高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键随堂练习题

2.1共价键同步练习-人教版高中化学选择性必修2

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列化合物中，只含有一种化学键的是

A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH

2．下列示意图或图示正确的是

A．的分子模型示意图 B．键电子云模型

C．砷原子结构示意图 D．Na晶体堆积方式

3．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol/L的溶液中含个

B．46g 所含氧原子数为

C．1mol   中含键的个数为

D．22.4 L 的分子个数为

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．甲苯含碳碳双键的数目为3NA

B．甲醛溶液含O原子的数目为4.2NA

C．标准状况下，含有的分子数目为NA

D．中含有的σ键的数目为4NA

5．下列物质中只含有离子键的是

A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CCl4

6．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是

A．A B．B C．C D．D

7．CO和 N2O是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．

C．该反应若使用更高效的催化剂，的值会减小

D．N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构

8．已知的结构中只含有键，的结构如图所示，键、键的键能分别为、。

下列说法正确的是

A．分子中每个原子的最外层都是8电子结构

B．在氧气中燃烧生成和

C．

D．(g)中键的共用电子对偏向硫

9．X、Y为第二周期主族元素，基态原子均有两个未成对电子，可形成化合物甲，(—代表化学键，但不确定是单键还是双键)，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述正确的是

A．固态化合物甲属于共价晶体

B．X的最高价氧化物对应水化物是二元弱酸

C．元素的第一电离能：

D．Y和氢原子形成的10电子分子与10电子阳离子比较，前者键角大于后者

10．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是

A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物

B．整个过程涉及两种能量形式的转换

C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成

D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

二、填空题

11．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有       。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是       ；通过方式②化学键形成的是       ；只通过方式③化学键形成的是       ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是       。

A．Cl2 B．HCl C．N2 D．H2

(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有       个σ键，有       个π键，有       种极性键，        (填“有”或“没有”)非极性键。

12．(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图     。

(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)      。

(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。

① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)      。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：     。

F.聚乙烯     G.聚丙烯腈      H.反式聚异戊二烯       I.聚异丁烯

13．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据(单位：)：

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性       。试预测键的键能范围：       键键能<      

(2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是       反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为       。

(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)       (填“能”或“不能”)。

14．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 mol 化学键时释放的最低能量。如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297 kJ，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(单位：kJ/mol)：

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性      (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围：      <C—Br键键能<      。

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为      。

(3)由表中数据能否得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。      (填“能”或“不能”)。

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。      (填“能”或“不能”)。从数据中找出一些规律，请写出一条：      。

15．与互为等电子体的分子为           。

16．下列过程中，共价键被破坏的是       (填序号)，理由是       。

A．碘晶体升华    B．溴蒸气被木炭吸附

C． 酒精溶于水    D．氯化氢气体溶于水

17．下列10种物质①Ar　②N2　③Cu　④CO2　⑤NaCl　⑥NaOH ⑦NH4Cl　⑧乙烷　⑨乙炔　⑩乙烯

（1）不含化学键的是           ；

（2）只含共价键的化合物是             ；

（3）只含离子键的是化合物是                ；

（4）既含离子键又含共价键的化合物是                ；

（5）含金属键的是                ；

（6）只含σ键的分子是                ；

（7）既含σ键又含π键的单质是                ；

（8）既含σ键又含π键的共价化合物是                。

18．I．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        (填元素符号)，

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是        (填化学式)，在常温下该化合物和元素⑦的单质反应的离子方程式          。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：          。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式       ，该化合物是由      (填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是            (用化学式表示)。

II．①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He

只含有离子键的是(用序号回答)     ，即含离子键又含共价键是(用序号回答)     ，其中含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)     ，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)     。

19．氢气和氯气化合时，为什么只能生成而不能生成        ？

20．现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

(1)互为同素异形体的微粒是       。

(2)的中子数为       ，核外电子数为       。

(3)形成上述9种微粒的核素有       种，元素有       种。

(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl       ，N2       ，HClO       。

(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是       ；只含有共价键的是       ；既含有离子键又含有共价键的是       ；含有非极性共价键的化合物是       ；不含化学键的是       ；属于电解质的是       ，属于非电解质的是      

三、实验题

21．二氯异氰尿酸钠(  ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：  (氰尿酸)  

(1)和中大小：           -NH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是           ；D中软导管的作用是           。

(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为           (填小写字母)。

(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现           现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是           。

(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是           。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式           。

22．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为      。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为       。

(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因     。

(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法     ，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是    ，该除杂剂是       。

(4)确认实验中生成O2的操作方法是     。

23．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是          ；

装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是     (填字母)。

A．碱石灰       B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙

(2)装置B的作用为                                   。

(3)KI的电子式为     ；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为               ；写出装置F中反应的离子方程式                     (中的S元素被氧化成最高价)。

Ⅲ[探究与反思]

(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是                                        。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④……

(5)步骤④的操作是                                                。

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．B

5．B

6．D

7．C

8．C

9．B

10．B

11．(1)①②③

(2)     D     B     A     C

(3)     8     2     4     有

12．          或     C   E     I

13．(1)     小于         

(2)     放热     -185

(3)能

14．     小于     218 kJ/mol     330 kJ/mol     185     不能     不能     与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固

15．CCl4、SiCl4、CF4

16．     D     氯化氢溶于水电离成自由移动的氢离子和氯离子

17．     ①     ④⑧⑨⑩     ⑤     ⑥⑦     ③     ⑧     ②     ④⑨⑩

18．     Ar     KOH     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O               极性     S2->Cl->O2-     ①     ③⑤⑥     ④     ⑧

19．H原子和Cl原子各有1个未成对电子，共价键有饱和性，所以只能形成1对共用电子对，即形成1个共价键，结合成HCl分子

20．     、     30、24     24     7     5                    ⑨     ①②⑥⑦⑩     ③⑤⑧     ⑤⑥     ④     ①③⑤⑧⑨     ⑥⑦

21．(1)>

(2)     三颈烧瓶     平衡气压，使液体能够顺利滴下

(3)fghab(ba)e

(4)     液面上方出现黄绿色气体     消耗生成的NaOH，促进的生成，提高原料利用率

(5)     冷水浴    

22．               两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高     关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好     HCl     水     用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成

23．     长颈漏斗     BD     除去氯气中的氯化氢并作安全瓶          共价键、离子键          未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰     打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡