渡】在介绍分子极性之前，我们先来回顾一下共价键极性的相关知识
【任务一】探究共价键的极性
【学生活动】阅读教材P52第1自然段，填写下列表格：
共价键
极性共价键
非极性共价键
成键原子的种类
电子对是否偏移
成键原子的电性
示例
【学生1】
共价键
极性共价键
非极性共价键
成键原子的种类
不同种原子（电负性不同）
同种原子（电负性相同）
电子对是否偏移
发生偏移
不发生偏移
成键原子的电性
一个原子呈正电性(δ+)，
一个原子呈负电性（δ—）
电中性
示例
H2、O2、Cl2等
【教师】评价、补充
【过渡】那么共价键为什么会有极性呢，它产生的本质原因是什么？
【讲授】共价键极性产生的原因：键的极性产生的原因是由于原子形成共价键时电子对发生偏移，其实质是键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。
【举例】HCl H——Cl 极性共价键
2.1 3.0
Cl2 Cl——Cl 非极性共价键
3.0 3.0
【讲授】 1、电负性差值越大的两原子，形成的共价键的极性越强
2、共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
3、判断共价键极性的标准：是否是由同种原子构成。同种：非极性；不同种：极性
【练习】指出下列微粒中的共价键类型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH-
【学生1】非极性键
【学生2】极性键
【学生3】极性键
【学生4】极性键、非极性键
【学生5】非极性键
【学生6】极性键
【过渡】共价键的极性可以根据原子种类进行区分，那么分子的极性该如何划分呢，极性分子和非极性分子又是如何定义的呢，下面我们就来研究这方面的内容。
【任务二】探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法
【学生活动】阅读教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列问题：
极性分子和非极性分子的定义？
2、判断分子极性的方法——向量法？
3、判断分子极性的方法——电性法？
【学生1】极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子
【学生2】非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子
【学生3】判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
【过渡】那么如何在分子中表示极性的向量方向，以及如何进行分析呢，接下来我们就通过几个具体的实例向同学介绍一下。
【讲授】极性的向量方向：1、由电负性小的原子指向电负性大的原子
2、中心原子上的孤电子对，由于没有被共用，电子云概率密度大，因此极性的向量方向始终是由原子指向孤电子对。
【举例】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的极性向量和
【提问】以上就是利用极性的向量和来判断分子的极性，那么，电性法如何来判断分子的极性？
【学生4】可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断
【举例讲授】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电性，判断分子的极性
【过渡】除此之外，还有哪些方法可以用来判断分子的极性
【举例讲授】利用键的极性和空间构型一起判断分子的极性
一般规律：1、只含有非极性键的分子一定是非极性分子；例如：O2、H2、Cl2 、P4、C60
2、含有极性键的分子，如果分子空间结构不对称，则为极性分子；
例如：HCl、HIO、CH3Cl、HCN
如果分子空间结构呈对称（如直线形、平面三角形、正四面体形），则为非极性分子。
例如：CS2、BF3、CCl4
【提问】按照这个规律，臭氧分子，属于何种分子？
【学生】极性分子
【学生活动】阅读教材P53资料卡片，了解臭氧的分子结构特点
【特例】臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
【过渡】通过刚才的阅读我们知道了臭氧属于极性分子，那么大家再思考一下，H2O2的结构式怎么写？H2O2属于哪类分子？
【学生】H—O—O—H
【学生活动】根据H2O2的空间结构，小组讨论，分析H2O2的极性？
【学生】极性分子
【教师】评价、补充
【过渡】除此之外，还有哪些方法可以用来判断分子的极性，接下来给大家介绍一种针对ABn型分子极性判断的常用方法——化合价法
【讲授】 ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价层电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构是对称的；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价层电子数，则分子的空间结构不是对称的，其分子为极性分子。
【学生活动】依据化合价法填写下面的表格
化学式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合价的绝对值
中心原子价层电子数
分子极性
【学生】
化学式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合价的绝对值
3
4
5
6
2
3
4
中心原子价层电子数
3
4
5
6
6
5
6
分子极性
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
【过渡】通过刚才的介绍，我们了解了几种分子极性的判断方法。那么分子的极性在我们的生活中是如何体现的呢，请同学们阅读教材P53科学技术社会，体会分子极性在生活中的应用
【学生活动】阅读教材P53科学技术社会——表面活性剂和细胞膜
【小结】重点识记：
1、共价键类型的判断方法及极性强弱的本质
2、能够用向量法判断分子的极性
3、能够用电性法判断分子的极性
4、能够用键的极性和空间构型一起判断分子的极性
5、能够用化合价法判断分子的极性
【对应训练1】下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【答案】A
【解析】A是共价化合物，含有非极性键和极性键，A正确；BC是离子化合物，D是含有非极性键的共价单质。
【对应训练2】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。
【对应训练3】下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【答案】D
【解析】根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子；D项，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。
【对应训练4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是
(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是
【答案】(1) N2 (2) CS2 (3) CH4 (4) NH3 (5) H2O (6) HF
【解析】极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。
【过渡】通过刚才的探究，我们了解了如何判断共价键的极性和分子的极性。我们常说，结构决定性质，那么键的极性对物质的化学性质有怎样的影响呢，接下来，我们就来探究这方面的问题。
【任务三】以酸为例，探究键的极性对物质化学性质的影响
【学生活动】阅读教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小组讨论回答下列问题：
1、以乙酸为例，写出乙酸的电离方程式，电离平衡常数Ka的表达式，及pKa与Ka的关系？
2、pKa与酸性强弱的关系？
3、比较三氯乙酸、三氟乙酸的酸性强弱并解释原因，归纳电负性与酸性强弱的规律？
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱变化规律和原因？
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱变化规律和原因，归纳烃基长短与酸性强弱的关系？
6、总结键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变什么而实现的，并归纳变化规律？
【学生1】CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=c(CH3COO−)∙c(H+)c(CH3COOH) pKa=-lgKa
【学生2】pKa越小，酸性越强
【学生3】三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
原因：这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：电负性越大，极性越大，酸性越强
【学生4】三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
原因：这是由于三个Cl-C的的极性大于两个Cl-C的极性，三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：卤族元素越多，极性越大，酸性越强
【学生5】甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸
原因：烷基（符号R一）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
规律：烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小
【学生6】键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越大
【过渡】通过以上的分析，我们明确了键的极性对羧酸酸性强弱的影响规律。那么在生活中，键的极性对物质的化学性质又是怎么影响的呢？接下来，通过阅读教材，我们来了解这方面的内容
【学生活动】阅读教材P55科学技术社会，体会键的极性对物质化学性质的影响
【小结】重点识记：
1、明确卤族元素（单一元素或多个元素）对羧酸酸性的影响规律
2、明确烃基对羧酸酸性的影响规律
3、理解影响羧酸酸性的本质原因
【对应训练1】下列关于羧酸酸性说法错误的是（ ）
A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【答案】C
【解析】羧酸pKa越小，酸性越强
【对应训练2】(多选)下列关于物质的酸性大小说法正确的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75，二氯乙酸pKa=1.29，故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【答案】BD
【解析】pKa越小，酸性越强，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A错误。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F2HC-的极性大于Cl2HC-的极性，导致二氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正确。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C错误。FH2C-使羧基的酸性增强，H3C-使羧基的酸性减弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D正确。
【对应训练3】已知下列物质的pKa
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23
上述物质中酸性大小顺序正确的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【答案】C
【解析】pKa越小，酸性越强，故酸性大小顺序为三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸。
【课后拓展】展示生活中的表面活性剂的视频，加深对所学知识在生活中应用性的理解。
播放臭氧分子的空间结构、性质及应用视频，激发学生的探究欲望
随讲随练，加深对知识的理解和应用
结合教材内容，寻找问题的答案，培养学生分析问题，解决问题的能力
适时强调重难点，有助于明确学习目标。
小组合作学习，培养学生共同解决问题的能力和书写表达能力
对点训练，通过练习，发现问题，调控课堂，提高效率。
展示
生活中的表面活性剂的视频，加深对知识应用性的理解
环节五、课后巩固
作业设计
作业：教材P62页练习与应用1，3，4。练习册习题
1.（易）下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性
B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
D.双原子分子的化合物一定是极性分子
【答案】A
【解析】非极性分子的结构对称，正、负电荷的中心重合，不一定只含有非极性键，可能含有极性键，如CH4等，A错误。
2.（易）下列叙述中，正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心
B.CCl4,是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央
【答案】C
【解析】NH3是三角锥形的极性分子，正、负电荷中心不重合，故N不在3个H所组成的三角形的中心，A错误；CCl4是正四面体形的非极性分子，正、负电荷的中心均在碳原子上，4个C1原子不在同一平面上，B错误；H2O是V形的极性分子，正电荷中心在2个H原子连线的中央，负电荷中心在O原子上，故O不处在2个H所连成的直线的中央，C正确；CO2是直线形的非极性分子，正、负电荷中心均在碳原子上，故分子中C处于2个O所连成的直线的中央，D错误。
3.（易）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
【答案】B
【解析】CH4和CCl4、CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A、C、D均错误；H2S和HC1都只含极性键且分子空间结构不对称，都是极性分子，B正确。
4.（易）下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
【答案】B
【解析】比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，B项正确。
5.（易）下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是（ ）
A.分子中含有8个极性键
B.分子中含有3个非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
【答案】C
【解析】丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有9个极性键和2个非极性键，A、B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确，D项错误。
6.（易）下列叙述中正确的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】 CO2是非极性分子，A项错误；非金属性：F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误；由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的空间结构为V形，D项错误。
7.（中）（多选）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A. H2O2分子为直线形的非极性分子建
B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子
C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3两种杂化方式
【答案】BD
【解析】H2O2分子的空间结构不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项正确。
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】由题意可知，X为H,Y为O,Z为Na。Z2Y为Na2O,只含离子键，A项错误；X2Y2为H2O2,同时存在极性共价键和非极性共价键，B项正确；Z2Y2为Na2O2,既含有离子键，又含有非极性共价键，C项错误；ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键，D项错误。
9.（易）下列羧酸中，酸性最强的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
【答案】B
【解析】烃基越多，酸性越弱，故甲酸酸性最强。
10.（中）X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为 、
(2)XZ2与YZ2分别属于 (填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和
(3)Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的基态原子的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为
【答案】(1)S C (2)极性分子 非极性分子 (3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6
【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子排布图为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr。(1)X、Y分别是S和C。(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的空间结构分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。(3)Q为Cr元素，Cr位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子排布式为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂
总结
板书
设计
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
（一）共价键的极性
1、分类
2、本质原因
（二）极性分子与非极性分子
1、定义：
2、判断方法：（1）向量法
（2）电性法
（3）结构法
（4）化合价法
（三）键的极性对物质化学性质的影响
1、卤素原子对羧酸酸性的影响
2、烃基长短对羧酸酸性的影响
3、羧酸酸性的本质原因
教学
反思
本课时中，学生对共价键的极性、分子极性、羧酸酸性强弱进行深入探究，在高中必修阶段学生已经学习了共价键的相关知识，会判断极性键和非极性键。因此，在教学中，应充分利用好新旧知识的联系，做好相关化学知识的衔接。
本节课的重难点都是极性分子和非极性分子的判断。由于涉及的知识有一定难度，因此在课程导入中，利用多媒体播放臭氧性质、结构、应用的视频进行新课的导入，激发学生再探分子结构的兴趣。同时按照教材内容的安排，设计了不同的学习任务，主要通过让学生带着问题自主阅读，找出相应的问题答案。对于较难理解的知识，采用教师讲授和小组探究合作式学习，共同解决问题，增强对复杂知识的理解。对于共价键极性判断的教学，主要采用学生自主阅读解决问题的教学模式；对于分子极性判断的教学，采取学生自主阅读和教师讲授、小组合作探究、随讲随练的教学方式，多种教学手段的综合应用，能够将复杂的知识简单化，提升教学效率；对于羧酸酸性影响因素的教学，采用小组合作和教师讲授相结合的模式，并采用讲练相结合的方式，强化训练内容，促进对重点知识的掌握。
同时在每个知识点学完之后设置相应的配套习题，题型设计由易到难，通过对习题的练习，增强对所学新知的理解和掌握。最后利用多媒体辅助教学，播放了生活中常见的表面活性剂的视频，加深了对所学知识的理解和拓展。
第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
课题： 2.3.1 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
课时
1
授课年级
高二
课标
要求
1. 知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
教材
分析
本节内容是高中化学人教版（2019版）选择性必修二第二章第三节《分子结构与物质性质》内容，本节内容主要包括共价键的极性、分子间的作用力和分子的手性三个部分，除分子的手性外，教材主要运用已知的分子结构知识对相关问题进行了阐述。
教材的第一部分内容介绍了共价键的极性及其对物质的某些性质的影响。这部分内容主要介绍了两个问题：一是判断分子的极性；二是共价键的极性对物质化学性质的影响，并拓展到分子结构与物质化学性质的关系。由于共价键的极性，使有些分子也具有极性。教材结合具体的实例介绍了极性分子和非极性分子，以及怎样去判断极性分子和非极性分子。值得说明的是，教材正文中有句话“只含非极性键的分子一定是非极性分子”，依据这句话，认为臭氧分子应该是非极性分子。其实臭氧分子是有极性的，但很微弱，以至于它在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度。在“资料卡片”中，介绍了臭氧分子有极性的原因，这是由于臭氧分子的空间结构是V形的，且分子中形成了一个3个氧原子和4个电子的离域π键。因发生了离域，致使臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子的带电显得正一些，两边氧原子的带电显得负一些。因此，臭氧分子是含有极性键的极性分子。
共价键的极性除对分子的极性有影响外，对物质的化学性质也有影响，教材阐述了共价键的极性对某些羧酸酸性强弱的影响。教材为了进一步体现“分子结构与物质化学性质的关系”，树立“物质结构决定物质性质”的化学观念，除了共价键的极性对某些羧酸酸性强弱的影响这个实例外，教材还通过“思考与讨论”的方式，要求学生从“键的极性”对化学性质的影响，拓展到“分子结构”对化学性质的影响，进一步认识物质结构与物质性质的关系。例如，乙烷、乙烯和乙炔的性质不同，是由于它们的分子结构不同。再如，物质结构的改变会引起物质的性质发生变化，教材通过“科学·技术·社会”栏目，介绍了“分子结构修饰与分子的性质”，以拓展学生的视野。总之，教材在这里强化了“分子结构与物质化学性质的关系”。
教学
目标
（1）知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性
（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关
（3）能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
教学重、难点
重点：极性分子和非极性分子的判断
难点：极性分子和非极性分子的判断
核心
素养
宏观辨识与微观探析：通过宏观上对分子在生活中应用的了解，探究微观上，共价键的极性与分子极性的判断方式，不仅能够更好地从宏观角度理解分子极性的意义，同时也能更好的从微观角度理解极性分子和非极性分子的判断方式。
证据推理与模型认知：通过阅读教材表格中不同羧酸的pKa，从定量的角度推知酸性强弱的变化规律，实现键的极性对酸性影响的正确认知，进一步建构基于 “结构”“性质”“应用”关系的系统思维模型。
科学探究与创新意识：对臭氧分子结构的探究，打破了只含非极性键的分子就是一定是非极性分子的固有思维，使分子极性理论研究变得更加完善，体现了创新思维在科学研究中的重要价值。
科学精神与社会责任：通过对表面活性剂和分子结构修饰的阅读，使学生体会到将化学知识应用于生活实际是一个艰难曲折的过程。在学习活动中，使学生感受到科学家献身科学的探索精神，感受科学家在进行科学探索时所具有的创新科学态度。
学情
分析
在必修阶段，学生已经知道共价键的分类，及判断共价键极性的方法。教学中要充分利用学生已有的知识经验，铺设阶梯，引导学生深入思考极性与电负性之间的关系，帮助学生自主建构思维模型。
在本节课的教学中可以充分利用学过的必修知识，从选修二的角度去探究共价键极性的本质，加深对电负性影响共价键极性的理解。同时结合教材中提供的多个图片、科学技术社会、表格、资料卡片，从定量的角度探究羧酸酸性的影响因素和影响方式，结合图片，分析分子极性的判断方法。通过自主阅读、小组合作、教师讲授等方式，对分子极性判断的相关知识进行探究，多种教学手段的采用，可以加深对复杂知识的理解。
教学过程
教学
环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
环节二、探究共价键的极性
环节三、探究分子的极性
环节四、探究键的极性对物质化学性质的影响
创设情境
任务一、
探究共价键的极性
任务二、探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法
任务三、以酸为例，探究键的极性对物质化学性质的影响
【情景创设】播放臭氧分子的空间结构、性质及应用视频，导入新课。
【导入】通过刚才的视频，我们大致了解了臭氧的空间结构、性质和相关应用。我们知道，它和氧气都是由非极性键O-O键构成的单质分子，但他们的空间结构却完全不同，同时氧气属于非极性分子，而臭氧却是极性分子，那么到底什么是极性分子，什么是非极性分子，该如何判断分子极性的种类，通过今天的探究我们就能解决这个问题。
【过渡】在介绍分子极性之前，我们先来回顾一下共价键极性的相关知识
【任务一】探究共价键的极性
【学生活动】阅读教材P52第1自然段，填写下列表格：
共价键
极性共价键
非极性共价键
成键原子的种类
电子对是否偏移
成键原子的电性
示例
【学生1】
共价键
极性共价键
非极性共价键
成键原子的种类
不同种原子（电负性不同）
同种原子（电负性相同）
电子对是否偏移
发生偏移
不发生偏移
成键原子的电性
一个原子呈正电性(δ+)，
一个原子呈负电性（δ—）
电中性
示例
H2、O2、Cl2等
【教师】评价、补充
【过渡】那么共价键为什么会有极性呢，它产生的本质原因是什么？
【讲授】共价键极性产生的原因：键的极性产生的原因是由于原子形成共价键时电子对发生偏移，其实质是键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。
【举例】HCl H——Cl 极性共价键
2.1 3.0
Cl2 Cl——Cl 非极性共价键
3.0 3.0
【讲授】 1、电负性差值越大的两原子，形成的共价键的极性越强
2、共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
3、判断共价键极性的标准：是否是由同种原子构成。同种：非极性；不同种：极性
【练习】指出下列微粒中的共价键类型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH-
【学生1】非极性键
【学生2】极性键
【学生3】极性键
【学生4】极性键、非极性键
【学生5】非极性键
【学生6】极性键
【过渡】共价键的极性可以根据原子种类进行区分，那么分子的极性该如何划分呢，极性分子和非极性分子又是如何定义的呢，下面我们就来研究这方面的内容。
【任务二】探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法
【学生活动】阅读教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列问题：
极性分子和非极性分子的定义？
2、判断分子极性的方法——向量法？
3、判断分子极性的方法——电性法？
【学生1】极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子
【学生2】非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子
【学生3】判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。
【过渡】那么如何在分子中表示极性的向量方向，以及如何进行分析呢，接下来我们就通过几个具体的实例向同学介绍一下。
【讲授】极性的向量方向：1、由电负性小的原子指向电负性大的原子
2、中心原子上的孤电子对，由于没有被共用，电子云概率密度大，因此极性的向量方向始终是由原子指向孤电子对。
【举例】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的极性向量和
【提问】以上就是利用极性的向量和来判断分子的极性，那么，电性法如何来判断分子的极性？
【学生4】可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断
【举例讲授】分析CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电性，判断分子的极性
【过渡】除此之外，还有哪些方法可以用来判断分子的极性
【举例讲授】利用键的极性和空间构型一起判断分子的极性
一般规律：1、只含有非极性键的分子一定是非极性分子；例如：O2、H2、Cl2 、P4、C60
2、含有极性键的分子，如果分子空间结构不对称，则为极性分子；
例如：HCl、HIO、CH3Cl、HCN
如果分子空间结构呈对称（如直线形、平面三角形、正四面体形），则为非极性分子。
例如：CS2、BF3、CCl4
【提问】按照这个规律，臭氧分子，属于何种分子？
【学生】极性分子
【学生活动】阅读教材P53资料卡片，了解臭氧的分子结构特点
【特例】臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
【过渡】通过刚才的阅读我们知道了臭氧属于极性分子，那么大家再思考一下，H2O2的结构式怎么写？H2O2属于哪类分子？
【学生】H—O—O—H
【学生活动】根据H2O2的空间结构，小组讨论，分析H2O2的极性？
【学生】极性分子
【教师】评价、补充
【过渡】除此之外，还有哪些方法可以用来判断分子的极性，接下来给大家介绍一种针对ABn型分子极性判断的常用方法——化合价法
【讲授】 ABn型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价层电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构是对称的；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价层电子数，则分子的空间结构不是对称的，其分子为极性分子。
【学生活动】依据化合价法填写下面的表格
化学式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合价的绝对值
中心原子价层电子数
分子极性
【学生】
化学式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合价的绝对值
3
4
5
6
2
3
4
中心原子价层电子数
3
4
5
6
6
5
6
分子极性
非极性
非极性
非极性
非极性
极性
极性
极性
【过渡】通过刚才的介绍，我们了解了几种分子极性的判断方法。那么分子的极性在我们的生活中是如何体现的呢，请同学们阅读教材P53科学技术社会，体会分子极性在生活中的应用
【学生活动】阅读教材P53科学技术社会——表面活性剂和细胞膜
【小结】重点识记：
1、共价键类型的判断方法及极性强弱的本质
2、能够用向量法判断分子的极性
3、能够用电性法判断分子的极性
4、能够用键的极性和空间构型一起判断分子的极性
5、能够用化合价法判断分子的极性
【对应训练1】下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【答案】A
【解析】A是共价化合物，含有非极性键和极性键，A正确；BC是离子化合物，D是含有非极性键的共价单质。
【对应训练2】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【答案】C
【解析】CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。
【对应训练3】下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【答案】D
【解析】根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子；D项，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。
【对应训练4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是
(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是
【答案】(1) N2 (2) CS2 (3) CH4 (4) NH3 (5) H2O (6) HF
【解析】极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。
【过渡】通过刚才的探究，我们了解了如何判断共价键的极性和分子的极性。我们常说，结构决定性质，那么键的极性对物质的化学性质有怎样的影响呢，接下来，我们就来探究这方面的问题。
【任务三】以酸为例，探究键的极性对物质化学性质的影响
【学生活动】阅读教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小组讨论回答下列问题：
1、以乙酸为例，写出乙酸的电离方程式，电离平衡常数Ka的表达式，及pKa与Ka的关系？
2、pKa与酸性强弱的关系？
3、比较三氯乙酸、三氟乙酸的酸性强弱并解释原因，归纳电负性与酸性强弱的规律？
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱变化规律和原因？
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱变化规律和原因，归纳烃基长短与酸性强弱的关系？
6、总结键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变什么而实现的，并归纳变化规律？
【学生1】CH3COOHCH3COO-+H+ Ka=c(CH3COO−)∙c(H+)c(CH3COOH) pKa=-lgKa
【学生2】pKa越小，酸性越强
【学生3】三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
原因：这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C一的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：电负性越大，极性越大，酸性越强
【学生4】三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
原因：这是由于三个Cl-C的的极性大于两个Cl-C的极性，三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
规律：卤族元素越多，极性越大，酸性越强
【学生5】甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸
原因：烷基（符号R一）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
规律：烃基越长，推电子效应越大，羧酸的酸性越小
【学生6】键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越大
【过渡】通过以上的分析，我们明确了键的极性对羧酸酸性强弱的影响规律。那么在生活中，键的极性对物质的化学性质又是怎么影响的呢？接下来，通过阅读教材，我们来了解这方面的内容
【学生活动】阅读教材P55科学技术社会，体会键的极性对物质化学性质的影响
【小结】重点识记：
1、明确卤族元素（单一元素或多个元素）对羧酸酸性的影响规律
2、明确烃基对羧酸酸性的影响规律
3、理解影响羧酸酸性的本质原因
【对应训练1】下列关于羧酸酸性说法错误的是（ ）
A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【答案】C
【解析】羧酸pKa越小，酸性越强
【对应训练2】(多选)下列关于物质的酸性大小说法正确的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75，二氯乙酸pKa=1.29，故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【答案】BD
【解析】pKa越小，酸性越强，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A错误。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F2HC-的极性大于Cl2HC-的极性，导致二氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正确。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C错误。FH2C-使羧基的酸性增强，H3C-使羧基的酸性减弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D正确。
【对应训练3】已知下列物质的pKa
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23
上述物质中酸性大小顺序正确的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【答案】C
【解析】pKa越小，酸性越强，故酸性大小顺序为三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸。
【课后拓展】展示生活中的表面活性剂的视频，加深对所学知识在生活中应用性的理解。
播放臭氧分子的空间结构、性质及应用视频，激发学生的探究欲望
随讲随练，加深对知识的理解和应用
结合教材内容，寻找问题的答案，培养学生分析问题，解决问题的能力
适时强调重难点，有助于明确学习目标。
小组合作学习，培养学生共同解决问题的能力和书写表达能力
对点训练，通过练习，发现问题，调控课堂，提高效率。
展示
生活中的表面活性剂的视频，加深对知识应用性的理解
环节五、课后巩固
作业设计
作业：教材P62页练习与应用1，3，4。练习册习题
1.（易）下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性
B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
D.双原子分子的化合物一定是极性分子
【答案】A
【解析】非极性分子的结构对称，正、负电荷的中心重合，不一定只含有非极性键，可能含有极性键，如CH4等，A错误。
2.（易）下列叙述中，正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心
B.CCl4,是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央
【答案】C
【解析】NH3是三角锥形的极性分子，正、负电荷中心不重合，故N不在3个H所组成的三角形的中心，A错误；CCl4是正四面体形的非极性分子，正、负电荷的中心均在碳原子上，4个C1原子不在同一平面上，B错误；H2O是V形的极性分子，正电荷中心在2个H原子连线的中央，负电荷中心在O原子上，故O不处在2个H所连成的直线的中央，C正确；CO2是直线形的非极性分子，正、负电荷中心均在碳原子上，故分子中C处于2个O所连成的直线的中央，D错误。
3.（易）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
【答案】B
【解析】CH4和CCl4、CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A、C、D均错误；H2S和HC1都只含极性键且分子空间结构不对称，都是极性分子，B正确。
4.（易）下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
【答案】B
【解析】比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱，B项正确。
5.（易）下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是（ ）
A.分子中含有8个极性键
B.分子中含有3个非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
【答案】C
【解析】丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有9个极性键和2个非极性键，A、B项错误；分子中只有单键，所以只有σ键，C项正确，D项错误。
6.（易）下列叙述中正确的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
【答案】B
【解析】 CO2是非极性分子，A项错误；非金属性：F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误；由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的空间结构为V形，D项错误。
7.（中）（多选）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A. H2O2分子为直线形的非极性分子建
B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子
C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3两种杂化方式
【答案】BD
【解析】H2O2分子的空间结构不是直线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项正确。
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
【答案】B
【解析】由题意可知，X为H,Y为O,Z为Na。Z2Y为Na2O,只含离子键，A项错误；X2Y2为H2O2,同时存在极性共价键和非极性共价键，B项正确；Z2Y2为Na2O2,既含有离子键，又含有非极性共价键，C项错误；ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键，D项错误。
9.（易）下列羧酸中，酸性最强的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
【答案】B
【解析】烃基越多，酸性越弱，故甲酸酸性最强。
10.（中）X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为 、
(2)XZ2与YZ2分别属于 (填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和
(3)Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的基态原子的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为
【答案】(1)S C (2)极性分子 非极性分子 (3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6
【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子排布图为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr。(1)X、Y分别是S和C。(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的空间结构分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。(3)Q为Cr元素，Cr位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子排布式为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂
总结
板书
设计
第二章 分子结构与性质
第三节 分子结构与物质的性质
第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
（一）共价键的极性
1、分类
2、本质原因
（二）极性分子与非极性分子
1、定义：
2、判断方法：（1）向量法
（2）电性法
（3）结构法
（4）化合价法
（三）键的极性对物质化学性质的影响
1、卤素原子对羧酸酸性的影响
2、烃基长短对羧酸酸性的影响
3、羧酸酸性的本质原因
教学
反思
本课时中，学生对共价键的极性、分子极性、羧酸酸性强弱进行深入探究，在高中必修阶段学生已经学习了共价键的相关知识，会判断极性键和非极性键。因此，在教学中，应充分利用好新旧知识的联系，做好相关化学知识的衔接。
本节课的重难点都是极性分子和非极性分子的判断。由于涉及的知识有一定难度，因此在课程导入中，利用多媒体播放臭氧性质、结构、应用的视频进行新课的导入，激发学生再探分子结构的兴趣。同时按照教材内容的安排，设计了不同的学习任务，主要通过让学生带着问题自主阅读，找出相应的问题答案。对于较难理解的知识，采用教师讲授和小组探究合作式学习，共同解决问题，增强对复杂知识的理解。对于共价键极性判断的教学，主要采用学生自主阅读解决问题的教学模式；对于分子极性判断的教学，采取学生自主阅读和教师讲授、小组合作探究、随讲随练的教学方式，多种教学手段的综合应用，能够将复杂的知识简单化，提升教学效率；对于羧酸酸性影响因素的教学，采用小组合作和教师讲授相结合的模式，并采用讲练相结合的方式，强化训练内容，促进对重点知识的掌握。
同时在每个知识点学完之后设置相应的配套习题，题型设计由易到难，通过对习题的练习，增强对所学新知的理解和掌握。最后利用多媒体辅助教学，播放了生活中常见的表面活性剂的视频，加深了对所学知识的理解和拓展。
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