高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品随堂练习题

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第一课时 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响
【学习目标】1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间
结构密切相关
2. 能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应
用作出解释
【学习重点】极性分子和非极性分子的判断
【学习难点】极性分子和非极性分子的判断
【课前预习】
旧知回顾：
1、极性键和非极性键的定义：
2、电负性的定义和变化规律：
3、写出CH4、H2O、CO2 、NH3、BF3的电子式

新知预习：
1、极性分子和非极性分子的定义？
2、判断分子极性的依据？
3、烷基对羧酸酸性的影响？

【课中探究】
情景导入：播放臭氧分子的空间结构、性质和应用视频，导入新课
一、共价键的极性
任务一、探究共价键的极性
【学生活动】阅读教材P52第1自然段，填写下列表格：
【练习】指出下列微粒中的共价键类型
O2、CH4、CO2、H2O2、O22-、OH
任务二、探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法
【学生活动】阅读教材P52第二自然段和P53第一自然段，回答下列问题：
1、极性分子和非极性分子的定义？
2、判断分子极性的方法——向量法？
3、判断分子极性的方法——电性法？
【提问】按照这个规律，臭氧分子，属于何种分子？
【学生活动】阅读教材P53资料卡片，了解臭氧的分子结构特点
【学生活动】依据化合价法填写下面的表格
【对应训练1】下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2
【对应训练2】下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl
【对应训练3】下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2
【对应训练4】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是
(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
(4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是
(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是
任务三、以酸为例，探究键的极性对物质化学性质的影响
【学生活动】阅读教材P54第1，2，3自然段和表2-6，小组讨论回答下列问题：
1、以乙酸为例，写出乙酸的电离方程式，电离平衡常数Ka的表达式，及pKa与Ka的关系？
2、pKa与酸性强弱的关系？
3、比较三氯乙酸、三氟乙酸的酸性强弱并解释原因，归纳电负性与酸性强弱的规律？
4、分析氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱变化规律和原因？
5、分析甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱变化规律和原因，归纳烃基长短与酸性强弱的关系？
6、总结键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变什么而实现的，并归纳变化规律？
【对应训练1】下列关于羧酸酸性说法错误的是（ ）
A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量
C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
【对应训练2】(多选)下列关于物质的酸性大小说法正确的是（ ）
A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸
B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸
C.丁酸的酸性大于乙酸
D.乙酸的酸性小于氟乙酸
【对应训练3】已知下列物质的pKa
上述物质中酸性大小顺序正确的是（ ）
A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸 B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸
C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸 D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸
【课后巩固】
1.（易）下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性
B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
D.双原子分子的化合物一定是极性分子
2.（易）下列叙述中，正确的是（ ）
A.NH3是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央
3.（易）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A.CH4和CC14 B.H2S和HCl C.CO2和CS2 D.NH3和CH4
4.（易）下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是（ ）
A.CH4> NH3>H2O>HF
B. HF> H2O> NH3> CH4
C. H2O>HF> CH4> NH3
D. HF> H2O> CH4> NH3
5.（易）下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是（ ）
A.分子中含有8个极性键
B.分子中含有3个非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键
6.（易）下列叙述中正确的是（ ）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
7.（中）（多选）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）
A. H2O2分子为直线形的非极性分子建
B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子
C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构
D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3两种杂化方式
8.（中）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX
9.（易）下列羧酸中，酸性最强的是（ ）
A.乙酸 B.甲酸 C.丙酸 D.丁酸
10.（中）X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为 、
(2)XZ2与YZ2分别属于 (填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和
(3)Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的基态原子的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 共价键
极性共价键
非极性共价键
成键原子的种类
电子对是否偏移
成键原子的电性
示例
化学式
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子化合价的绝对值
中心原子价层电子数
分子极性
羧酸
丙酸
氯乙酸
三氯乙酸
三氟乙酸
pKa
4.88
2.86
0.65
0.23