高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型同步测试题

2.1共价键模型同步练习-鲁科版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．不含共价键的离子化合物是

A．溴化钙 B．碳化钙 C．氯化铵 D．氢氧化钠

2．下列有关性质的比较中，不正确的是

A．离子半径：

B．沸点：

C．晶格能：

D．共价键的键能：

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z

B．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

C．由元素Y与X组成的化合物只含有离子键

D．元素W的单质可与Y₂Z溶液发生置换反应得到单质Z

4．有关HCN分子的说法正确的是

A．HCN电子式为

B．基态N原子的价层电子轨道表示式为

C．HCN分子中含有极性键和非极性键

D．HCN分子的球棍模型为

5．下列关于共价键的说法，正确的是

A．分子内部一定会存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．离子化合物的内部可能存在共价键

6．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是    

A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJ

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1

C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1

D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl2

7．下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是

A．+HCN→

B．+NH3+HCl

C．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D．CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

8．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O

9．某有机高聚物的结构片段如图所示。下列说法正确的是

A．该有机高聚物的实验式为

B．该有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键三种化学键

C．因分子中含有酰胺基，所以该有机聚合物属于多肽

D．该有机高聚物由两种单体加聚而成

10．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是

A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键

B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2

C．过程Ⅲ：发生了O2=O+O反应

D．整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂

二、填空题

11．下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)I的元素符号为       ，在周期表中位于       区。

(2)写出基态A原子的核外电子排布的轨道表示式：       ；J在元素周期表中的位置是       ；以“原子实”形式写出表中元素N基态原子的电子排布式：       。

(3)元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是       (用元素符号表示)。

(4)表中的元素基态原子核外N层仅有1个电子的除了I外，还有       (填代码)。

(5)表中元素B单质B2分子含有       个σ键，其等电子体AC分子中含       个π键；根据等电子原理，写出BC+离子的电子式：       。

12．实验测得不同物质中O—O键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。

(1)键长与键能的关系规律是           。

(2)键长与电子总数的关系规律是           。

(3)键能与电子总数的关系规律是           。

13．在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O，根据等电子原理，CO分子的结构式为           ，1molCO2中含有的σ键数目为          

14．表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑥位于第           周期，第           族，原子结构示意图           。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           。(用元素符号回答)。

(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是           。(用元素符号回答)

(4)⑨元素所形成单质的电子式为           。

(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：           。

(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为           。

15．按要求回答下列问题

(1)12C和14C 互为       

(2)东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是       

(3)粗盐中含有MgCl2 、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，为制备精制食盐可选用①NaOH溶液②BaCl2溶液和③Na2CO3溶液来除杂，这三种试剂加入的顺序可以是(    )

A．①②③ B．③①② C．①③② D．②③①

(4)下面是一些我们熟悉的物质：①O2　②HCl　③H2SO4　④NH4Cl   ⑤NaHSO4　⑥Ar　⑦Na2O2　⑧NaOH

a.上述物质中，既含有非极性键又含有离子键的是        ；属于共价化合物的是        (以上均填序号)。

b.将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的        ，写出其电离方程式         。

16．1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族。回答下列问题：

(1)基态锗原子的核外电子排布式为           。基态As原子中核外电子的运动状态有           种。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有           种。

(2)氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为           (已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。

(3)钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，1mol该配合物含有σ键的数目为           。该配合物中存在的化学键有           (填字母)。

A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．氢键　　E．配位键

(4)键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ·mol-1，N—H键能为391kJ·mol-1，N≡N键能为946kJ·mol-1，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达到平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应           能量(填“吸收”或“放出”，1分)           kJ。

17．化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用。化学键分为       、       、金属键。

18．现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是              ，生成物是          化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是         ，该化合物中含有         共价键(填“极性”或“非极性”)。

19．I.写出下列化合物的电子式：

(1)①H2O       ；

②MgCl2      

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH。请回答下列问题：

(2)只含极性键的化合物是       (填序号，下同)；

(3)含有共价键的离子化合物是       。

20．在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号)

分子中只有σ键的是          ，分子中含有π键的是           ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是         ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是          ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是           ，分子中既含有极性键又含有非极性键的是         。

三、实验题

21．三氯化六氨合钴(Ⅲ)()是一种重要的化工原料，实验室以为原料制备三氯化六氨合钴。

Ⅰ.的制备

已知易潮解，可用Co与反应制得，装置如下：

(1)装置连接的顺序为A→       。

(2)A中圆底烧瓶盛放的固体药品为       (填化学式，一种即可)。

(3)B的作用为       。

(4)       时点燃E处酒精灯。

Ⅱ.实验室制备的流程如下：

(5)滴加时若速度过快，产物中含有杂质，原因为：       。

(6)趁热过滤需要用到的装置为       (填字母)。

趁热过滤后，在滤液中加入浓盐酸的目的是       。

(7)在合成时，往往由于条件控制不当而产生，1mol中键的数目为       。

22．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。

资料：HO和H2O2可以发生反应HO+H2O2=H2O+O2+OH-

(1)H2O2           (填“是”、“不是”)直线型分子，含有共价化学键类型           。

(2)H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6.写出H2O2第一步电离方程式：           。

(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图：

由图可得到的结论是           ，结合平衡移动原理简述理由：           。

(4)实验发现：若pH>11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：           。

②分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：           。

(5)为验证Cu2+对H2O2分解的催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：

①实验I的目的是           。

②由上述实验可得出的结论是           。

③III实验过程中观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：

i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+

ii．           。

反应速率i<反应ii

气泡速率从II到IV依次加快的原因：           。

23．氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：

【实验一】制备无水氯化铬

反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)

已知：①CCl4的沸点是76.8℃。

②COCl2有毒，遇水发生水解反应。

实验的主要操作步骤有：

a．水浴加热并维持A的温度在60~65℃

b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间

c．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出

d．一段时间后停止通入N2

e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2

(1)上述操作步骤的先后顺序为：a→    。

(2)装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是    。

(3)D中盛有过量NaOH溶液，用离子反应方程式说明D的作用：    。

(4)比较COCl2分子中键角大小：∠Cl－C=O    ∠Cl－C－Cl(填“>”“<”或“=”)。

【实验二】制备氮化铬

校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。

(5)a仪器的名称：     。

(6)写出E中所发生反应的化学方程式：    。

(7)F的作用为    。

【实验三】测产品氮化铬的纯度

(8)向8.25g所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，将氨气用60mL1mol•L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL2mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为     。

参考答案：

1．A

2．C

3．D

4．B

5．D

6．B

7．D

8．B

9．A

10．C

11．(1)     Cr     d

(2)          第四周期第VIII族     [Ar]3d104s24p5

(3)N>C>Si>Al

(4)L、M

(5)     1     2    

12．     键长越长，键能越小     键长越长，电子总数越多     键能越大，电子总数越少(答案合理即可)

13．     C≡O     2NA

14．     三

     ⅡA          Na＞Mg＞O     N＞C＞Si          Mg + 2H+=Mg 2++H2↑     共价键

15．(1)同位素

(2)SO3

(3)AD

(4)     ⑦     ②③     离子键和共价键     NaHSO4=Na++H++

16．(1)     1s22s22p63s23p63d104s24p2     33     3

(2)  

(3)     24NA     ABE

(4)     放出     82.8

17．     离子键     共价键

18．     2Na+Cl22NaCl     离子          极性

19．(1)         

(2)③

(3)⑤⑥

20．     ①③          　　      ②④     ②     ①     ③④     ③

21．(1)D→C→E→B

(2)KMnO4

(3)尾气吸收，同时防止空气中水蒸气进入装置E中

(4)当氯气充满整个装置

(5)滴加H2O2过快时，不能将+2价钴充分氧化为+3价钴

(6)     AB     增大氯离子浓度有利于产品析出

(7)21NA

22．(1)     不是     极性键和非极性键

(2)H2O2HO+H+

(3)     其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好     c(OH-)增大，促使H2O2HO+H+正向移动，c(HO)增大，漂白效果越好

(4)     碱性条件下：H2O2+OH-=HO+H2O，又知HO+H2O2=H2O+O2+OH-，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH没有明显变化     pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO)下降，故漂白效果降低

(5)     对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用     NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强     2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O     Cl-和Cu+结合提高降低Cu+的浓度提高Cu2+的氧化性，加快了反应i的速率，从而加快了H2O2分解反应速率；c(Cl-)越大和Cu+结合能力越强，Cu2+氧化性越强，反应i的速率越快

23．(1)cbed

(2)受热均匀、控制温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出250个左右的气泡

(3)COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O

(4)>

(5)恒压滴液漏斗

(6)CrCl3+NH3CrN+3HCl

(7)吸收未反应的NH3并防止水蒸气进入E中

(8)80%