高中化学第二章 分子结构与性质本章综合与测试同步练习题

这是一份高中化学第二章 分子结构与性质本章综合与测试同步练习题，共9页。试卷主要包含了下列分子为手性分子的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下列图象表示正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.氯化硼在液态时能导电而在固态时不导电
B.氯化硼的中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D.氯化硼分子的空间结构类似于的空间结构
2.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是非极性分子
B.HCHO的空间结构为四面体形
C.HCHO、分子的中心原子的杂化类型不同
D.液态水中只存在一种作用力
3.维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，其结构简式如图所示。维生素溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有( )
A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键
C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力
4.下列分子为手性分子的是( )
A.B.C.D.
5.下列说法正确的是( )
A.型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子
B.水分子中含有键
C.、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、、杂化
D.卤素的氢化物中，HCl的沸点最低
6.下列说法不正确的是( )
A.水很稳定是因为水中含有大量氢键
B.乳酸分子（）中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
D.酸性：
7.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是( )
A.原子半径:CC.Zn原子的简化电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化
8.下列图象表示正确的是( )
9.常温下三氯化氮是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。下列关于三氯化氮的说法正确的是( )
A.分子中N-C1键是非极性键B.分子中不存在孤电子对
C.分子是极性分子D.因N-Cl键的键能大，所以的沸点高
10.中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯，该材料可用作电动车的“超强电池”，充电只需7秒钟，即可续航35公里。已知石墨烯的结构如图所示，其一层层叠起来就是石墨。下列有关石墨烯和石墨晶体的说法不正确的是( )
A.石墨晶体内既有共价键又有范德华力
B.石墨晶体的熔、沸点很高，硬度很大
C.石墨烯晶体内每个六元环平均含有2个碳原子
D.石墨烯晶体中，C原子采取杂化
11.某一化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是（）
A、分子的空间构型为“V”形
B、键为极性共价键，分子为非极性分子
C、与相比，的熔点、沸点比的低
D、分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键
12.下列分子中含有两个键的是( )
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.Z的氢化物分子间存在氢键
C.Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化 D.分子为极性分子
14.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、等)与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：______________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 ml甲醛分子中σ键的数目为________。
15.暴露在高浓度氡（）下，机体会出现血细胞的变化。氡对人体脂肪有很高的亲和力，特别是氡与神经系统结合后，危害更大。室内氡主要来源于建筑材料和室内装饰材料，如某些矿渣砖、炉渣砖等建筑材料和花岗岩、瓷砖、洁具等。氡污染是指由氡的辐射所造成的污染。请回答下列问题：
（1）氡原子核内有__________________个中子，原子核外有___________个电子。
（2）基态氡原子的核外电子排布式为__________（请补全核外电子排布式）。
（3）氡元素原子核外电子的电子云形状有__________种，其中包括________形、哑铃形等。
（4）装饰材料中的瓷砖、洁具多为硅酸盐材料，构成硅酸盐材料的元素有Si、O、Na、Al等。下列有关Si、O、Na、Al基态原子的轨道表示式正确的是_____（填“甲”“乙”“丙”或“丁”，下同），违背泡利原理的是___________，违背洪特规则的是____________。
16.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到和，流程如图所示。请回答下列问题：
(1) 分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中F—B—F键角是______。
(2) 和过量NaF作用可生成，的空间结构为_________，中______（填“含有”或“不含”）配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_________，层间作用力为________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：在液态时不能电离出离子，在液态和固态时均不能导电，A项错误；的中心原子B原子上的价电子对数为，采用杂化，B项错误；分子为正三角形结构，正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C项正确、D项错误。
2.答案：C
解析：A项，HCHO、都是极性分子，错误；B项，HCHO为平面三角形分子，错误；C项，HCHO分子的中心原子采取杂化，分子的中心原子采取sp杂化，正确；D项，液态水中存在范德华力、氢键、共价键，错误。
3.答案：D
解析：维生素分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，D项正确。
4.答案：D
解析：D项，中间的碳原子上连有甲基、羟基、氢原子、羧基四个不同的原子或基团，则该碳原子是手性碳原子，故为手性分子。
5.答案：AD
解析：依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；水分子中不含键，B项错误；在、、中N、O、C均采取杂化，只不过、分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；由于分子间氢键的存在，HF的沸点较高，HCl分子间范德华力最小，HCl沸点最低，D项正确。
6.答案：A
解析：水很稳定是因为水分子中O—H键的键能大，共价键牢固，不易被破坏。
7.答案：C
解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O，A项错误；晶体中既含有离子键又含有共价键，B 项错误；Zn原子的简化电子排布式为，C项正确；中碳原子的价层电子对数为，采取杂化，D项错误。
8.答案：C
解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，A项错误；分子间存在氢键，的沸点最高，和相比，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点：>>，B项错误；非金属元素原子与氢原子形成共价键时，元素的电负性越强，键的极性越强，C项正确；、、的 中心原子的价层电子对数均为4，但孤电子对数分别为0、1、2，故键角逐渐变小，D项错误。
9.答案：C
解析：的电子式为，N原子上还有一个孤电子对；分子为极性分子，空间结构为三角锥形，结构不对称；N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键强弱无关。
10.答案：B
解析：石墨晶体中层内有共价键，层间为范德华力，A项正 确；石墨晶体的熔、沸点很高，但硬度不大，B项错误；由图可知，每 6个碳原子排列形成六元环，每个C原子为3个六元环所共有，则每个六元环平均含有碳原子数为，C项正确；由图可知，石墨烯为片层结构，C原子采取杂化，D项正确。
11.答案：B
解析：A、分子中A原子成个单键，含有2对弧电子对，为“V”型结构，故A正确；
B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，键为极性共价键，为“V”型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C、分子之间存在氢键，沸点高于同族其他元素化合物，故C正确；
D、氧元素非金属性很强，分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键，故D正确。
12.答案：C
解析：三键中含有2个键和1个键，含三键的物质是①HCN、③、⑥。
13.答案：C
解析：由题意知，W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S。A项，若Y为S，则C的电负性大于Si的电负性，错误；B项，HCl分子间不存在氢键，错误；C项，若Y为Si，则Y、Z形成的为正四面体形分子，Si原子采取杂化，正确；D项，为非极性分子，错误。
14.答案：(1)或 (2)C≡O (3)① 甲醇分子之间能形成氢键；杂化 ② 平面三角形；3
15.答案：（1）136；86 （2） （3）4；球（其他合理答案也可）
（4）乙、丁；丙；甲
解析：（1）由可知氡原子核外有86个电子，质量数为222，故中子数为136。
（2）根据构造原理可知补全的部分为。方法如下：可以通过对比横线两侧的电子排布特点以及每个电子层上的能级特点进行补全，如L层开始有p能级，M层开始有d能级，N层开始有f能级，故4d后应该为4f，f能级具有7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，故为，剩余8个电子填充在5s能级和5p能级上。
（3）从（2）中氡原子核外电子排布式可知，其含有s、p、d、f电子，故具有4种不同形状的电子云，其中s电子云为球形，p电子云为哑铃形。
（4）甲中3p能级上的2个电子要分占不同的原子轨道，否则违背洪特规则；乙中轨道表示式正确；丙中2p能级上的3个原子轨道中的电子自旋应相反，否则违背泡利原理；丁中轨道表示式正确。
16.答案：(1)非极性； (2)正四面体形；含有 (3)共价键(或极性共价键)；范德华力(或分子间作用力)
解析： (1) 中B原子上的价层电子对数为3，无孤电子对，则B原子采取杂化，分子的空间结构为平面三角形，正、负电中心重合，为非极性分子，FBF键角为。
(2)的中心原子B 采取杂化，的空间结构为正四面体形；B原子最外层有3个电子，与3个F通过共用电子对形成共价键，另一个F得到1个电子并提供孤对电子，与B原子之间形成配位键，则中含有配位键。
(3)B、N均属于非金属元素，二者之间形成的化学键是极性共价键，而层与层之间靠范德华力（或分子间作用力）结合。